Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Путешествие по стране карбонатов

Содержание

Кроссворд4АЙЫЛСИКЕЛГУ15ЗАМЛРО3АДСОРЯИЦБВОЛРНДИБ6КАРТНА7МЕЕРЫТЕ2Ч
Путешествие по стране карбонатов Кроссворд4АЙЫЛСИКЕЛГУ15ЗАМЛРО3АДСОРЯИЦБВОЛРНДИБ6КАРТНА7МЕЕРЫТЕ2Ч Маршрутный лист ИНФОРМАЦИОННАЯЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯБИОЛОГО - ГЕОГРАФИЧЕСКАЯПРАКТИЧЕСКАЯКОНЕЧНАЯ СТАНЦИЯИНФОРМАЦИОННАЯ КАРБОНАТЫ – СОЛИ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫСРЕДНИЕ КАРБОНАТЫ Na2CO3КИСЛЫЕ ГИДРОКАРБОНАТЫ NaHCO3 Гидрокарбонат - ионКарбонат - ион КАРБОНАТЫ – СОЛИ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫСРЕДНИЕ КАРБОНАТЫ Na2CO3КИСЛЫЕ ГИДРОКАРБОНАТЫ NaHCO3 СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫКАРБОНАТ ЦИНКАГИДРОКАРБОНАТ КАЛИЯКАРБОНАТ АММОНИЯГИДРОКАРБОНАТ МАГНИЯZnCO3KHCO3(NH4)2CO3Mg(HCO3)2 СТАНЦИЯЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ Взаимодействие с сильными кислотамиCaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+CO2Качественные реакции Ca(OH)2+CO2 CaCO3 Превращение гидрокарбонатов в карбонатыа) при нагревании2NaHCO3 Na2CO3 + Na2 CO3+BaCl2 BaCO3 +2NaClВзаимодействие с растворами солейРазложение карбонатовMgCO3 ОСУЩЕСТВИТЕ ПРЕВРАЩЕНИЕ I. Ca(OH)2 CaCO3 РЕШЕНИЕ:I.1) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O2) CaCO3 + СТАНЦИЯ БИОЛОГО - ГЕОГРАФИЧЕСКАЯ1,7% земной коры – карбонатные породы КОРАЛЛОВЫЕ ПОЛИПЫ – CaCO3 CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 CaCO3 СТАЛАКТИТЫСТАЛАГМИТЫ СТАНЦИЯ ПРАКТИЧЕСКАЯ ИЗВЕСТНЯК – CaCO3 МРАМОР – CaCO3 МРАМОРНЫЙ ДВОРЕЦ Na HCO3 – ПИТЬЕВАЯ СОДАNaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O СТАНЦИЯ КОНЕЧНАЯ 1)Какие три брата из семейства карбонатов живут на Земле?Мрамор, известняк, мел.2) 3) Что такое сталактиты? Каменные сосульки в пещерах состоящие из карбоната 5) Как еще называют гидрокарбонат натрия (NaHCO3)?Питьевая сода.6) Как вы посоветуете Домашнее задание.Составить реакции к проведенному опыту.Конец.
Слайды презентации

Слайд 2 Кроссворд
4
А
Й
Ы
Л
С
И
К
Е
Л
Г
У
1
5
З
А
М
Л
Р
О
3
А
Д
С
О
Р
Я
И
Ц
Б
В
О
Л
Р
Н
Д
И
Б
6
К
А
Р
Т
Н
А
7
М
Е
Е
Р
Ы
Т
Е
2
Ч

Кроссворд4АЙЫЛСИКЕЛГУ15ЗАМЛРО3АДСОРЯИЦБВОЛРНДИБ6КАРТНА7МЕЕРЫТЕ2Ч

Слайд 3 Маршрутный
лист
ИНФОРМАЦИОННАЯ
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ
БИОЛОГО - ГЕОГРАФИЧЕСКАЯ
ПРАКТИЧЕСКАЯ
КОНЕЧНАЯ

Маршрутный лист ИНФОРМАЦИОННАЯЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯБИОЛОГО - ГЕОГРАФИЧЕСКАЯПРАКТИЧЕСКАЯКОНЕЧНАЯ

Слайд 4 СТАНЦИЯ
ИНФОРМАЦИОННАЯ

СТАНЦИЯИНФОРМАЦИОННАЯ

Слайд 5 КАРБОНАТЫ – СОЛИ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
СРЕДНИЕ КАРБОНАТЫ Na2CO3
КИСЛЫЕ ГИДРОКАРБОНАТЫ NaHCO3

КАРБОНАТЫ – СОЛИ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫСРЕДНИЕ КАРБОНАТЫ Na2CO3КИСЛЫЕ ГИДРОКАРБОНАТЫ NaHCO3

Слайд 6 Гидрокарбонат - ион
Карбонат - ион

Гидрокарбонат - ионКарбонат - ион

Слайд 7 КАРБОНАТЫ – СОЛИ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
СРЕДНИЕ КАРБОНАТЫ Na2CO3
КИСЛЫЕ ГИДРОКАРБОНАТЫ NaHCO3

КАРБОНАТЫ – СОЛИ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫСРЕДНИЕ КАРБОНАТЫ Na2CO3КИСЛЫЕ ГИДРОКАРБОНАТЫ NaHCO3

Слайд 8 СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ
КАРБОНАТ ЦИНКА
ГИДРОКАРБОНАТ КАЛИЯ
КАРБОНАТ АММОНИЯ
ГИДРОКАРБОНАТ МАГНИЯ
ZnCO3
KHCO3
(NH4)2CO3
Mg(HCO3)2

СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫКАРБОНАТ ЦИНКАГИДРОКАРБОНАТ КАЛИЯКАРБОНАТ АММОНИЯГИДРОКАРБОНАТ МАГНИЯZnCO3KHCO3(NH4)2CO3Mg(HCO3)2

Слайд 9 СТАНЦИЯ
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ

СТАНЦИЯЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ

Слайд 10 Взаимодействие с сильными кислотами
CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+CO2
Качественные реакции

Взаимодействие с сильными кислотамиCaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+CO2Качественные реакции

Слайд 11 Ca(OH)2+CO2

Ca(OH)2+CO2 CaCO3 +H2O CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2

CaCO3 +H2O
CaCO3+CO2+H2O

Ca(HCO3)2

Слайд 12 Превращение гидрокарбонатов в карбонаты
а) при нагревании
2NaHCO3

Превращение гидрокарбонатов в карбонатыа) при нагревании2NaHCO3 Na2CO3 + H2O+CO2

Na2CO3 + H2O+CO2
б) при действии щёлочи
NaHCO3

+ NaOH Na2CO3 + H2O

Слайд 13 Na2 CO3+BaCl2 BaCO3 +2NaCl
Взаимодействие с

Na2 CO3+BaCl2 BaCO3 +2NaClВзаимодействие с растворами солейРазложение карбонатовMgCO3 MgO + CO2

растворами солей
Разложение карбонатов
MgCO3 MgO + CO2


Слайд 14 ОСУЩЕСТВИТЕ ПРЕВРАЩЕНИЕ
I. Ca(OH)2

ОСУЩЕСТВИТЕ ПРЕВРАЩЕНИЕ I. Ca(OH)2 CaCO3

CaCO3

Ca(HCO3)2

II. NaOH Na2CO3 NaHCO3

III. Na2CO3 BaCO3 CO2

Слайд 15 РЕШЕНИЕ:
I.
1) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3

РЕШЕНИЕ:I.1) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O2) CaCO3 + CO2

+ H2O
2) CaCO3 + CO2 + H2O

Ca(HCO3)2

II.

1) 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
2) Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3

III.

1)Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl
2) BaCO3 + 2HCl BaCl2 +CO2+ H2O

Слайд 16 СТАНЦИЯ
БИОЛОГО - ГЕОГРАФИЧЕСКАЯ
1,7% земной коры – карбонатные породы

СТАНЦИЯ БИОЛОГО - ГЕОГРАФИЧЕСКАЯ1,7% земной коры – карбонатные породы

Слайд 17 КОРАЛЛОВЫЕ ПОЛИПЫ – CaCO3

КОРАЛЛОВЫЕ ПОЛИПЫ – CaCO3

Слайд 18 CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2

CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O +CO2

CaCO3 + H2O +CO2


Слайд 19 СТАЛАКТИТЫ
СТАЛАГМИТЫ

СТАЛАКТИТЫСТАЛАГМИТЫ

Слайд 20 СТАНЦИЯ
ПРАКТИЧЕСКАЯ

СТАНЦИЯ ПРАКТИЧЕСКАЯ

Слайд 21 ИЗВЕСТНЯК – CaCO3

ИЗВЕСТНЯК – CaCO3

Слайд 22 МРАМОР – CaCO3

МРАМОР – CaCO3

Слайд 23 МРАМОРНЫЙ
ДВОРЕЦ

МРАМОРНЫЙ ДВОРЕЦ

Слайд 24 Na HCO3 – ПИТЬЕВАЯ СОДА
NaHCO3 + HCl =

Na HCO3 – ПИТЬЕВАЯ СОДАNaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

NaCl + CO2 + H2O

Слайд 25

Слайд 26 СТАНЦИЯ
КОНЕЧНАЯ

СТАНЦИЯ КОНЕЧНАЯ

Слайд 27 1)Какие три брата из семейства карбонатов живут на

1)Какие три брата из семейства карбонатов живут на Земле?Мрамор, известняк, мел.2)

Земле?
Мрамор, известняк, мел.
2) Зачем хозяйки добавляют питьевую соду в

тесто?

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O+CO2

Углекислый газ делает тесто пористым.

Слайд 28 3) Что такое сталактиты?
Каменные сосульки в пещерах

3) Что такое сталактиты? Каменные сосульки в пещерах состоящие из карбоната

состоящие из карбоната кальция.
4) Как химическим путем очистить яйцо

от скорлупы, не разбивая его?

Растворить скорлупу с помощью соляной кислоты.

Слайд 29 5) Как еще называют гидрокарбонат натрия (NaHCO3)?
Питьевая сода.
6)

5) Как еще называют гидрокарбонат натрия (NaHCO3)?Питьевая сода.6) Как вы посоветуете

Как вы посоветуете геологам в полевых условиях распознать карбонатные породы?
Подействовать

кислотой и наблюдать выделение газа.
  • Имя файла: puteshestvie-po-strane-karbonatov.pptx
  • Количество просмотров: 139
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая România
Следующая - Каждый выбирает для себя

Похожие презентации

Оксиды углерода Оксиды углерода 145
Дружи с ионами железа ты всегда, и краски ты получишь без труда Дружи с ионами железа ты всегда, и краски ты получишь без труда 148
Презентация внеклассного мероприятия на тему Электрический ток Презентация внеклассного мероприятия на тему Электрический ток 165
Получение солей Получение солей 153
Каменный уголь Каменный уголь 148
Хроматографический анализ Хроматографический анализ 175
Пластмассы, синтетические каучуки Пластмассы, синтетические каучуки 146
Металлы Металлы 135
Изготовление моделей веществ с водородной связью Изготовление моделей веществ с водородной связью 200
Подготовка к ЕГЭ по химии Подготовка к ЕГЭ по химии 169
Карбоновые кислоты и их производные. Часть 2 Карбоновые кислоты и их производные. Часть 2 157
Анри Луи ле Шателье и его вклад в науку Анри Луи ле Шателье и его вклад в науку 145
Альдегиды Альдегиды 187
Целлюлоза Целлюлоза 154
Оксид углерода II Оксид углерода II 152
Электролитическая диссоциация. (Лекция 14) Электролитическая диссоциация. (Лекция 14) 135
Презентация по химии на тему Наука ковала победу Презентация по химии на тему Наука ковала победу 154
Металлы и неметаллы Металлы и неметаллы 184
Презентация к уроку химии в 9 классе по теме Презентация к уроку химии в 9 классе по теме 170
Презентация Цемент Презентация Цемент 240
Значение химии Значение химии 172
Кальций и его соединения Кальций и его соединения 195
Ацетилен Ацетилен 143
Поняття про метод електронного балансу Поняття про метод електронного балансу 134
Альдегиды и кетоны Альдегиды и кетоны 143
Презентация по химии Егэ-2017-к вопросу №13 Теория строения органических соединений Презентация по химии Егэ-2017-к вопросу №13 Теория строения органических соединений 185
Лантан Лантан 188
Физические явления в химии (8 класс) Физические явления в химии (8 класс) 143
Металлы Металлы 130
Презентация по химии на тему Решение задач на массовую долю чистого вещества (8 класс) Презентация по химии на тему Решение задач на массовую долю чистого вещества (8 класс) 229