Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Процесс электролитической диссоциации

Электролитическая диссоциация
Интегрированный урок по химии и физике Электролитическая диссоциация Cu2+SO42-Cu2+Cu2+Cu2+SO42-SO42-+   -H2O-   +-   +Схема диссоциации сульфата медиCuSO4=Cu2+ + SO42- Схема электролиза сульфата медиCuSO4 ↔ Cu2+ +SO42−  K(-): Cu2+ + Выводы:При растворении электролитов под влиянием электрического поля полярных молекул воды происходит распад Масса вещества, выделившегося на электроде за время  t при прохождении электрического Майкл Фарадей(1711 -1867) Задача.  При никелировании детали в течении 50 минут сила тока, проходящего Применение электролизаI Химическая промышленность:  Получение галогенов, водорода, щелочей.II Металлургия:  Получение ЗаключениеЭлектрический ток в жидкостях создается движением ионов.Причина их появления – диссоциация.Электролиз – Спасибо за урок
Слайды презентации

Слайд 2 Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

Слайд 3


Cu2+
SO42-
Cu2+
Cu2+
Cu2+
SO42-
SO42-
+ -
H2O
- +
-

Cu2+SO42-Cu2+Cu2+Cu2+SO42-SO42-+  -H2O-  +-  +Схема диссоциации сульфата медиCuSO4=Cu2+ + SO42-

+
Схема диссоциации сульфата меди
CuSO4=Cu2+ + SO42-


Слайд 4 Схема электролиза сульфата меди
CuSO4 ↔ Cu2+ +SO42−

Схема электролиза сульфата медиCuSO4 ↔ Cu2+ +SO42− K(-): Cu2+ +

K(-): Cu2+ + 2e = Cu0
A(+):

4OH− — 4e = 2H2O + O2
Вывод:

CuSO4 (электролиз) → Cu + 2H2O + O2

Слайд 5 Выводы:
При растворении электролитов под влиянием электрического поля полярных

Выводы:При растворении электролитов под влиянием электрического поля полярных молекул воды происходит

молекул воды происходит распад молекул электролитов на ионы -этот

процесс называется электролитической диссоциацией.
Процесс выделения на электроде вещества, связанный с окислительно-восстановительными реакциями, называют электролизом.
При тепловом (хаотическом) движении может происходить обратный процесс – рекомбинация – ионы разных знаков при встрече могут снова объединиться в нейтральные молекулы. В растворе электролита наряду с ионами находятся и молекулы.

Слайд 6
Масса вещества, выделившегося на электроде за время

Масса вещества, выделившегося на электроде за время t при прохождении электрического

t при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и

времени.



Слайд 7 Майкл Фарадей
(1711 -1867)

Майкл Фарадей(1711 -1867)

Слайд 8 Задача.
При никелировании детали в течении 50

Задача. При никелировании детали в течении 50 минут сила тока, проходящего

минут сила тока, проходящего через ванну, была равна 2А.

Какова масса, выделившегося вещества на детали, если электрохимический эквивалент никеля к=3·10-7 кг/Кл?

Слайд 9 Применение электролиза
I Химическая промышленность:
Получение галогенов, водорода,

Применение электролизаI Химическая промышленность: Получение галогенов, водорода, щелочей.II Металлургия: Получение активных

щелочей.
II Металлургия:
Получение активных металлов, очистка металлов от

примесей
III Защита от коррозии:
Электролитическим путем покрывают поверхность одного металла тонким слоем другого.
IV Очистка сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).


Слайд 10 Заключение
Электрический ток в жидкостях создается движением ионов.
Причина их

ЗаключениеЭлектрический ток в жидкостях создается движением ионов.Причина их появления – диссоциация.Электролиз

появления – диссоциация.
Электролиз – сложный физико-химический процесс, происходящий не

только внутри жидкости, но и на электродах.
При создании определенных условий можно получить целевой продукт с заранее заданными свойствами и качествами.


  • Имя файла: protsess-elektroliticheskoy-dissotsiatsii.pptx
  • Количество просмотров: 147
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Спрос
Следующая - Источник света