Бактерии, попавшие в желудок с пищей, погибают под ее
действием.Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке.
Аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Кислоты вокруг нас
Содержание
- 2. кислотыКислоты в нашей жизни:
- 3. Лимонная кислотаЯблочная кислотаЩавелевая кислотаМуравьиная кислотаКислоты в природе:Винная кислота
- 4. Лимонная кислотаУксусная кислотаМолочная кислотаКислоты в продуктах питания:
- 5. Кислоты в Организме человека:Соляная кислота находится в
- 6. Нуклеиновые кислоты: ДНК является носителем генетической информации.
- 7. SO2+H2O=H2SO3КИСЛОТНЫЕ ДОЖДИ В ПРИРОДЕ.Если кислый дождь из тучи,То природная средаВся в опасности тогда.
- 8. HNO3H2SO4H2CO3H2SiO3HPO3H3PO4HClСРМинеральные кислоты
- 9. Азотная кислотаПрименение:широко используется для производства удобрений, красителей,
- 10. Кислоты разные нужны, Кислоты всякие важны!Они и
- 11. Кислоты – это
- 12. одноосновныедвухосновныетрёхосновныеHNO3H2SO4H3PO4Классификация кислоткислородныебескислородныеHNO3H2SO4H3PO4HClH2SHF
- 13. Физические свойства: Большинство кислот – жидкие вещества.Разъедают
- 14. БесцветныйХимические свойстваКрасныйРозовый1. Взаимодействуют с индикаторами2. Взаимодействует с
- 15. Скачать презентацию
- 16. Похожие презентации
кислотыКислоты в нашей жизни:
Слайд 3
Лимонная кислота
Яблочная кислота
Щавелевая кислота
Муравьиная кислота
Кислоты в природе:
Винная кислота
Слайд 5
Кислоты в Организме человека:
Соляная кислота находится в желудке.
Слайд 6
Нуклеиновые кислоты:
ДНК является носителем генетической информации.
С молекулами
ДНК связаны два основополагающих
свойства живых организмов –наследственность и
изменчивость.
Слайд 7
SO2+H2O=H2SO3
КИСЛОТНЫЕ ДОЖДИ В ПРИРОДЕ.
Если кислый дождь из тучи,
То
природная среда
Вся в опасности тогда.
Слайд 9
Азотная кислота
Применение:
широко используется для производства удобрений, красителей, лаков,
пластмасс, лекарственных и взрывчатых веществ, а также химических волокон.
Серная кислота
расходуется для производства минеральных удобрений, красителей, химических волокон, пластмасс, лекарственных веществ, используется для извлечения металлов из руд; заполнения кислотных аккумуляторов, находит применение в нефтяной промышленности для очистки нефтепродуктов.
Фосфорная кислота
используется в составах для обезжиривания металлических поверхностей перед нанесением защитных покрытий, входит в состав композиций для преобразования ржавчины перед покраской, применяется для защиты от коррозии трубопроводов, прокачивающих морскую воду.
Соляная кислота
широко применяется в нефтяной промышленности, используется в составах травильных растворов для удаления ржавчины и отложений в трубопроводах и скважинах, а также как отвердитель фенолформальдегидных смол.
Слайд 10
Кислоты разные нужны,
Кислоты всякие важны!
Они и в
пище и в траве,
В белке, и в дождевой воде.
И
чтобы грамотными быть,Кислоты нужно изучить!
ИТАК…
Слайд 11
Кислоты – это
вещества,
состоящие
из атомов связанных с
сложные
водорода
кислотным остатком
Общая формула кислот
НnK ,
где К-кислотный остаток
Кислота, когда здорова,
Угостить друзей готова
Тем, что ей дала природа, -
Катионом водорода.
Слайд 12
одноосновные
двухосновные
трёхосновные
HNO3
H2SO4
H3PO4
Классификация кислот
кислородные
бескислородные
HNO3
H2SO4
H3PO4
HCl
H2S
HF
Слайд 13
Физические свойства:
Большинство кислот – жидкие вещества.
Разъедают (разрушают):
кожу,
ткани,
бумагу,
древесину.
При попадании кислоты на
кожу необходимо это место промыть большим количеством воды и обработать раствором соды.
Техника безопасности
При разбавлении серной кислоты
приливают кислоту к воде, а не наоборот.
Нельзя приливать воду к кислоте, потому что происходит сильное разогревание раствора и его разбрызгивание.
Это очень опасно!
Слайд 14
Бесцветный
Химические свойства
Красный
Розовый
1. Взаимодействуют с индикаторами
2. Взаимодействует с металлами
4.Взаимодействуют
