Презентация на тему Необратимые и Обратимые реакции в быту.

реагентов с образованием продуктов реакцию. Не следует, однако, полагать,

что направление химической реакции только одно. В действительности, химические реакции протекают и в прямом, и в обратном направлениях:
Реагенты  Продукты

двух противоположных направлениях (прямом и обратном), например:
3H2 + N2 ⇆ 2NH3

Направление

обратимых реакций зависит от концентраций веществ — участников реакции. Так в приведённой реакции, при малой концентрации аммиака в газовой смеси и больших концентрациях азота и водорода происходит образование аммиака;
напротив, при большой концентрации аммиака он разлагается, реакция идёт в обратном направлении. По завершении обратимой реакции, т. е. при достижении химического равновесия, система содержит как исходные вещества, так и продукты реакции.

нацело превращаются в продукты реакции, не реагирующие между собой

при данных условиях, например, разложение взрывчатых веществ, горение углеводородов, образование малодиссоциирующих соединений, выпадение осадка, образование газообразных веществ.
Ba(ClO2)2 + H2SO4 → HClO2 + BaSO4↓
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑
Однако надо понимать, что при изменении условий протекания реакции, теоретически возможно сместить равновесие любой реакции.

образующиеся продукты уходят из сферы реакции — выпадают в

виде осадка, выделяются в виде газа, например: ВаСl2+H2SO4=BaSO4+2НСl Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 2) образуется малодиссоциированное соединение, например вода: НСl+NaOH=H2O+NaCl 3) реакция сопровождается большим выделением энергии, например, горение магния: Mg+1/2О2=MgO, H=-602,5 кДж/моль В уравнениях необратимых реакций между левой и правой частями ставится знак равенств.

для мытья окон. Надо иметь в виду, что этим средством

нельзя пользоваться людям, страдающим астмой, потому что нашатырный спирт (пары аммиака) вызывает сильный бронхоспазм и может спровоцировать приступ.

Можно: нашатырь - единственное средство, которое способно вернуть сознание человеку, если у него обморок. Но пользоваться надо осторожно: нельзя подносить близко к носу, чтобы не обжечь слизистую. 2-3 капли нашатыря, разведенные в стакане воды помогают при остром алкогольном отравлении. При укусах насекомых (муравьев, комаров, мошек) нашатырный спирт используют в виде примочек.
25-процентный раствор аммиака широко используется в быту, в частности для стирки шерсти, удаления старой масляной краски, лака, пятен от масел, жиров, смолы, молока, кофе, плесени, а также для мытья крашеных полов

всех болезней, принимая ее в разведенном виде внутрь. Метод

никем не проверен, польза его не доказана, а вред для врачей очевиден. Перекись при приеме внутрь провоцирует образование свободных радикалов, которые приводят к старению. Можно: перекись водорода предназначена только для наружного применения. Она очень хороша для промывания ран и остановки небольших кровотечений (порезались на кухне, делали маникюр, ребенок ободрал коленки и пр.)
Она обладает мощным дезинфицирующим действием и останавливает кровь. При носовом кровотечении надо на область носа сделать холодный компресс, а затем аккуратно ввести в ноздри ватные тампоны, смоченные 3%-ным раствором перекиси водорода.

2H2O2 → 2H2O + O2

повышенную кислотность желудочного сока. Но метод выбран неверный. Слизистая пищевода

очень нежная, постоянное раздражение может вызвать эрозию пищевода, а в некоторых случаях со временем и развитие рака пищевода. Кроме того, ощелочивание внутренней среды организма в результате частого приема соды приводит к тому, что начинают образовываться камни в почках.
Можно: при бронхите полезно пить на ночь теплое молоко с добавлением 4 ч. л. сливочного масла, чайной ложки меда и соды на кончике ножа. Сода смягчает слизистую, снимает раздражение, механически вымывает инфекцию.
Помогает она и при укусах комара, ожогах крапивой, поскольку нейтрализует действие кислот, попавших на кожу.

Существуют заболевания щитовидки, при которых йод противопоказан. Кроме того,

йод, растворенный в воде или молоке, не усваивается и может вызвать аллергические реакции. Некоторые пьют капли йода при расстройстве кишечника, полагая, что таким образом проводят дезинфекцию. Но таким образом можно повредить слизистую пищевода. Кроме того, йод, убивая вредные микробы, убивает и всю полезную микрофлору. Можно: при болях в горле делать полоскание: стакан теплой воды, треть чайной ложки соли (если есть, морской), столько же соды и 2-4 капли - не больше -- йода. Йод продезинфицирует, сода снимет раздражение, першение и боль. Соль удалит налет с миндалин.

2NaI + 2H2SO4 = I2 + SO2 + Na2SO4 + 2H2O

которого потом будете полоскать горло или пить. Незамеченные и

не до конца растворенные кристаллики могут вызвать химический ожог и сжечь слизистую полости рта, пищевода и желудка. Готовить раствор надо в двух прозрачных стаканах. В один стакан бросить кристаллик марганцовки, а потом перелить получившийся раствор и разбавить его до нежно-розового цвета.
Можно: для полосканий при ангинах, стоматитах, промывании желудка, при отравлениях использовать 0,01-0,1%-ные растворы (бледно-розового цвета), для промывания ран - 0,1-0,5%-ные (розовые), для обработки язв и ожогов - 2-5%-ные (фиолетовые).

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2­

называют ледяной.
Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и

душистых веществ, как растворитель .
Поскольку пары уксусной кислоты обладают резким раздражающим запахом, возможно её применение в медицинских целях в качестве замены нашатырного спирта для выведения больного из обморочного состояния.

2 CH3CHO + O2 → 2 CH3COOH

параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают

эти факторы на химическую реакцию, подчиняются закономерности, которая была высказана в общем виде в 1884 году французским ученым Ле-Шателье. Современная формулировка принципа Ле-Шателье такова:
Если на систему,находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то система перейдет в другое состояние так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия.

отвечает экзотермическому процессу, а другое — эндотермическому.
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + Q
Прямая реакция — экзотермическая,

а обратная реакция — эндотермическая.
Влияние изменения температуры на положение химического равновесия подчиняется следующим правилам: При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры — в направлении экзотермической реакции.

веществ, сопровождающихся изменением объёма за счёт изменения количества вещества

при переходе от исходных веществ к продуктам, на положение равновесия влияет давление в системе.
Влияние давления на положение равновесия подчиняется следующим правилам: При повышении давления равновесие сдвигается в сторону уменьшения газовых молей при понижении давления равновесие сдвигается в сторону увеличения числа газовых молей N2 + 3H2 ↔ 2NH3

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ

Влияние концентрации на состояние равновесия подчиняется следующим правилам: При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции;
При повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ.

в реакционной смеси протекает как взаимодействие реагентов, так и

взаимодействие продуктов. В этом смысле различие между реагентами и продуктами условное.
Многие реакции имеют одно преимущественное направление и для проведения таких реакций в противоположном направлении требуются экстремальные условия. В подобных реакциях происходит почти полное превращение реагентов в продукты.
Пример. Железо и сера при умеренном нагревании реагируют между собой с образованием сульфида железа (II), FeS при таких условиях устойчив и практически не разлагается на железо и серу:
Fe + S  =FeS

скорость обратной реакции возрастает до тех пор, пока обе

скорости не станут равными и не установится состояние равновесия.

В состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакции становятся равными.