Презентация на тему Окислительно - восстановительные свойства серной кислоты

вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота.

Там, где техническая деятельность развита, там потребляется и много серной кислоты.

Д. И. Менделеев

H2 SO4 = Li2SO4 + H2 ↑

Li 0 - 1 e → Li+ *2 восстановитель
2H + + 2e → H2 0 окислитель

Ca + H2 SO4 = CaSO4 + H2 ↑
Ca 0 - 2 e → Ca 2 восстановитель
2H + + 2e → H2 0 окислитель

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

Zn0 - 2e → Zn 2+ восстановитель
2H+ + 2e → H2 окислитель

+ 3H2 SO4 = Al2(SO4)3+3H2 ↑
Al0 – 3e →Al+3

*2 восстановитель
2H+ + 2e → H2 *3 окислитель

Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe0 -2e →Fe+2 *1 восстановитель
2H+ + 2e → H2 *1 окислитель

H2SO4 - не взаимодействует

5H2 SO4 (k) = H2S + 4Na2SO4

+ 4H2O
Na 0 - 1 e → Na+ *8 восстановитель
S+6 +8e →S-2 *1 окислитель

+ 2H2 SO4 = ZnSO4 + 2H2O +

SO2
Zn 0 - 2 e → Zn+ 2 восстановитель
S+6 + 2 e → S+4 окислитель

4Zn + 5H2 SO4 = 4ZnSO4 + 4H2O + H2S
Zn 0 - 2 e → Zn+ 2 *4 восстановитель
S+6 + 8 e → S-2 *1 окислитель

3Zn + 4H2 SO4 = 3ZnSO4 + 4 H2O + S
Zn 0 - 2 e → Zn+ 2 *3 восстановитель
S+6 + 6 e → S0 *1 окислитель

холоде концентрированная серная кислота пассивирует многие металлы, в том

числе РЬ, Cr, Ni, сталь, чугун.При нагревании реакционной смеси происходит химическая реакция:
8Al+15 H2SO4 =4 Al2(SO4)3+3H2S↑ +12H2O
Al0 – 3e →Al+3 *8 восстановитель
S+6 +8e →S-2 *3 окислитель

8Fe+15 H2 SO4 =4 Fe2(SO4)3+3H2 S↑ +12H2O
Fe0 – 3e →Fe+3 *8 восстановитель
S+6 +8e →S-2 *3 окислитель
 

2H2 SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2
Cu

0 - 2 e → Cu+ 2 восстановитель
S+6 + 2 e → S+4 окислитель

SO4 = 2H2O + 3SO2
S 0 -

4 e → S+4 восстановитель
S +6 + 2 e → S+4 *2 окислитель

2P + 5H2 SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
P 0 - 5 e → P 5+ *2 восстановитель
S 6+ +2e → S+4 *5 окислитель

+ H2 SO4 = 13 H2O + 2SO2

+ 11С + СО2

C2H5OH H2 SO4 → CH2=CH2 + H2O

2C2H5OH H2 SO4 → C2H5O C2H5 + H2O

2C2H5OH + H2 SO4 → C2H5OSO3H + H2O