Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Кремний и его соединения (9 класс)

Содержание

1. Давать характеристику кремния и рассматривать его св-ва. 2.Моделировать химические свойства кремния3.Давать характеристику оксиду кремния и рассматривать его св-ва.4.Давать характеристику кремниевой кислоте и рассматривать её св-ва.5.Писать уравнения реакций6.Осуществлять рефлексию своей деятельностиВ результате изучения темы
1. Давать характеристику кремния и рассматривать его св-ва. 2.Моделировать химические свойства кремния3.Давать Кремний вырисовывается в мироздании как элемент, обладающий исключительным значением. КРЕМНИЙ - это химический элемент.- это простое вещество. Порядковый В периодической системе Д.И.Менделеева,кремний находится в IV группе, главной подгруппы, Схема распределения электронов в атоме: Кремний – важнейший элемент земной коры. По распространённости в природе он занимает Белая глинаПолевой шпатСлюда Значительная часть природного кремния представлена оксидом кремния (IV). ИзумрудТопазАквамарин I.3.История открытия В чистом виде кремний был выделен в Химическая формула-Относительная молекулярная масса- II.Кремний - простое вещество Si 28,086 II.1.Аллотропные модификации Кремний кристаллическийКремний аморфныйТип химической связи: ковалентная неполярная Тип структуры кристаллической решётки: атомная Структура кристаллической решётки Проявляет восстановительные свойства:Реагирует с простыми веществами – НеМе 3.Реагирует со сложными веществами : А) с кислотами:3Si+12HF+4HNO3 =3SiF4+4NO +8H2OБ) со щелочами:Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2III.Химические свойства кремния - в промышленностиВ электрических печах при высокой температуре происходит восстановление кремния из Si ЭлектротехникеПроизводство жаропрочных сталей Солнечные батареиV.Применение кремния Высший оксид – SiO2 (оксид кремния (IV) )Высший гидроксид – H2SiO3 Сравните оксид углерода CO2 и оксид кремния SiO2CO2SiO2А.Газ, в воде растворяетсяБ.Твердое вещество, Химические свойства оксида кремнияСоставить уравнения реакции1.Взаимодействие оксида кремния с щелочами(KOH)VI.1. Оксид кремния(IV)- VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксидХимические свойства оксида кремнияСоставить уравнения реакции2.Взаимодействие оксида кремния VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксидХимические свойства оксида кремнияСоставить уравнения реакции3.Взаимодействие оксида кремния VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксидХимические свойства оксида кремнияСоставить уравнения реакции4.Взаимодействие оксида кремния nSiO2 ∙ mH2O поликремниевые кислотыH2SiO3 – кремниевая кислота. Слабая, непрочная, в воде Силикаты Применение соединений кремния СтеклоОконное стекло Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 = Na2O Керамика Применение соединений кремнияИз керамики изготавливают изоляторы для высоковольтных ЛЭП и Керамика - общее название многочисленных материалов, полученных при спекании глин с различными №1. Закончите уравнения практически осуществимых реакций: 1) SiO2 + MgO → №2. Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций. Si→SiO2 Рефлексия 1.На уроке я работал… 2.Своей работой на уроке я… 3.Урок для Разобрать и выучить конспект.Повторить параграф: § 4.15Выполнить задания:1)работа в группах упр.1стр.116Подготовить реферат
Слайды презентации

Слайд 2 1. Давать характеристику кремния и рассматривать его св-ва.

1. Давать характеристику кремния и рассматривать его св-ва. 2.Моделировать химические свойства


2.Моделировать химические свойства кремния
3.Давать характеристику оксиду
кремния

и рассматривать его св-ва.
4.Давать характеристику кремниевой кислоте и рассматривать её св-ва.
5.Писать уравнения реакций
6.Осуществлять рефлексию своей деятельности


В результате изучения темы ,вы будете способны:

Слайд 3 Кремний вырисовывается в мироздании как элемент, обладающий исключительным

Кремний вырисовывается в мироздании как элемент, обладающий исключительным значением.

значением.


Вернадский В. И.

Слайд 4 КРЕМНИЙ
- это химический элемент.
- это простое вещество.

КРЕМНИЙ - это химический элемент.- это простое вещество.

Слайд 5 Порядковый

Порядковый

Химический
номер знак






Относительная
атомная масса

I.Кремний-как ХЭ

Слайд 6 В периодической системе Д.И.Менделеева,кремний находится в

В периодической системе Д.И.Менделеева,кремний находится в IV группе, главной подгруппы,

IV группе, главной подгруппы, III периода.
Число протонов, электронов,

нейтронов- 14р+, 14ē, 14n0
В природе элемент представлен тремя стабильными изотопами: 28Si; 29Si и 30Si.




I.1.Кремний в ПСХЭ

Слайд 7 Схема распределения электронов в атоме:

Схема распределения электронов в атоме: 14Si

14Si

) ) )
2е 8е 4е

Степени окисления: -4; 0; +4
SiH4 Si SiCl4
Характер элемента:
Неметалл



+14

I.1.Кремний в ПСХЭ

Слайд 8 Кремний – важнейший элемент земной коры.
По распространённости

Кремний – важнейший элемент земной коры. По распространённости в природе он

в природе он занимает второе место после кислорода (примерно

27,6%).
Кремний существует в природе только в связанном состоянии: в виде силикатов (MeSiO3)
(SiO2) –кремнезём, песок,
K2O·Al2O3·6SiO2 ортоклаз (полевой шпат)

I.2.Нахождение в природе кремния

Слайд 9 Белая глина
Полевой шпат
Слюда

Белая глинаПолевой шпатСлюда

Слайд 10 Значительная часть природного кремния

Значительная часть природного кремния представлена оксидом кремния (IV). Свободного

представлена оксидом кремния (IV). Свободного оксида кремния в земной

коре около 12%, в виде горных пород – 43%. Оксид кремния, окрашенный различными примесями, образует драгоценные и полудрагоценные камни, например, аквамарин, изумруд, топаз и др.

Слайд 11 Изумруд
Топаз
Аквамарин

ИзумрудТопазАквамарин

Слайд 12 I.3.История открытия
В чистом виде

I.3.История открытия В чистом виде кремний был выделен в 1811

кремний был выделен в 1811 году французскими учеными Жозефом

Луи Гей-Люссаком и Луи Жаком Тенаром. Название у него латинского происхождения («silex» - кремень). В 1834 году русский химик Герман Иванович Гесс ввел другое наименование - кремний.

Слайд 13 Химическая формула-




Относительная молекулярная масса-
II.Кремний - простое вещество

Химическая формула-Относительная молекулярная масса- II.Кремний - простое вещество Si 28,086


Si
28,086

Слайд 14 II.1.Аллотропные модификации

II.1.Аллотропные модификации

Слайд 15 Кремний кристаллический
Кремний аморфный
Тип химической связи: ковалентная неполярная
Тип

Кремний кристаллическийКремний аморфныйТип химической связи: ковалентная неполярная Тип структуры кристаллической решётки: атомная

структуры кристаллической решётки: атомная

Слайд 16 Структура кристаллической решётки


Структура кристаллической решётки

Слайд 17







Слайд 18

Ме СВ Si ПВ неМе

III.Химические свойства кремния

+

+

Слайд 19 Проявляет восстановительные свойства:
Реагирует с простыми веществами – НеМе

Проявляет восстановительные свойства:Реагирует с простыми веществами – НеМе

а) с галогенами:
Si + 2Cl2 = SiCl4
Si + 2Br2 = SiBr4
б) с кислородом (при t°)
Si + O2 = SiO2
Проявляет окислительные свойства:
2.Реагирует с простыми веществами с Ме :
Si+2Mg = Mg2Si


III.Химические свойства кремния

Слайд 20 3.Реагирует со сложными веществами :
А) с кислотами:
3Si+12HF+4HNO3

3.Реагирует со сложными веществами : А) с кислотами:3Si+12HF+4HNO3 =3SiF4+4NO +8H2OБ) со щелочами:Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2III.Химические свойства кремния

=3SiF4+4NO +8H2O
Б) со щелочами:
Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2




III.Химические свойства кремния

Слайд 21 - в промышленности
В электрических печах при высокой температуре

- в промышленностиВ электрических печах при высокой температуре происходит восстановление кремния

происходит восстановление кремния из его оксида коксом (углём):
SiO2+2C =

Si+2CO
-в лаборатории
В качестве восстановителей используют магний или алюминий:
SiO2+2Mg = Si+2MgO
3SiO2+4Al = 3Si+2Al2O3

IV.Получение кремния

Слайд 22 Si
Электротехнике
Производство жаропрочных сталей
Солнечные батареи
V.Применение кремния

Si ЭлектротехникеПроизводство жаропрочных сталей Солнечные батареиV.Применение кремния

Слайд 23
Высший оксид – SiO2 (оксид кремния (IV)

Высший оксид – SiO2 (оксид кремния (IV) )Высший гидроксид – H2SiO3

)

Высший гидроксид – H2SiO3 (кремниевая к-та)
Летучее соединение - SiH4

(силан)

VI. Кремний и его соединения

Слайд 24 Сравните оксид углерода CO2 и оксид кремния SiO2
CO2
SiO2

А.Газ,

Сравните оксид углерода CO2 и оксид кремния SiO2CO2SiO2А.Газ, в воде растворяетсяБ.Твердое

в воде растворяется
Б.Твердое вещество,
в воде не растворяется
В.Молекулярная кристаллическая


решетка
Г.Атомная кристаллическая решетка

VI.1. SiO2 - оксид кремния(IV)

Слайд 25 Химические свойства оксида кремния
Составить уравнения реакции

1.Взаимодействие оксида кремния

Химические свойства оксида кремнияСоставить уравнения реакции1.Взаимодействие оксида кремния с щелочами(KOH)VI.1. Оксид

с щелочами(KOH)


VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксид
2KOH + SiO2 =

K2SiO3 + H2O

Слайд 26 VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксид
Химические свойства оксида кремния
Составить

VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксидХимические свойства оксида кремнияСоставить уравнения реакции2.Взаимодействие оксида

уравнения реакции

2.Взаимодействие оксида кремния с основными оксидами(CaO)

CaO + SiO2

= CaSiO3

Слайд 27 VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксид
Химические свойства оксида кремния
Составить

VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксидХимические свойства оксида кремнияСоставить уравнения реакции3.Взаимодействие оксида

уравнения реакции

3.Взаимодействие оксида кремния с водой

SiO2 + H2O =

Слайд 28 VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксид
Химические свойства оксида кремния
Составить

VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксидХимические свойства оксида кремнияСоставить уравнения реакции4.Взаимодействие оксида

уравнения реакции

4.Взаимодействие оксида кремния с металлами(Mg)

SiO2 + 2Mg =

2MgO + Si

Слайд 29 nSiO2 ∙ mH2O поликремниевые кислоты
H2SiO3 – кремниевая кислота.

nSiO2 ∙ mH2O поликремниевые кислотыH2SiO3 – кремниевая кислота. Слабая, непрочная, в

Слабая, непрочная, в воде малорастворима (образует коллоидный раствор), нет

кислого вкуса.

При нагревании разлагается H2SiO3 → H2O + SiO2
Со щелочами H2SiO3 +2NaOH → 2H2O + Na2SiO3
3. C оксидами металлов H2SiO3 + CaO = CaSiO3+H2O
4.C солями H2SiO3 + MgCl2=MgSiO3+HCL

Na2SiO3 и K2SiO3 – жидкое стекло

Получение: Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3

Студенистый осадок

Свойства:

VI.2.Кремниеваякислота.Силикаты.

Слайд 30 Силикаты На силикаты приходится более 1/4 массы всей

Силикаты На силикаты приходится более

земной коры. К ним относится около 500 минералов, в

т.ч. важнейшие породообразующие: полевые шпаты, слюды, пироксены и др. силикаты – это и песок, и глина, и кирпич, и стекло, и цемент, и эмаль, и тальк, и асбест, и изумруд, и топаз.

Слайд 31 Применение соединений кремния
Стекло
Оконное стекло
Na2CO3 + CaCO3

Применение соединений кремния СтеклоОконное стекло Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 =

+ 6SiO2 =
Na2O .CaO .6SiO2
Хрусталь
K2O . PbO .

6SiO2

Слайд 32 Керамика
Применение соединений кремния
Из керамики изготавливают изоляторы

Керамика Применение соединений кремнияИз керамики изготавливают изоляторы для высоковольтных ЛЭП

для высоковольтных ЛЭП и другие изделия, используемые в технике, строительстве,

быту и т.п.

Слайд 33 Керамика - общее название многочисленных материалов, полученных при

Керамика - общее название многочисленных материалов, полученных при спекании глин с

спекании глин с различными минеральными добавками. Значит, и кирпич

- керамика, и кафель, и осколки древнегреческой амфоры - тоже керамика.

Слайд 34 №1. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:
1)

№1. Закончите уравнения практически осуществимых реакций: 1) SiO2 + MgO →

SiO2 + MgO → 2) CaSiO3 + CO2 →

3) CaSiO3 + HNО3 → 4) Na2SiO3+Ba(NO3)2 → 5) SiO2 +KOH → 6) K2SiO3 + MgCl2 →

Оценочная рефлексия

Слайд 35 №2. Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные

№2. Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций. Si→SiO2

уравнения реакций.
Si→SiO2 →Na2SiO3 → H2SiO3→K2SiO3→СaSiO3

№3 Дано

сокращенное ионное уравнение: SiO2 + 2OH - =SiO32- + H2O , составьте уравнения в молекулярном и полном ионном виде


Оценочная рефлексия

Слайд 36 Рефлексия
1.На уроке я работал… 2.Своей работой на уроке я… 3.Урок

Рефлексия 1.На уроке я работал… 2.Своей работой на уроке я… 3.Урок

для меня показался… 4.За урок я… 5.Мое настроение… 6.Материал урока мне был…
активно,

доволен, коротким, не устал, полезен, стало лучше, понятен, интересен, легким.
  • Имя файла: kremniy-i-ego-soedineniya-9-klass.pptx
  • Количество просмотров: 250
  • Количество скачиваний: 3
- Предыдущая Презентация по химии на тему Оксиды (8 класс)
Следующая - Портфолио воспитателя Сабирова Елены Валентиновны

Похожие презентации

Химические вещества и опасные объекты Химические вещества и опасные объекты 172
Методическая разработка программного раздела по химии. Методическая разработка программного раздела по химии. 185
Теоретическое и практическое мыловарение Теоретическое и практическое мыловарение 137
Презентация Профессиональная направленность преподавания общеобразовательных предметов Презентация Профессиональная направленность преподавания общеобразовательных предметов 186
Отруєння бензином та чадним газом Отруєння бензином та чадним газом 134
Реологические свойства дисперсных систем Реологические свойства дисперсных систем 164
Типы химической связи Типы химической связи 173
Презентация по химии 9 класс на тему Общая характеристика неметаллов Презентация по химии 9 класс на тему Общая характеристика неметаллов 117
Электролиз. Удивительный мир гальваники Электролиз. Удивительный мир гальваники 138
Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления атомов Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления атомов 120
Химия в разных науках Химия в разных науках 138
Азот Азот 140
Нанотехнологии в химии Нанотехнологии в химии 169
Презентация Амфотерные оксиды и гидроксиды. Презентация Амфотерные оксиды и гидроксиды. 173
Коррозия метало (с анимацией) Коррозия метало (с анимацией) 175
Барий Барий 184
Соляная кислота1 Соляная кислота1 142
Презентация по химии Кислоты. Общие свойства кислот Презентация по химии Кислоты. Общие свойства кислот 169
Сплавы металлов Сплавы металлов 121
ГАЛЕРЕЯ РУССКИХ ХИМИКОВ ГАЛЕРЕЯ РУССКИХ ХИМИКОВ 180
Проверка знаний по химии Проверка знаний по химии 170
Горение взрывчатых веществ Горение взрывчатых веществ 133
Любовь, что движет Солнце и Светила Любовь, что движет Солнце и Светила 149
Предельные углеводороды Предельные углеводороды 189
Презентация по химии на тему Дисперсные системы и растворы (11 класс) Презентация по химии на тему Дисперсные системы и растворы (11 класс) 149
Периодическая таблица химических элементов Периодическая таблица химических элементов 153
Презентация Типы химических реакций на примере свойств воды (8 класс) Презентация Типы химических реакций на примере свойств воды (8 класс) 244
Экологические проблемы современности Экологические проблемы современности 137
Интеллектуальная игра по химии для учащихся 8 классов Интеллектуальная игра по химии для учащихся 8 классов 221
Карбоновi кислоти Карбоновi кислоти 130