Презентация на тему к уроку по теме Виды химической связи

из заданий ЕГЭ

связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

Различают четыре типа

химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.

общих электронных пар.
По степени смещенности общих электронных пар к

одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

Ковалентная связь

элемента.
Механизм образования связи.
Каждый атом

неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.
Примеры образования КНС:
H . + . H H : H H-H H2
.. .. .. ..
: F . + . F : : F : F : F-F F2
.. .. .. ..
. .
: O : + : O : : O :: O : O=O O2
. . .. ..

Ковалентная неполярная связь

вещества газообразные (H2, O2), жидкие (Br2), твердые (I2);
Большинство веществ

сильно летучие, т.е. имеют низкие to кипения и плавления;
Растворы и расплавы не проводят электрический ток.

Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к

себе электроны от атомов других элементов.
Самый электроотрицательный элемент – F.
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.
Примеры образования связи.
.. .. + -
H + . Cl H . Cl : H Cl + - Диполь
.. ..

Ковалентная полярная связь

веществ сильнолетучие, т.е. имеют низкие to кипения и плавления;
Растворы

и расплавы проводят электрический ток.

Свойства веществ:
Твердые;
Имеют высокие to плавления.

т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по

электроотрицательности.
Механизм образования связи.
Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами.
Пример образования связи.
.. ..
Na + . Cl : [ Na ] + [ . Cl : ]- или Na+ Cl-
.. ..

Ионная связь

температуры кипения и плавления.
Расплавы и растворы проводят электрический ток.

которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в

металлической кристаллической решетке.
Схема образования металлической связи (М – металл):
_
М0 – ne M n+

Свойства веществ:
Твердость, ковкость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.

Металлическая связь

молекулы и сильноотрицательными элементами (O, N, F) другой молекулы.
Примеры

межмолекулярной водородной связи:

… О - - Н + … О - - Н + …
| |
H + H + вода

… О - - Н + … О - - Н + …
| | +
С2H5 + С2H5 этиловый спирт

Водородная связь

одной молекулы притягивается неподеленной электронной парой атома другой молекулы.
Примеры

веществ:
водородные соединения F, O, N (реже Cl и S), спирт. Белки, нуклеиновые кислоты и др.

ряду написаны вещества только с ковалентной полярной связью?

а) хлор, аммиак, хлороводород
б) бромоводород, оксид азота (+2), бром
в) сероводород, вода, сера
г) иодоводород, вода, аммиак

Тест

употреблять при характеристике строения

1)

сероводорода
2) азотной кислоты
3) озона
4) фторида кальция

между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?

1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная

температур плавления CO2 (- 56,6) и SiO2 (+ 1728)

объясняется

1) различием в строении атомов углерода и кремния
2) различием в значениях масс молекул
3) разным видом химической связи
4) разным типом кристаллической решётки

связь между атомами углерода

1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) ионная
4) водородная
2

вещества и видом химической связи
Формула вещества

Вид химической
связи
А) I2 1) КПС
Б) ZnSO4 2) КНС
В) К2S 3) ИС, КПС
Г) Н2О 4) ВС
5) ИС
6) КНС, КПС

вещества и видом химической связи
Формула вещества

Вид химической
связи
А) I2 1) КПС
Б) ZnSO4 2) КНС
В) К2S 3) ИС, КПС
Г) Н2О 4) ВС
5) ИС
6) КНС, КПС

кристаллических решёток
Придумать свой тест или сделать творческое задание по

теме урока