Дополнительные сведения по теме раздела находятся в приложении
Основные
классы неорганических соединений ОКСИДЫ
ОСНОВАНИЯ
КИСЛОТЫ
СОЛИ
Приложения
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Основные классы неорганических соединений
Содержание
- 2. Выберите класс неорганических соединений нажатием левой клавиши
- 3. ОКСИДЫДля выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на «домик»ОПРЕДЕЛЕНИЕ. ОБЩАЯ ФОРМУЛАОКСИДОВКЛАССИФИКАЦИЯОКСИДОВСПОСОБЫПОЛУЧЕНИЯОКСИДОВХИМИЧЕСКИЕСВОЙСТВАОКСИДОВОТДЕЛЬНЫЕПРЕДСТАВИТЕЛИКЛАССАОКСИДОВПРОВЕРЬСЕБЯ !!!
- 4. ОСНОВАНИЯДля выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на «домик»ОПРЕДЕЛЕНИЕ. ОБЩАЯ ФОРМУЛАОСНОВАНИЙКЛАССИФИКАЦИЯОСНОВАНИЙСПОСОБЫПОЛУЧЕНИЯОСНОВАНИЙХИМИЧЕСКИЕСВОЙСТВАОСНОВАНИЙОТДЕЛЬНЫЕПРЕДСТАВИТЕЛИКЛАССАОСНОВАНИЙПРОВЕРЬСЕБЯ !!!
- 5. КИСЛОТЫДля выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на «домик»ОПРЕДЕЛЕНИЕ. ОБЩАЯ ФОРМУЛАКИСЛОТКЛАССИФИКАЦИЯКИСЛОТСПОСОБЫПОЛУЧЕНИЯКИСЛОТХИМИЧЕСКИЕСВОЙСТВАКИСЛОТОТДЕЛЬНЫЕПРЕДСТАВИТЕЛИКЛАССАКИСЛОТПРОВЕРЬСЕБЯ !!!
- 6. СОЛИДля выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на «домик»ОПРЕДЕЛЕНИЕ. ОБЩАЯ ФОРМУЛАСОЛЕЙКЛАССИФИКАЦИЯСОЛЕЙСПОСОБЫПОЛУЧЕНИЯСОЛЕЙХИМИЧЕСКИЕСВОЙСТВАСОЛЕЙОТДЕЛЬНЫЕПРЕДСТАВИТЕЛИКЛАССАСОЛЕЙПРОВЕРЬСЕБЯ !!!
- 7. Э+nO-2Оксиды это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислородn = валентность элемента
- 8. Ме+n(OH)nOснования - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН.n = валентность металла
- 9. Кислоты это сложные вещества, которые состоят из
- 10. Соли это сложные вещества, молекулы которых состоят
- 11. Классификация оксидовОксидыКовалентныеSO2ИонныеNa2OСмешанныеFe3O4=FeO·Fe2O3ПероксидыNa2O2НормальныеMgO, SO32. Несолеобразующие
- 12. Классификация основанийОСНОВАНИЯОдноосновныеNaОН, LiОН, NН4ОНДвухосновныеСа(ОН)2ТрехосновныеFe(ОН)3Растворимые, или щелочиLiОН, NаОН, Са(ОН)2МалорастворимыеFe(ОН)3, Сr(ОН)2по числу гидроксильных групппо растворимости в воде
- 13. Классификация кислотКИСЛОТЫОдноосновныеНСl, НNО3 СильныеН2SO4, НNО3СлабыеН2SО3, Н2СО3Кислород-содержащиеНСlО, Н2СО3БескислородныеНСN, Н2SТрехосновныеН3РО4, Н3АsО4ДвухосновныеН2SO4, Н2Sпо основностипо силепо содержанию кислорода
- 14. Классификация солей по составуСОЛИКислыеNaHCO3СмешанныеCaClBrДвойныеKNaSO4СредниеBaSO4ОсновныеAl(OH)2ClКомплексные[Ag(NH3)2]Cl
- 15. ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВВзаимодействие простых веществ с кислородом
- 16. ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВАНИЙВзаимодействие активных металлов с водой
- 17. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТВзаимодействие кислотных оксидов с водой
- 18. ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙВзаимодействием:Металла с неметаллом
- 19. Вода ОсновнойоксидСильная кислота Кислотный оксидОснование Соль + ВодаСоль
- 20. Вода КислотныйоксидЩелочь Основной оксидКислота Соль + ВодаСоль
- 22. Кислота ОснованияРастворимая сольКислотный оксидСоль + ВодаСоль +
- 23. Основание Кислота (кроме HNO3)Металлы от Mg до
- 24. ТБ при работе с кислотамиЗапомни правило: «Сначала
- 25. Щелочь СольКислота Металл Новая соль + Нерастворимое
- 26. Названия отдельных представителей класса оксидов
- 27. Скачать презентацию
- 28. Похожие презентации
Выберите класс неорганических соединений нажатием левой клавиши мыши. Дополнительные сведения по теме раздела находятся в приложении Основные классы неорганических соединений ОКСИДЫОСНОВАНИЯКИСЛОТЫСОЛИПриложения
![Классификация солей по составуСОЛИКислыеNaHCO3СмешанныеCaClBrДвойныеKNaSO4СредниеBaSO4ОсновныеAl(OH)2ClКомплексные[Ag(NH3)2]Cl](/img/tmb/15/1429238/6e0fa66cf1f0cbc1eba6810c976507c8-720x.jpg "Основные классы неорганических соединений")
Слайд 2
Выберите класс неорганических соединений
нажатием левой клавиши мыши.
Дополнительные сведения по теме раздела находятся в приложении
классы неорганических соединений
Слайд 3
ОКСИДЫ
Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой
клавишей мышки на «домик»
ОПРЕДЕЛЕНИЕ.
ОБЩАЯ
ФОРМУЛА
ОКСИДОВ
КЛАССИФИКАЦИЯ
ОКСИДОВ
СПОСОБЫ
ПОЛУЧЕНИЯ
ОКСИДОВ
ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА
ОКСИДОВ
ОТДЕЛЬНЫЕ
ПРЕДСТАВИТЕЛИ
КЛАССА
ОКСИДОВ
ПРОВЕРЬ
СЕБЯ !!!
Слайд 4
ОСНОВАНИЯ
Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой
клавишей мышки на «домик»
ОПРЕДЕЛЕНИЕ.
ОБЩАЯ
ФОРМУЛА
ОСНОВАНИЙ
КЛАССИФИКАЦИЯ
ОСНОВАНИЙ
СПОСОБЫ
ПОЛУЧЕНИЯ
ОСНОВАНИЙ
ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА
ОСНОВАНИЙ
ОТДЕЛЬНЫЕ
ПРЕДСТАВИТЕЛИ
КЛАССА
ОСНОВАНИЙ
ПРОВЕРЬ
СЕБЯ !!!
Слайд 5
КИСЛОТЫ
Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой
клавишей мышки на «домик»
ОПРЕДЕЛЕНИЕ.
ОБЩАЯ
ФОРМУЛА
КИСЛОТ
КЛАССИФИКАЦИЯ
КИСЛОТ
СПОСОБЫ
ПОЛУЧЕНИЯ
КИСЛОТ
ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА
КИСЛОТ
ОТДЕЛЬНЫЕ
ПРЕДСТАВИТЕЛИ
КЛАССА
КИСЛОТ
ПРОВЕРЬ
СЕБЯ !!!
Слайд 6
СОЛИ
Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой
клавишей мышки на «домик»
ОПРЕДЕЛЕНИЕ.
ОБЩАЯ
ФОРМУЛА
СОЛЕЙ
КЛАССИФИКАЦИЯ
СОЛЕЙ
СПОСОБЫ
ПОЛУЧЕНИЯ
СОЛЕЙ
ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА
СОЛЕЙ
ОТДЕЛЬНЫЕ
ПРЕДСТАВИТЕЛИ
КЛАССА
СОЛЕЙ
ПРОВЕРЬ
СЕБЯ !!!
Слайд 7
Э+n
O-2
Оксиды
это сложные вещества,
состоящие из двух элементов,
один из которых кислород
n = валентность элемента
Слайд 8
Ме+n
(OH)n
Oснования
- это сложные вещества, состоящие из атомов
металлов и гидроксильных групп ОН.
n = валентность металла
Слайд 9
Кислоты
это сложные вещества, которые состоят из атомов
водорода и кислотного остатка
Н+ Кост-n
Значение n смотри в таблице
растворимости
Слайд 10
Соли
это сложные вещества, молекулы которых состоят из
атомов металла и кислотного остатка
Ме+m Кост-n
m – валентность
металлаЗначение n смотри в таблице растворимости
NaCl
CaCO3
NaHCO3
Слайд 11
Классификация оксидов
Оксиды
Ковалентные
SO2
Ионные
Na2O
Смешанные
Fe3O4=FeO·Fe2O3
Пероксиды
Na2O2
Нормальные
MgO, SO3
2. Несолеобразующие СО,
NO, N2O
c) Основные
CaO
a) Амфотерные
Аl2O3 ZnO
b) Кислотные
SO3
по типу химической
связипо кислотно-основным свойствам
по составу
Соле-
образующие
Слайд 12
Классификация оснований
ОСНОВАНИЯ
Одноосновные
NaОН, LiОН, NН4ОН
Двухосновные
Са(ОН)2
Трехосновные
Fe(ОН)3
Растворимые, или щелочи
LiОН, NаОН, Са(ОН)2
Малорастворимые
Fe(ОН)3,
Сr(ОН)2
по числу гидроксильных групп
по растворимости в воде
Слайд 13
Классификация кислот
КИСЛОТЫ
Одноосновные
НСl, НNО3
Сильные
Н2SO4, НNО3
Слабые
Н2SО3, Н2СО3
Кислород-содержащие
НСlО, Н2СО3
Бескислородные
НСN, Н2S
Трехосновные
Н3РО4,
Н3АsО4
Двухосновные
Н2SO4, Н2S
по основности
по силе
по содержанию кислорода
Слайд 14
Классификация солей по составу
СОЛИ
Кислые
NaHCO3
Смешанные
CaClBr
Двойные
KNaSO4
Средние
BaSO4
Основные
Al(OH)2Cl
Комплексные
[Ag(NH3)2]Cl
Слайд 15
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ
Взаимодействие простых веществ с кислородом
a) Me
+ O2 = b) неМе + О2 =Горение сложных веществ СН4 + О2 = СО2 + Н2О
Окисление оксидов 2СО + О2 = 2СО2
Разложение солей при нагревании СаСО3 = СаО + СО2
Разложение кислот при нагревании Н2СО3 = СО2 + Н2О
Разложение нерастворимых оснований при нагревании
Сu(ОН)2 = СuО + СО2
Слайд 16
ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВАНИЙ
Взаимодействие активных металлов с водой
Me + Н2O = МеОН + Н2
Взаимодействие оксидов активных металлов с водой MeО + Н2O = МеОН
Электролиз расплавов солей (получение NaOH, KOH в промышленности)
NaCl + H2O = NaОН + HСl (для щелочей)
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl (для нерастворимых оснований
обязательно присутствие щелочи)
Слайд 17
ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ
Взаимодействие кислотных оксидов с водой
неMeО + Н2O = P2O5 + H2O = H3PO4
Взаимодействие водорода с неметаллом Н2 + неМе = Н2 + Сl2 = 2HCl
Реакция обмена Kислота + Cоль = HCl + NaNO3 = HNO3 + NaCl
Слайд 18
ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ
Взаимодействием:
Металла с неметаллом
Са + Сl2 = СаСl
Основного оксида с кислотным оксидом СаО + СО2 = СаСО3
Основного оксида с кислотой СаО + 2НСl = CaCl2 + H2О
Кислотного оксида с основанием CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Кислоты с основанием (р.нейтрализации) 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
Соли с кислотой NaCl + HNO3 = NaNO3 + HCl
Соли с щелочью NaCl + KOH = NaOH + KCl
Соли с солью NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
Металла с солью (см. ряд активности металлов) Na + AgNO3 = NaNO3 + Ag
Металла с кислотой (см. ряд активн. металлов) Са + 2НСl = CaCl2 + H2
Слайд 22
Кислота
Основания
Растворимая соль
Кислотный оксид
Соль + Вода
Соль +
Нерастворимое
основание
Соль + Вода
Химические свойства
оснований
Нерастворимые
Основания
При нагревании
Разлагаются на
Оксид + Вода
Щёлочи
разъедают кожу, ткани, бумагу. Будьте ОСТОРОЖНЫ!
Слайд 23
Основание
Кислота
(кроме HNO3)
Металлы от Mg до Pb
Основной
оксид
Соль + Вода
Соль + Водород
Соль + Вода
Химические свойства
кислот
Соли
(карбонаты, сульфиты )
Новая соль +
Вода + Газ
Слайд 24
ТБ при работе с кислотами
Запомни правило: «Сначала вода,
потом кислота, иначе произойдет ужасное».
Если же сделать наоборот,
то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.При попадании концентрированных кислот на кожу рук или лицо: их смывают вначале большим количеством воды под краном в течение 10-15 минут, а затем 3% раствором питьевой соды.
Слайд 25
Щелочь
Соль
Кислота
Металл
Новая соль +
Нерастворимое
основание
Новая
соль +
Вода + Газ
Новая соль +
Металл
Химические свойства
солей
Соль
Новая соль +
Нерастворимая соль
