Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему по химии на тему Общие свойства металлов (9 класс)

Содержание

2. Металлов много есть, но дело не в
3. ПовторениеИстория металлов.Распространение в природе.Положение металлов в ПСХЭ.Строение
4. История металлов.С глубокой древности человеку были известны 7 металлов:Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Fe, Hg.
5. Часы истории человечества стали отсчитывать время быстрее, когда в егожизнь вошли металлы и сплавы…
6. Бронза – сплав меди и олова; Латунь
7. История человечества – это история металлов
8. Железный век продолжается … 90% всего количества металлов и металлических сплавов приходится нажелезные сплавы.
9. «Прежде чем считать звёзды, посмотри под
10. Из 110 изученных химических элементов к металлам
12. Строение атомов металлов и веществ металлов.Из положения
13. Металлическая связь – это связь в металлах
14. Веществам с металлической связью присущи металлические кристаллические решётки.
15. Внимание
16. Физические свойства металловФизические свойства металлов определяются их строением.ТвёрдостьПлотностьПлавкостьЭлектро- и теплопроводностьМеталлический блескПластичность
17. Твёрдость
18. Видеоопыт
19. Плотность
20. Плавкость
21. Плавление алюминия
22. Электро- и теплопроводностьНаибольшую электро- и теплопроводностьимеют Ag,
23. Пластичность - это свойство вещества менять форму под внешним воздействием и сохранятьпринятую форму после прекращения этоговоздействия.
24. Тема:Общие химические свойства металлов
25. Цель:Систематизировать сведения о химических свойствах металловОсознать химическую функцию металлов как восстановителей
26. Задачи:Знать отношение металлов к неметаллам.Взаимодействие с водой,
27. У атомов металлов большие
28. Me0 - nē →
29. Все металлы на основании их восстановительной способности
30. 1.Взаимодействие металлов с водойt0
31. Видеоопыт
32. З а п о м н и!!!С водой взаимодействует только амальгамированный алюминий (лишенный оксидной пленки)
33. Алюминий с водой
34. Na + H2O → Zn + H2O → Допишите продукты реакций:
35. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
36. 2. Металлы с кислотами5 Ме с соляной ряд активности.avi
37. 3.Металлы с солями менее активных металлов
38. Металлы могут восстанавливать катионы менее активных
39. 4. Окисление металлов неметаллами(Кислород, сера, галогены…)
41. С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочно-земельные металлы.4 Li0 + O20 → 2 LI+120-2
42. Магний с кислородом
43. Железо, цинк, медь окисляются только при нагревании3Fe + 2O2 → Fe3O4to
44. A u + O2
45. Металлы с неметаллами образуют бинарные соединенияБромиды – AlBr3Сульфиды – PbSФосфиды – Na3 Р
46. Алюминий с бромом
47. 5.Окрашивание пламени ионами металлов: А) калия
48. Б) натрия
49. В) лития
50. В) меди
51. А теперь ты должен закрепить приобретенные знания, выполнив упражнениеУДАЧИ ТЕБЕ!!!
52. Ca + HOHCa + HOH Ca +
53. 2ē Ca + 2HOH
54. Скачать презентацию
55. Похожие презентации

Металлов много есть, но дело не в количестве:В команде работящей металлическойТакие мастера, такие личности!Преуменьшать нам вовсе не присталоЗаслуги безусловные металловПред египтянином, китайцем, древним грекомИ каждым современным человеком.

Главная
Химия
Презентация по химии на тему Общие свойства металлов (9 класс)

«ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ» Урок химии 9 класс «МОБУ СОШ №1 с. Бураево»

Металлов много есть, но дело не в количестве:В команде работящей металлическойТакие мастера,

ПовторениеИстория металлов.Распространение в природе.Положение металлов в ПСХЭ.Строение атомов металлов и веществ металлов.Взаимосвязь

История металлов.С глубокой древности человеку были известны 7 металлов:Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Fe, Hg.

Часы истории человечества стали отсчитывать время быстрее, когда в егожизнь вошли металлы и сплавы…

Бронза – сплав меди и олова; Латунь – сплав меди и цинка;Мельхиор

История человечества – это история металлов Каменный век

Железный век продолжается … 90% всего количества металлов и металлических сплавов приходится нажелезные сплавы.

«Прежде чем считать звёзды, посмотри под ноги.» (Древнее изречение) Содержание

Из 110 изученных химических элементов к металлам относятся 88. Все наиболее распространённые

Презентация по химии на тему Общие свойства металлов (9 класс)

Строение атомов металлов и веществ металлов.Из положения в ПСХЭ: Атомы металлов на

Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами металлов

Веществам с металлической связью присущи металлические кристаллические решётки.

Физические свойства металловФизические свойства металлов определяются их строением.ТвёрдостьПлотностьПлавкостьЭлектро- и теплопроводностьМеталлический блескПластичность

Электро- и теплопроводностьНаибольшую электро- и теплопроводностьимеют Ag, Cu, Au, Al, Fe;Наименьшую –

Пластичность - это свойство вещества менять форму под внешним воздействием и сохранятьпринятую форму после прекращения этоговоздействия.

Цель:Систематизировать сведения о химических свойствах металловОсознать химическую функцию металлов как восстановителей

Задачи:Знать отношение металлов к неметаллам.Взаимодействие с водой, кислотами, солями.Научиться применять знания.Формирование познавательного

У атомов металлов большие размеры атомных радиусов. Поэтому металлы

Me0 - nē → Me+nАтомам неметалловКатиону водородаВ составе водыВ

Все металлы на основании их восстановительной способности по отношению к ионам металловв

З а п о м н и!!!С водой взаимодействует только амальгамированный алюминий (лишенный оксидной пленки)

Na + H2O → Zn + H2O → Допишите продукты реакций:

2. Металлы с кислотами5 Ме с соляной ряд активности.avi

3.Металлы с солями менее активных металлов

Металлы могут восстанавливать катионы менее активных металлов из растворов их солейZn0

4. Окисление металлов неметаллами(Кислород, сера, галогены…)

С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочно-земельные металлы.4 Li0 + O20 → 2 LI+120-2

Железо, цинк, медь окисляются только при нагревании3Fe + 2O2 → Fe3O4to

Металлы с неметаллами образуют бинарные соединенияБромиды – AlBr3Сульфиды – PbSФосфиды – Na3 Р

5.Окрашивание пламени ионами металлов: А) калия

А теперь ты должен закрепить приобретенные знания, выполнив упражнениеУДАЧИ ТЕБЕ!!!

Дома обязательно поработай с учебником!§ 8Выполнить письменно упражнения:- с. 37№ №1,3-5

Слайды презентации

Слайд 2 Металлов много есть, но дело не в количестве:
В

Металлов много есть, но дело не в количестве:В команде работящей металлическойТакие

команде работящей металлической
Такие мастера, такие личности!
Преуменьшать нам вовсе не

пристало
Заслуги безусловные металлов
Пред египтянином, китайцем, древним греком
И каждым современным человеком.

Слайд 3 Повторение
История металлов.
Распространение в природе.
Положение металлов в ПСХЭ.
Строение атомов

ПовторениеИстория металлов.Распространение в природе.Положение металлов в ПСХЭ.Строение атомов металлов и веществ

металлов и веществ металлов.
Взаимосвязь строения металлов и физических свойств.

Слайд 4 История металлов.
С глубокой древности человеку были
известны 7

металлов:

Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Fe, Hg.

Слайд 5 Часы истории человечества стали
отсчитывать время быстрее, когда

в его
жизнь вошли металлы и сплавы…

Слайд 6 Бронза – сплав меди и олова;
Латунь –

Бронза – сплав меди и олова; Латунь – сплав меди и

сплав меди и цинка;
Мельхиор – сплав меди и никеля;

Дюралюминий – сплав алюминия, меди и магния;
Железные сплавы – чугун и сталь.

Слайд 7 История человечества – это
история металлов

Каменный

История человечества – это история металлов Каменный век Медный

век Медный век

Бронзовый век Железный век

Слайд 8 Железный век продолжается …

90% всего
количества
металлов и

металлических
сплавов
приходится на
железные
сплавы.

Слайд 9 «Прежде чем считать звёзды, посмотри под ноги.» (Древнее

изречение)
Содержание в земной коре наиболее распространённых элементов (в %

от массы земной коры)

Слайд 10
Из 110 изученных химических
элементов к металлам относятся

Из 110 изученных химических элементов к металлам относятся 88. Все наиболее

88.
Все наиболее распространённые
элементы располагаются в верхней
части менделеевской

таблицы.
Где же находятся металлы?

Слайд 11

Слайд 12 Строение атомов металлов и веществ металлов.

Из положения в

Строение атомов металлов и веществ металлов.Из положения в ПСХЭ: Атомы металлов

ПСХЭ:
Атомы металлов на последнем
энергетическом уровне имеют 1

– 3 ē
Исключения:
Ge, Sn, Pb - 4ē
Sb, Bi - 5ē
Po - 6ē

Слайд 13 Металлическая связь – это связь в металлах и

Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами

сплавах между атом-ионами металлов расположенными в узлах кристаллической решётки,

осуществляемая обобществлёнными внешними электронами.

Слайд 14 Веществам с металлической связью присущи
металлические кристаллические решётки.

Слайд 15 Внимание

Слайд 16 Физические свойства металлов
Физические свойства металлов определяются их строением.
Твёрдость
Плотность
Плавкость
Электро-

и теплопроводность
Металлический блеск
Пластичность

Слайд 17 Твёрдость

Слайд 18 Видеоопыт

Слайд 19 Плотность

Слайд 20 Плавкость

Слайд 21 Плавление алюминия

Слайд 22 Электро- и теплопроводность
Наибольшую электро- и теплопроводность
имеют Ag, Cu,

Au, Al, Fe;
Наименьшую – Mn, Pb, Hg.
Металлический блеск
Самые блестящие

металлы – Hg, Ag, Pd.
В порошке все металлы, кроме Al и Mg,
теряют блеск и имеют чёрный или тёмно-
серый цвет.

Слайд 23 Пластичность -

это свойство вещества менять форму под

внешним воздействием и сохранять
принятую форму после прекращения этого
воздействия.

Слайд 24 Тема:
Общие химические свойства металлов

Слайд 25 Цель:
Систематизировать сведения о
химических свойствах металлов

Осознать химическую функцию

металлов как восстановителей

Слайд 26

Задачи:
Знать отношение металлов к неметаллам.

Взаимодействие с водой, кислотами,

Задачи:Знать отношение металлов к неметаллам.Взаимодействие с водой, кислотами, солями.Научиться применять знания.Формирование

солями.

Научиться применять знания.

Формирование познавательного интереса.
Дом. зад.§ 8, выполнить

письменно упражнения с. 37 № №1,3-5

Слайд 27 У атомов металлов большие размеры атомных радиусов. Поэтому

металлы легко отдают внешние электроны.

На пример:
Na0 - 1ē →

Na+1

Al0 - 3ē → Al+3

Слайд 28 Me0 - nē → Me+n

Атомам

неметаллов
Катиону водорода
В составе воды
В разбавленных кислотах
Катиону менее активного металла

в составе солей, оксидов

Центральному атому в составе кислородосодержащих кислот

Атомы металлов могут только окисляться , т.е.отдавать электроны

Слайд 29 Все металлы на основании их восстановительной
способности по

Все металлы на основании их восстановительной способности по отношению к ионам

отношению к ионам металлов
в водных растворах расположены в
электрохимический

ряд напряжений металлов:

Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb H2 Cu Hg Ag

Увеличение восстановительных свойств

Слайд 30
1.Взаимодействие металлов с водой
t0

Слайд 31 Видеоопыт

Слайд 32 З а п о м н и!!!
С водой

взаимодействует
только
амальгамированный
алюминий
(лишенный оксидной
пленки)

Слайд 33 Алюминий с водой

Слайд 34
Na + H2O →

Zn + H2O →

Допишите продукты реакций:

Слайд 35 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑

Слайд 36 2. Металлы с кислотами
5 Ме с соляной ряд

активности.avi

Слайд 37 3.Металлы с солями менее активных металлов

Слайд 38

Металлы могут восстанавливать катионы менее активных металлов

Металлы могут восстанавливать катионы менее активных металлов из растворов их

из растворов их солей

Zn0 +Cu+2Cl2 → Cu0 + Zn+2

Cl2

Слайд 39 4. Окисление металлов неметаллами
(Кислород, сера, галогены…)

Слайд 40

Слайд 41 С кислородом воздуха легко

взаимодействуют щелочные и

щелочно-земельные

металлы.

4 Li0 + O20 → 2 LI+120-2

Слайд 42 Магний с кислородом

Слайд 43 Железо, цинк, медь окисляются только при нагревании

3Fe +

2O2 → Fe3O4
to

Слайд 44 A u + O2 ≠> P

t + O2 ≠>

Внимание !

Слайд 45 Металлы с неметаллами образуют бинарные соединения
Бромиды – AlBr3

Сульфиды

– PbS

Фосфиды – Na3 Р

Слайд 46 Алюминий с бромом

Слайд 47 5.Окрашивание пламени ионами металлов: А) калия

Слайд 48 Б) натрия

Слайд 49 В) лития

Слайд 50 В) меди

Слайд 51 А теперь ты должен закрепить
приобретенные знания, выполнив

упражнение

УДАЧИ ТЕБЕ!!!

Слайд 52

Ca + HOHCa + HOH Ca + HOH

→Ca + HOH →
Al + HCl →
Hg +

Hg + Hg + HCl →
Fe + CuSO4→

5. 5. Au + O2 →
6. 6. Zn + O2 →
7. 7. Fe + S →
8. 8. Li + N2 →

Допишите практически осуществимые реакции:

Слайд 53

2ē
Ca + 2HOH →Ca(OH)2

+ H2

6ē
2Al + 6HCl →2AlCl3 + H2
2ē
Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu
Ag + CuCl2 → не происходит
Au + O2 → не происходит
4ē
2Zn + O2 → 2ZnO
2ē
Fe + S → FeS
6ē
6Li + N2 → 2Li3N

Проверь себя!!!