Презентация на тему Качественная реакция на II аналитическую группу

стекла поместили по 2 капли растворов солей серебра и

свинца.

выпадение осадков белого цвета.







Ag+ + Cl- = AgCl↓

Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓

калия иодида.
На предметное стекло поместили 1- 2 капли раствора

соли нитрата серебра и добавили 1 каплю раствора калия иодида. Наблюдали – жёлтый осадок.
AgNO3+ KI = AgI↓ + KNO3

2 капли раствора нитрата серебра, прибавили 2 капли раствора

тиосульфата натрия. Наблюдали – образование белого осадка, переходящего в желтый, затем – в черный.
2AgNO3+Na2S2O3= Ag2S2O3↓ +2NaNO3
Ag2S2O3=Ag2SO3+S↓
Ag2SO3+S↓+H2O= Ag2S↓+H2SO4

зеркала»).
В хорошо промытую пробирку прибавили 3 - 4 капель

раствора соли серебра и 3-4 капель раствор аммиака, добавили 3-4 капель формальдегида и нагрели. Наблюдали белый осадок.











HCOH+2AgNO3+3NH4OH=2Ag↓+HCOONH4+ 2H2O+ 2NH4NO3

серебра образовался AgCO3. Наблюдали жёлтый цвет, на воздухе буреет.

фиолетовый цвет.







K2CrO4 + AgNO3 -> K2NO3 + AgCrO4

калия иодида (реакция « золотой струи»)
В пробирку поместили по

3-4 капли раствора соли свинца (II) и раствора иодида калия. К полученному осадку прилили 3-4 капли очищенной воды и 3-4 капли разведенной уксусной кислоты, нагрели до растворения осадка, вылили полученный раствор в холодную воду. Наблюдали движение «золотой струи» при взбалтывании.
Pb(NO3)2+ 2KI=PbI2↓+2KNO3

капли соли свинца раствора и 2 капли раствора хромата

калия. Наблюдали – образование желтого осадка.

Pb(NO3)2+K2CrO4=
PbCrO4↓ + 2KNO3

капель соли свинца. В одну пробирку прибавили такой же

объём раствора NaOH, а в другую NH4OH. Наблюдали – в первой пробирки обесцвечивание, а в другой пробирки образование белого осадка.
Pb(NO3)2 + 2NaOH=Pb(OH)2↓ + 2NaNO3
Pb(NO3)2 + NH4OH=PbOH+NH4(NO3)2

соли свинца образовался PbSO4 – очень мало растворимая соль.

едкого щелоча NaOH на ртуть (I) образовался чёрный осадок

Hg2O, растворяющийся в HNO3.
Hg2(NO3)2 + 2NaOH => Hg2O + Н2O+2NaNO3
Действие щелочей на ртуть (II) вызывал выпадение оранжевого (жёлтого) осадка HgO, растворяющийся в разбавленных кислотах.
Hg(NO3)2 + 2NaOH => HgO + H2O + 2NaNO3.

и металлической ртути (чёрный цвет осадка обусловлен выделением металлической

ртути):
Hg2Cl2+2NH4OH=NH2HCl↓ +Hg↓ +NH4Cl+2H2O
Осадок нерастворим в избытке реактива.
При взаимодействии аммиака с ртутью (II) образовался белый осадок амидосоединения, растворяющийся в избытке реактива:
HgCl2+2NH4OH=NH2HgCl↓+NH4Cl+2H2O

красный осадок HgJ2:
Hg(NO3)2+2KJ=HgJ2+2KNO3.
В избытке реактива происходило образование комплексной соли

K2[HgJ4], при этом раствор обесцветился.
Иодид калия с ртутью (I) дал жёлтый осадок Hg2J2.
Hg2J2+2KJ=K2[HgJ4]+Hg↓.

В пробирки добавили HCl 2n. После чего поместили в

центрифугу на 3 минуты, разделили осадок и стали проверять на присутствие Pb и Ag.

После поместили 1-2 капли исследуемого раствора на предметное стекло

и потерли палочкой и выявили в нашей задаче присутствие Pb и Ag. Наблюдали белые кристаллы.