Презентация на тему Химия элементов

[Al(H2O)6]3+
[Cr(H2O)6]3+ …
Кристаллогидраты:
[Be(H2O)4]SO4
[Al(H2O)6]Cl3
[K(H2O)6][Cr(H2O)6](SO4)2
[Cu(H2O)4]SO4·H2O
[Ni(H2O)6]SO4·H2O
: OH2

купорос»)

pH >> 7
Разрушение:
[Zn(OH)4]2– (+H3O+)


+ CH3COOH; CO2; NH4+ (сл.к-ты, pH  7)
Zn(OH)2(т)
 + H3O+ (сильн.к-ты, pH < 7)
[Zn(H2O)4]2+
Образование гидроксокомплексов характерно для амфотерных элементов.

: OH–

+Cl– + 2H2O
Разрушение:
[Ag(NH3)2]+ + H3O+  NH4+ + …
[Ag(NH3)2]+

+ I–  AgI(т) + …
[Ag(NH3)2]+ + t°  NH3(г) + …

: NH3

6NCS−=[Fe(NCS)6]3− + 6H2O
Разрушение:
[HgI4]2– + S2– = HgS(т) + 4I–
[Fe(NCS)6]3−

+ 4F− = [FeF4]− + 6NCS−

4. Ацидокомплексы

: Х–

(при 250 °C)
4 LiH + AlCl3 = Li[AlH4]

+ 3LiCl
3 Li[BH4] + AlCl3 = Al[BH4]3 + 3LiCl
Разрушение:
Na[AlH4] + 4 H2O = NaOH + Al(OH)3 + 4 H2 (ОВР)
2 Na[BH4] + H2SO4 = Na2SO4 + B2H6­ + 2 H2 (ОВР)

5. Гидридокомплексы

: H–

галогены)
Получение:
KI + I2 = K[I(I)2];

CsCl + IBr = Cs[I(Br)(Cl)]
Разрушение:
K[I(I)2] + t° = KI + I2(г)
Cs[I(Br)(Cl)] + t° = CsCl + IBr(г)

7. Катионгалогены [ЭГ¢mГ²n]Z (Э, Г¢ и Г² – галогены)

Получение:
ICl3 + SbCl5 = [ICl2][SbCl6]; BrF3 + AsF5 = [BrF2][AsF6]
Свойства:
Ag[BrF4](s) + [BrF2][SbF6](s) = Ag[SbF6](s) + 2BrF3(ж) в среде BrF3(ж)

50 °С)
тетракарбонилникель(0)
Разрушение:
[Ni(CO)4](ж) + t° = Ni(т) +

4 CO(г) (выше 200 °С)
[Ni(CO)4] + H2SO4(разб.) = NiSO4 + 4 CO + H2

8. Карбонилы

: CO

Состав карбонильных комплексов: [Cr(CO)6], [Mn2(CO)10], [Fe(CO)5], [Co2(CO)8] и др.

комплекс, в котором реализована 18-эл-ная оболочка из s-, p-

и d-электронов М и x эл. пар лигандов (L)
26Fe0 [Ar]3d64s2 || 36Kr
18 – 8 = 10e –
или 36 – 26 = 10e –
x = 10/2 = 5 эл.пар (5 молекул CO)
[Fe(CO)5] пентакарбонилжелезо

– 9 = 9e –;
* х = 9/2

= 4,5 (?)
* радикал [·Co(CO)4]
* тетракарбонилкобальт
(неуст.)
* димер [Co2(CO)8] (уст.) октакарбонилдикобальт

23V0 [Ar]3d34s2 || 36Kr
18–5 = 13e –;
х = 13/2 = 6,5 (?)
радикал [·V(CO)6] (неуст.)
или компл.соединение состава K[:V–I(CO)6] гексакарбонилванадат(-I) калия (уст.)

+ 2HL = 2NaL + H2 циклопентадиенилнатрий
FeCl2 + 2Na(C5H5)

(+thf) =
= [Fe+II(C5H5)2] + 2NaCl
(в среде тетрагидрофурана)

Другие -комплексы: [Cr(C6H6)2] – дибензолхром, [MnI(CO)3(cp)] –цимантрен, [Co(cp)2]OH

L – этилен C2H4, бензол C6H6, циклопентадиен С5H6 и т.п.

включающих M (комплексообразователь)
NH2CH2COOH - a-аминоуксусная кислота (глицин)
Cu(OH)2 + 2

NH2CH2COOH =
= [Cu(NH2CH2COO)2] + 2 H2O
NH2CH2COO- (глицинат-ион) - бидентатный лиганд

=
= [Ni(HL)2](т) + 2NH4+ + 2H2O
бис(диметилглиоксимато)никель(II)

растворе (обр, принцип Ле Шателье):
[Сu(H2O)4]2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+

+ 8H2O
(обр. прод.) > (обр. исх.реаг.)
Б) в неводном растворителе:
[Al(H2O)6]3+ + NH3·H2O 
[Al(H2O)6]3+(s) + 6NH3(ж) = [Al(NH3)6]3+(s) + 6H2O(s)
В) без растворителя:
[Ni(H2O)6]Cl2(т) + 6NH3(г) = [Ni(NH3)6]Cl2(т) +6H2O(г)
Г) внутримол. обмен лигандов в тв. фазе:
2[Co(H2O)6]Cl2(т) + t° = Co[CoCl4](т) + 12H2O
розовый синий

лигандов

+Ок.+ L
[СoII(H2O)6]2+  [СoIIIL6]3+
Ок.: H2O2, KNO2 … L – NH3, NO2– …
Примеры:
2CoIICl2 + 12NH3 + H2O2 = 2[CoIII(NH3)6](OH)Cl2
CoIICl2 + 7KNO2 + 2CH3COOH =
= K3[CoIII(NO2)6] + NO + 2KCl + 2CH3COOK + H2O
+ Вс
[NiII(CN)4]2–  [Ni0(CN)4]4–

Ag+ + Br – ; ПРAgBr = 7,7·10–13
Ag+ +

2 SO3S2–  [Ag(SO3S)2]3– ; обр = 4·1013
AgBr(т) + 2 SO3S2–  [Ag(SO3S)2]3– + Br –;
Kc = ?

Kc = ПРAgBr  обр = 7,7·10–13  4·1013 = 30,8 >> 1
Наблюдается растворение осадка (смещение равновесия вправо )

= ПРAgBr  обр

CN–  [Co(CN)6]3– + 6 NH3 ;
Kc =

?
Co3+ + 6 NH3  [Co(NH3)6]3+ ; обр(1) = 1,6·1035
Co3+ + 6 CN–  [Co(CN)6]3– ; обр(2) = 1,0·1064

Kc = обр(2) / обр(1) = (1,0·1064)/(1,6·1035) = 6,2·1029 >> 1
Наблюдается смещение равновесия вправо 

обр(2)

обр(1)

 [Cu(H2O)4]2+ + 4 NH4+ ;
Kc = ?

Cu2+ + 4 NH3  [Cu(NH3)4]2+ ; обр = 7,9·1012
NH4+ + 2H2O  NH3·H2O + H3O+ ; Kк = 5,75·10–10

Kc = 1 / (7,9·1012·5,754·10–40 ) = 1,16·1020 >> 1
Наблюдается разрушение аммиачного комплекса в кислотной среде (смещение равновесия вправо )

1

обр Kк 4