и неорганическая химия.
Ахметов Н. С. Общая и неорганическая
химия. Чупахин А. П. Общая химия. Химическая связь и строение вещества.
Глинка Н.Л. Общая химия.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Строение атома
Содержание
- 2. Что читать?Карапетьянц М. Х., Дракин С. И.
- 3. Строение вещества
- 4. Электронная микроскопияИзображение атомной решётки плёнки золота. Расстояние между кристаллографическими плоскостями 2,04 Å.
- 5. Планетарная модель атомаА́том (от др.-греч. ἄτομος — неделимый) — частица вещества микроскопических
- 6. АтомАтом состоит из атомного ядра и электронов.Атомное ядро несет 99,9%
- 7. Элементарные частицыЗанимательная ядерная физика Автор: Константин Никифорович Мухин Издательство: Атомиздат Год издания: 1969
- 8. Корпускулярно-волновой дуализмКорпускуля́рно-волново́й дуали́зм — принцип, согласно которому любой объект
- 9. Химические элементыХимическое вещество – субстанция с одинаковыми
- 10. Свойства атома определяются количеством электроновКоличество электронов равно
- 11. Химические элементыСера Железо Азотная
- 13. Изотопы и изобарыЧастицы одного элемента с различным
- 14. Изотопы водородаРадиоактивные изотопы – нестабильные изотопы, которые
- 15. Изобары с массовым числом 33T – тритий3He
- 16. Памятка!!!!Массовое число:количество p++nоПорядковый номер:Количество p+Число атомов данного типа в составе частицыОбщий заряд частицы:3*8=24(16-8)*3=2424+1=25
- 17. ЗАДАНИЕ №1Выучит наизусть символы, русские и латинские
- 18. Химические свойства определяются электронным строением атома.Как устроено электронное окружение атома? Как увидеть то, чего не видно?Спектроскопия!!!
- 19. Z – заряд ядра, n – номер уровня,С = 13.6 эВ = 1312 кДж/моль
- 20. Электроны в атомеВсе электроны отличаются друг от
- 21.
- 22. КОЛИЧЕСТВО ЭЛЕКТРОНОВ НА УРОВНЕ Чем дальше от центра,
- 23. ОРБИТАЛИ
- 24. НазваниеЭлектроны в атомеКаждый электрон в атоме характеризуется
- 25. Орбитальное число ℓЭлектроны в атомеГлавное квантовое число
- 26. Форма электронных облаковЭлектроны двигаются вокруг ядра очень
- 27. Магнитное число (от -ℓ до +ℓ)Электроны в
- 28. n=1n=2n=3s (ℓ=0)p (ℓ=1)d (ℓ=2)Квантовые ячейкиm=0m=0m=0m=0m=-1m=+1m=0m=-1m=+1m=0m=-1m=+1m=-2m=+2В каждой ячейке
- 29. Заполнение электронной оболочкиЯдроЭлектроны – заполняют оболочку по определенным правилам!!!
- 30. Заполнение электронной оболочкиПравила заполнения орбиталей электронами: Принцип
- 31. Заполнение электронной оболочки1s2s2p3s3p4s3d4pE…S=1/2S=1S=3/2S=0n=1n=2n=3n=4n=3n=4
- 32. Правило Хунда (p-орбиталь)S=1Правильно:Неправильно:S=3/2S=0S=1/2S=1S=2S=1/2Принцип Паулизапрещает!!!
- 33. Электронная конфигурация1. Атом водорода H (1 электрон):1sЭлектронная
- 34. Электронная конфигурация4. Атом лития Be (4 электрона):1sЭлектронная
- 35. Химические свойства определяются электронным строением внешнего электронного слоя атома.Электроны на внешнем уровне называются валентными.
- 36. Валентные электроныЭлектроны, находящиеся на открытом (незавершенном) электронном
- 37. 1s2s2pАтом фосфора (15 электронов):n = 1n =
- 40. Электронная конфигурация анионаАтомы приобретают дополнительные электроны в
- 41. Энергия выделяющаяся или поглощающаяся при присоединении электрона
- 42. Электронная конфигурация катионаВ первую очередь атом теряет
- 43. Fe – [Ar] 3d64s2Fe2+ – [Ar]3d6Энергия необходимая
- 44. Изоэлектронные частицы1s2s2pn = 1n = 21s2s2pn =
- 45. Скачать презентацию
- 46. Похожие презентации
Что читать?Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. Чупахин А. П. Общая химия. Химическая связь и строение вещества. Глинка Н.Л. Общая химия.
![Fe – [Ar] 3d64s2Fe2+ – [Ar]3d6Энергия необходимая для отрыва электрона называется энергия](/img/tmb/15/1460305/e48a3dfcd277ca3ffc455f57ebd043b4-720x.jpg "Строение атома")
Слайд 2
Что читать?
Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая
и неорганическая химия.
химия.
Слайд 4
Электронная микроскопия
Изображение атомной решётки плёнки золота. Расстояние между
кристаллографическими плоскостями 2,04 Å.
Слайд 5
Планетарная модель атома
А́том (от др.-греч. ἄτομος — неделимый) — частица вещества микроскопических размеров
и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Слайд 6
Атом
Атом состоит из атомного ядра и электронов.
Атомное ядро несет 99,9% массы
атома. Состоит из нуклонов: протонов и нейтронов.
Заряд ядра определяется
количеством протонов.Размер атома определяется размером электронных облаков.
Слайд 7
Элементарные частицы
Занимательная ядерная физика Автор: Константин Никифорович Мухин Издательство:
Атомиздат Год издания: 1969
Слайд 8
Корпускулярно-волновой дуализм
Корпускуля́рно-волново́й дуали́зм — принцип, согласно которому любой объект может
проявлять как волновые, так и корпускулярные свойства.
Относиться и к электрону. Есть только
вероятность найти электрон в точке пространство.
Слайд 9
Химические элементы
Химическое вещество – субстанция с одинаковыми химическими
и физическими свойствами.
Сера Железо Азотная кислота
Свойства
определяются составом и строением составляющих частиц (атомов). Если свойства атомов одинаковые, то их можно отнести к одному классу.
Слайд 10
Свойства атома определяются количеством электронов
Количество электронов равно количеству
протонов.
Химические элементы – частицы с одинаковым количеством протонов, называемым
атомнымно-мером, Z.Химические элементы
Слайд 11
Химические элементы
Сера Железо Азотная кислота
S
16 – протонов
Fe
26 – протонов
HNO3
H – 1 протон
N
– 7 протонов3O – по 8 протонов
Слайд 13
Изотопы и изобары
Частицы одного элемента с различным массовым
числом называют изотопами.
Частицы с одинаковыми массовыми числами, но разными
атомными номерами, называются изобарами.
Слайд 14
Изотопы водорода
Радиоактивные изотопы – нестабильные изотопы, которые самопроизвольно
распадаются.
Протий,
Дейтерий,
Тритий,
H2O
D2O
Т2О
Химические свойства воды и «тяжелой» воды
– почти одинаковы!+
+
+
-
-
-
18O
15N
14C
233U
1 протон
1 протон
1 нейтрон
1 протон
2 нейтрона
Слайд 15
Изобары с массовым числом 3
3T – тритий
3He -
гелий
1 протон + 2 нейтрона = 3 нуклона
2 протона
+ 1 нейтрон = 3 нуклона
Слайд 16
Памятка!!!!
Массовое число:
количество p++nо
Порядковый номер:
Количество p+
Число атомов данного типа
в составе частицы
Общий заряд частицы:
3*8=24
(16-8)*3=24
24+1=25
Слайд 17
ЗАДАНИЕ №1
Выучит наизусть символы, русские и латинские
наименования
всех элементов с 1 по 92.
Проверка состоится через десять
дней на компьютерном тестировании с 15 по 19 сентября.U – Уран
Po – Полоний
Ru – Рутений
Ag – Серебро
Сера – S
Железо – Fe
Рубидий – Rb
Сурьма – As
Слайд 18
Химические свойства определяются
электронным строением атома.
Как устроено электронное
окружение атома? Как увидеть то, чего не видно?
Спектроскопия!!!
Слайд 20
Электроны в атоме
Все электроны отличаются друг от друга!!!
Запрет
Паули: В одном атоме не может быть двух абсолютно
одинаковых электронов!!!Одни электроны двигаются около ядра, а другие вдали от него.
Энергия взаимодействия с ядром - разная.
E = (k·q1·q2)/R2
Слайд 22
КОЛИЧЕСТВО ЭЛЕКТРОНОВ НА УРОВНЕ
Чем дальше от центра, тем
больше мест.
Количество мест растет квадратично.
Состояние электрона в атоме без
учета спина получило название атомная орбиталь (АО) (по сути, АО и Ψ-функция – синонимы)
АО – комната для проживания 2 электронов с противоположными спинами.
Слайд 24
Название
Электроны в атоме
Каждый электрон в атоме характеризуется четырьмя
квантовыми числами
Принцип Паули: в одном атоме не может быть
двух электронов с одинаковым набором квантовых чисел!!!-½ или +½
s
Спиновое
квантовое число
От -ℓ до +ℓ
m
Магнитное квантовое число
От 0 до n-1
ℓ
Орбитальное
квантовое число
От 1 до ∞
n
Главное
квантовое число
Принимаемые
значения
Обозначение
Слайд 25
Орбитальное число ℓ
Электроны в атоме
Главное квантовое число n:
1.
Характеризует энергию взаимодействия электрона с ядром
2. Указывает номер электронного
уровняОрбитальное квантовое число ℓ:
1. Характеризует форму электронного облака
2. Указывает номер электронного подуровня
g
f
d
p
s
Обозначение
4
3
2
1
0
Слайд 26
Форма электронных облаков
Электроны двигаются вокруг ядра очень быстро.
Они размазаны в пространстве или “делокализованны”
ℓ = 0
– это s подуровеньℓ = 1 – это p подуровень
ℓ = 2 – это d подуровень
“Сфера”
“Гантелька”
“Переплетенные
гантельки”
Слайд 27
Магнитное число (от -ℓ до +ℓ)
Электроны в атоме
Магнитное
квантовое число m:
1. Характеризует ориентацию электронного облака в пространстве
Спиновое
квантовое число S:Характеризует собственное движение электрона
Независимая характеристика электрона
-½
+½
Спин:
3 (f)
2 (d)
1 (p)
0 (s)
Орбитальное число ℓ
???
-2,-1,0,+1,+2
-1, 0, +1
0
Слайд 28
n=1
n=2
n=3
s (ℓ=0)
p (ℓ=1)
d (ℓ=2)
Квантовые ячейки
m=0
m=0
m=0
m=0
m=-1
m=+1
m=0
m=-1
m=+1
m=0
m=-1
m=+1
m=-2
m=+2
В каждой ячейке может
находиться не больше двух электронов (спин = +1/2 и
-1/2)Нет орбитали
Нет орбитали
Нет орбитали
2ē
8ē
18ē
Слайд 29
Заполнение электронной оболочки
Ядро
Электроны – заполняют оболочку по определенным
правилам!!!
Слайд 30
Заполнение электронной оболочки
Правила заполнения орбиталей электронами:
Принцип минимальной
энергии
В первую очередь заполняются орбитали, у которых энергия меньше:
Энергия
орбитали определяется суммой главного и орбитального квантовых чисел n+ℓ. Чем меньше значение n+ℓ, тем ниже энергия орбитали.При одинаковых значениях суммы n+ℓ энергия орбитали ниже там, где меньше значение n.
2. Правило Хунда
Заполнение орбитали происходит так, чтобы суммарный спин электронов на орбитали был максимальным.
Слайд 32
Правило Хунда (p-орбиталь)
S=1
Правильно:
Неправильно:
S=3/2
S=0
S=1/2
S=1
S=2
S=1/2
Принцип Паули
запрещает!!!
Слайд 33
Электронная конфигурация
1. Атом водорода H (1 электрон):
1s
Электронная конфигурация
– запись распределения электронов атома по энергетическим орбиталям!!!
2. Атом
гелия He (2 электрона):1s
Электронная конфигурация H: 1s1
Электронная конфигурация He: 1s2
3. Атом лития Li (3 электрона):
1s
Электронная конфигурация Li: 1s22s1
2s
Слайд 34
Электронная конфигурация
4. Атом лития Be (4 электрона):
1s
Электронная конфигурация
Be: 1s22s2
2s
5. Атом лития B (5 электронов):
1s
Электронная конфигурация B:
1s22s22p12s
2p
Слайд 35
Химические свойства определяются
электронным строением внешнего электронного слоя
атома.
Электроны на внешнем уровне называются валентными.
Слайд 36
Валентные электроны
Электроны, находящиеся на открытом (незавершенном) электронном уровне
атома называют валентными. Остальные электроны называют остовными.
1s
2s
2p
Атом углерода (6
электронов):Валентные электроны
n = 1
n = 2
Остовные электроны
Слайд 37
1s
2s
2p
Атом фосфора (15 электронов):
n = 1
n = 2
Остовные
электроны
3s
3p
Валентные электроны
n = 3
Валентные электроны
Валентные электроны определяют химические свойства
элементов!
Слайд 40
Электронная конфигурация аниона
Атомы приобретают дополнительные электроны в порядке
заполнения электронной оболочки.
1s
2s
2p
n = 1
n = 2
Атом фтора
F (9 электронов):1s
2s
2p
n = 1
n = 2
Анион фтора F- (10 электронов):
Примеры:
Na+
O2-
Ca2+
Cl-
1s22s22p5
1s22s22p6
Слайд 41
Энергия выделяющаяся или поглощающаяся при присоединении электрона к
атому называется сродство к электрону
A + e → A-
A(Li)
= - 57 кДж/моль (энергия выделяется)A(N) = 20 кДж/моль (энергия поглощается)
Слайд 42
Электронная конфигурация катиона
В первую очередь атом теряет валентные
электроны.
Атомы теряют электроны в порядке обратном
заполнению электронной
оболочки.1s
n = 1
1. Атом водорода H (1 электрон):
1s
n = 1
1. Катион водорода H+ (0 электронов):
1s1
1s0
Валентные электроны определяют химические свойства элементов!
Для d – элементов сначала теряются s – электроны!!!
Слайд 43
Fe – [Ar] 3d64s2
Fe2+ – [Ar]3d6
Энергия необходимая для
отрыва электрона называется энергия ионизации.
A → A+ + e
I(H) = 1312 кДж/моль
I1(Na) = 495 кДж/моль
I2(Na) = 4565 кДж/моль
Слайд 44
Изоэлектронные частицы
1s
2s
2p
n = 1
n = 2
1s
2s
2p
n = 1
n
= 2
n = 3
3s
Изоэлектронные частицы – частицы с одинаковым
количеством электронов O
O2-
Na
Na+
10 электронов
10 электронов
=
+2é
-1é
Частицы O2- и Na+ - изоэлектронны друг другу!!!
1s22s22p4
1s22s22p6
1s22s22p63s1
1s22s22p6
