Цели и задачи:Повторить классификацию и свойства оксидов азота;Изучить свойства азотной кислоты и её особенности;Выяснить о применении азотной кислоты.
2 5
Электронная формула: 1s2 2s2 2p3
Степени окисления атома:
азот – окислитель -3;
азот – восстановитель и окислитель
+1; +2; +3; +4; +5.
+7
Слайд 5
В какое соединение превращается азот в верхних слоях
атмосферы во время грозовых разрядов? Как получают азот в
промышленности? Почему азот называют «элементом жизни»? Что такое «нашатырный спирт»? Для чего его используют? Какие свойства аммиака лежат в основе его применения в холодильных установках? Каким способом следует собирать аммиак? Почему? Как можно распознать аммиак? Что такое нашатырь? Для чего его используют? Какое применение находит карбонат и гидрокарбонат аммония? Какие вещества называют селитрами?
Слайд 6
Составить формулы оксидов со степенями окисления:
+1, +2,
+3, +4, +5
HNO2 HNO3
(2 кислоты)
Реакции диспропорционирования
н.у. окисляется кислородом воздуха Оксид азота (3) – темно-синяя жидкость,
tкип.=3,5, кислотный оксид Оксид азота (4) – бурый газ, сильный окислитель, хорошо растворим в воде Оксид азота (5), азотный ангидрид, кислотный оксид, очень сильный окислитель