Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Карбонаты

Содержание

2. Тест – экспресс 1) Электронная конфигурация атома
3. ОТВЕТЫ1) Аллотропные видоизменения2) 1s22s22p3) Четыре4) Метан СН4,
4. Фокус-покус для народа: Стоит лишь подуть сквозь
5. Действие сильной кислоты может служить качественной реакцией
6. Как можно собрать СО2 М(воздуха)=29, т.е. СО2
7. Угольная кислота диссоциирует ступенчато:1.H2CO3 ↔ Н+ + HCO3-2. HCO3- ↔ Н+ + CO32-
8. Соли угольной кислоты ↓
9. Свойства солей:СО2 + Са(ОН)2  СаСО3↓ +
10. Красная пещера, или Кизил-Коба,
11. Сталагмиты
12. Сталактит «Пузатый»
13. Сталактит «Огненный»
17. Изучением карстовых пещер занимается наука – спелеология
18. Соли угольной кислоты:
19. Доломит CaCO3. MgCO3 – обычно содержит глины
20. Сидерит FeCO3 – минерал бурого цвета,
21. Презентация разработки темы в курсе 9
22. Скачать презентацию
23. Похожие презентации

Тест – экспресс 1) Электронная конфигурация атома углерода?2) Разновидности простого вещества, образованные одним и тем же химическим элементом? 3) Количество электронов на внешней электронной оболочке элементов IV группы главной подгруппы?4) Летучие водородные соединения углерода и кремния?5)

Тема урока: «Карбонаты» Цель урока: Изучить химические свойства солей угольной кислоты –

ОТВЕТЫ1) Аллотропные видоизменения2) 1s22s22p3) Четыре4) Метан СН4, силан SiH45) ЭО2 6) m=M.n;

Фокус-покус для народа: Стоит лишь подуть сквозь воду,Как она легко-легкоПревратиться в молоко!СО2

Действие сильной кислоты может служить качественной реакцией на карбонаты:СаСО3 + 2Н+ ↔

Как можно собрать СО2 М(воздуха)=29, т.е. СО2 тяжелее воздухаМетод вытеснения воды невозможен

Угольная кислота диссоциирует ступенчато:1.H2CO3 ↔ Н+ + HCO3-2. HCO3- ↔ Н+ + CO32-

Свойства солей:СО2 + Са(ОН)2  СаСО3↓ + Н2ОСаСО3 + Н2О + СО2

Красная пещера, или Кизил-Коба, самая крупная из 800 пещер

Изучением карстовых пещер занимается наука – спелеология

Доломит CaCO3. MgCO3 – обычно содержит глины и известняки, применяется для получения

Сидерит FeCO3 – минерал бурого цвета, служит рудой для получения железа.Кальцинированная

Презентация разработки темы в курсе 9 класса.Подготовила учитель химии

Помогите различить суспензию мела и суспензию гашеной известиСа(ОН)2 ?СаCO3или

Слайды презентации

Слайд 2 Тест – экспресс
1) Электронная конфигурация атома углерода?
2)

Тест – экспресс 1) Электронная конфигурация атома углерода?2) Разновидности простого вещества,

Разновидности простого вещества, образованные одним и тем же химическим

элементом?
3) Количество электронов на внешней электронной оболочке элементов IV группы главной подгруппы?
4) Летучие водородные соединения углерода и кремния?
5) Формула высших оксидов элементов IVа группы?
6) Масса 0,5 моль свинца?
7) Объем 2 моль метана при н.у.?
8) Чего больше по массе в угарном газе – кислорода или углерода?
9) Степень окисления углерода в угарном и углекислом газах?
10) Где больше атомов – в 1 литре угарного или в 1 литре углекислого газах?

Слайд 3 ОТВЕТЫ
1) Аллотропные видоизменения
2) 1s22s22p
3) Четыре
4) Метан СН4, силан

ОТВЕТЫ1) Аллотропные видоизменения2) 1s22s22p3) Четыре4) Метан СН4, силан SiH45) ЭО2 6)

SiH4
5) ЭО2
6) m=M.n; m=103,5г
7) V=Vm.n; V=44,8л
8) По массе

больше кислорода
9) +2; +4
10) В 1л углекислого газа

Слайд 4
Фокус-покус для народа:
Стоит лишь подуть сквозь воду,
Как

Фокус-покус для народа: Стоит лишь подуть сквозь воду,Как она легко-легкоПревратиться в

она легко-легко
Превратиться в молоко!

СО2 + Са(ОН)2 ↔ СаСО3 +

Н2О

Слайд 5

Действие сильной кислоты может служить качественной реакцией на

карбонаты:

СаСО3 + 2Н+ ↔ Са2+ + Н2О + СО2↑

Слайд 6 Как можно собрать СО2
М(воздуха)=29, т.е. СО2 тяжелее

Как можно собрать СО2 М(воздуха)=29, т.е. СО2 тяжелее воздухаМетод вытеснения воды

воздуха
Метод вытеснения воды невозможен из-за протекания реакции:
Метод

вытеснения воздуха, т.к. М(СО2)=44;
CO2+H2O↔H2CO3

Слайд 7 Угольная кислота диссоциирует ступенчато:

1.H2CO3 ↔ Н+ + HCO3-
2.

HCO3- ↔ Н+ + CO32-

Слайд 8 Соли угольной кислоты
↓

↓
Нормальные

Кислые
(карбонаты) (гидрокарбонаты)

Слайд 9
Свойства солей:

СО2 + Са(ОН)2  СаСО3↓ + Н2О

СаСО3

Свойства солей:СО2 + Са(ОН)2  СаСО3↓ + Н2ОСаСО3 + Н2О +

+ Н2О + СО2  Са(НСО3)2

Са(НСО3)2  СаСО3↓+ Н2О+СО2↑

Слайд 10 Красная пещера, или Кизил-Коба, самая

крупная из 800 пещер Крыма. Она расположена в 3,5

км от села Перевальное в живописном урочище Кизил-Коба, которое является памятником природы и охраняется государством. Общая протяженность изученной части пещеры составляет 14 км. Не пройденная часть между пещерой Провал и Пятым обвальным залом - это еще примерно 3,5 км. Кизил-Коба – это сложный, запутанный лабиринт, расположенный в шесть этажей с амплитудой в 135 м. Возраст самого древнего шестого этажа около двух миллионов лет.

Пещера красная

Слайд 11 Сталагмиты

Слайд 12 Сталактит «Пузатый»

Слайд 13 Сталактит «Огненный»

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17 Изучением карстовых пещер занимается наука – спелеология

Слайд 18 Соли угольной кислоты:

Мрамор, известняк, мел – СаСО3

На земле живут три брата
Из семейства Карбонатов.
Старший брат – красавец Мрамор,
Славен именем Карары,
Превосходный зодчий. Он
Строил Рим и Парфенон.

Всем известен Известняк,
Потому и назван так,
Знаменит своим трудом,
Возводя за домом дом.
И способен и умел
Младший мягкий братец Мел.
Как рисует посмотри,
Этот СаСО3

Слайд 19 Доломит CaCO3. MgCO3 – обычно содержит глины и

Доломит CaCO3. MgCO3 – обычно содержит глины и известняки, применяется для

известняки, применяется для получения извести, солей магния, как удобрение(доломитовая

мука).
Малахит Cu2(ОН)2CO3 – хрупкий, цвет ярко-зеленый, темно-зеленый, блестит. Из него изготовляют художественно-декоративные предметы,используют для получения меди.

Слайд 20 Сидерит FeCO3 – минерал бурого цвета, служит

Сидерит FeCO3 – минерал бурого цвета, служит рудой для получения

рудой для получения железа.
Кальцинированная сода Na2CO3 – белый порошок,

используется в производстве стекла, мыла, бумаги, моющих средств.
Питьевая сода NaHCO3 – белый порошок, плохо растворяется в воде, используют в медицине, в пищевой промышленности, как средство огнетушения.