Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химия Соли

Содержание

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.PO4Ион металлаКислотный остатокИон металлаКислотный остатокNaClK3
соли ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.PO4Ион металлаКислотный остатокИон металлаКислотный остатокNaClK3 Классификация 1. По составу кислотного остаткаСОЛИсредниекислыеNa 2SO4K3PO4NaHSO4K2HPO4 Номенклатура средних солеймагнияНазвание кислотного остаткаНаименование металла в родительном падежеМgСL2 хлорид Номенклатура кислых солейУказать название кислотного остаткаК названию кислотного остатка прибавить «гидро-»Наименование металла в родительном падежеNaHSO4сульфатгидронатрия Химические свойства1. Взаимодействие с металлами: Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами: Химические свойства3. Взаимодействие солеймежду собойКСl + AgNO3 → AgCl + KNO3 Химические свойства4.Взаимодействие с кислотами:Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей! Химические свойства Разложение при нагревании Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода Способы получения 5. Основание + соль = новое основание + новая
Слайды презентации

Слайд 2 Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.PO4Ион металлаКислотный остатокИон металлаКислотный остатокNaClK3

металла и кислотного остатка.
PO4
Ион
металла
Кислотный
остаток
Ион
металла
Кислотный
остаток
Na
Cl
K3




Слайд 3 Классификация
1. По составу кислотного остатка
СОЛИ
средние
кислые
Na 2SO4
K3PO4

NaHSO4
K2HPO4

Классификация 1. По составу кислотного остаткаСОЛИсредниекислыеNa 2SO4K3PO4NaHSO4K2HPO4

Слайд 4 Номенклатура средних солей
магния
Название кислотного остатка
Наименование металла в родительном

Номенклатура средних солеймагнияНазвание кислотного остаткаНаименование металла в родительном падежеМgСL2 хлорид

падеже
МgСL2
хлорид

Слайд 5 Номенклатура кислых солей
Указать название кислотного остатка
К названию кислотного

Номенклатура кислых солейУказать название кислотного остаткаК названию кислотного остатка прибавить «гидро-»Наименование металла в родительном падежеNaHSO4сульфатгидронатрия

остатка прибавить «гидро-»
Наименование металла в родительном падеже

NaHSO4
сульфат
гидро
натрия

Слайд 6 Химические свойства
1. Взаимодействие с металлами:

Химические свойства1. Взаимодействие с металлами:



SnCl2 + Zn ? ZnCl2 + Sn



Слайд 7 Химические свойства
2. Взаимодействие со щелочами:


Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами:



2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4





Слайд 8 Химические свойства
3. Взаимодействие солей
между собой
КСl + AgNO3 →

Химические свойства3. Взаимодействие солеймежду собойКСl + AgNO3 → AgCl + KNO3

AgCl + KNO3



Слайд 9 Химические свойства
4.Взаимодействие с кислотами:


Сильные кислоты вытесняют более слабые

Химические свойства4.Взаимодействие с кислотами:Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей!

из их солей!

CO2


CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2CO3


H2O





Слайд 10 Химические свойства
Разложение при нагревании

Химические свойства Разложение при нагревании



СаСО3= СО2 + Н2О


Слайд 11 Способы получения
1. Кислота + основание = соль

Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода

+ вода
H2SO4 +2NaOH = Na2SO4

+ 2H2O
2. Кислота + металл = соль + водород
2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
3. Кислота + основный оксид = соль + вода
2HCL + CuO = CuCL2 + H2O
4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4
Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.


Основаны на химических свойствах оксидов,
оснований, кислот


10
способов

10
способов

10
способов

10
способов

10
способов

  • Имя файла: himiya-soli.pptx
  • Количество просмотров: 155
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Греция
Следующая - Основы логики

Похожие презентации

Закон збереження маси Закон збереження маси 153
Презентация к уроку по теме:Аминокислоты Презентация к уроку по теме:Аминокислоты 187
Презентация ВЫРАЩИВАНИЕ КРИСТАЛЛОВ Презентация ВЫРАЩИВАНИЕ КРИСТАЛЛОВ 183
Металлы – простые вещества Металлы – простые вещества 133
Соединения серы (9 класс) Соединения серы (9 класс) 237
Хмиялық көңілді кеш Хмиялық көңілді кеш 288
Железо Железо 142
Гибридизация атомов углерода Гибридизация атомов углерода 192
Основы переработки пластмасс по предмету Технология переработки полимерных материалов Основы переработки пластмасс по предмету Технология переработки полимерных материалов 153
кальций и здоровье кальций и здоровье 175
Презентация Дисперсия света Презентация Дисперсия света 174
Азотная кислота Азотная кислота 140
Презентация по химии на тему Многоликое железо Презентация по химии на тему Многоликое железо 158
Эфиры химия Эфиры химия 181
Основания. Гидроксид аммония-NH₃·H₂O Основания. Гидроксид аммония-NH₃·H₂O 144
Определение химического элемента на основании расчетов по химическим реакциям Определение химического элемента на основании расчетов по химическим реакциям 132
Коррозия Коррозия 116
Общая характеристика углеводов: глюкоза Общая характеристика углеводов: глюкоза 134
Углеводы. Строение и функции Углеводы. Строение и функции 135
Презентация по химии на тему Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова (10 класс) Презентация по химии на тему Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова (10 класс) 173
Чистые вещества и смеси Чистые вещества и смеси 120
Презентация по химии на тему Нуклеиновые кислоты (11 класс) Презентация по химии на тему Нуклеиновые кислоты (11 класс) 193
Закономерности изменения свойств элементов в ПС Закономерности изменения свойств элементов в ПС 181
Презентация к уроку по химии Факторы, влияющие на скорость химической реакции Презентация к уроку по химии Факторы, влияющие на скорость химической реакции 167
Природные и синтетические красители Природные и синтетические красители 136
Что у нас на столе? Что у нас на столе? 136
Повітря Повітря 135
Коллоидная химия Коллоидная химия 124
Липиды. Определение. Классификация Липиды. Определение. Классификация 143
Описание получения апатита Описание получения апатита 142