отношения?
2H2
+ O2 = 2H2O4 а.е.м. 32 а.е.м. 36 а.е.м.
Каковы отношения числа частиц?
2H2 + O2 = 2H2O
2 молекулы 1 молекула 2 молекулы
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЯРНАЯ МАССА
Содержание
- 2. Химическая реакция характеризуется качественным и количественным составомКаковы
- 3. Если химическую реакцию рассматривать с точки зрения
- 4. Расскажу сегодня, что ли, О
- 5. Моль – единица количества вещества Моль
- 6. 1 моль любого вещества содержит 6,02 .
- 10. Молярная масса вещества – это масса 1
- 11. 1. Имеется 3 моль азотной кислоты. Сколько
- 12. Решить задачи: №1 Дано: n(Fe2O3) = 1,5
- 13. Скачать презентацию
- 14. Похожие презентации
Химическая реакция характеризуется качественным и количественным составомКаковы массовые отношения? 2H2 + O2 = 2H2O 4 а.е.м. 32 а.е.м. 36
Слайд 2
Химическая реакция характеризуется качественным и количественным составом
Каковы массовые
отношения?
+ O2 = 2H2O4 а.е.м. 32 а.е.м. 36 а.е.м.
Каковы отношения числа частиц?
2H2 + O2 = 2H2O
2 молекулы 1 молекула 2 молекулы
Слайд 3 Если химическую реакцию рассматривать с точки зрения числа
частиц (атомов, молекул) то применяют физическую величину «количество вещества»
- «НЮ» ( моль)Слайд 4 Расскажу сегодня, что ли, О зловредной роли
моли. Моль съедает шерсть и мех – Просто паника у
всех…. Ну а в химии – изволь! Есть другое слово “моль” Прост, как небо и трава, Моль любого вещества. Но трудна его дорога: В моле так частичек много!
Слайд 5
Моль – единица количества вещества
Моль –
это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул),
сколько содержится атомов углерода в 12 г углерода.
Слайд 6
1 моль любого вещества содержит
6,02 . 1023
молекул, атомов или других частиц.
6,02 . 1023 - Число
АвогадроСлайд 11 1. Имеется 3 моль азотной кислоты. Сколько молекул
азотной кислоты в этой порции?
2. Какое количество вещества составляют
а) 3 x 1023 атомов серы;б)12 x 1023атомов серы?
3) В какой порции углекислого газа и во сколько раз больше молекул?
а) 1 моль и 0,5 моль;
б) 0,5 моль и 0,25 моль?
Слайд 12
Решить задачи:
№1
Дано: n(Fe2O3) = 1,5 моль
n
