Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему по химии на тему Кислоты: классификация, химические свойства (8 класс)

Содержание

2. Дайте определение кислот с точки зрения атомно-молекулярного учения,с позиций ТЭД…
3. 1.Класификация кислот.Агрегатное состояние (при обычных условиях) :
4. II. По наличию кислородаКислородсодержащие
5. III.Основность (число атомов водорода). 1. Одноосновные (
6. IV. Растворимость в воде 1. Растворимые
7. V. Летучесть 1. Летучие ( сероводородная, соляная,
8. VI. Степень электролитической диссоциации 1. Сильные ( серная, соляная, азотная). 2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).
9. VII. Стабильность.1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная).2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремневая).
10. 1) Кислота + металл = соль +
11. 2) Кислота + оксид металла = соль
12. 3) Кислота + основание = соль +
13. 4) к-та(1) + соль(1) = к-та(2) +
14. 5) к-та + индикатор = изменение цвета
15. Скачать презентацию
16. Похожие презентации

Дайте определение кислот с точки зрения атомно-молекулярного учения,с позиций ТЭД…

Главная
Химия
Презентация по химии на тему Кислоты: классификация, химические свойства (8 класс)

Дайте определение кислот с точки зрения атомно-молекулярного учения,с позиций ТЭД…

1.Класификация кислот.Агрегатное состояние (при обычных условиях) : твёрдые (фосфорная, кремниевая),

II. По наличию кислородаКислородсодержащие

III.Основность (число атомов водорода). 1. Одноосновные ( соляная, азотная). 2. Двухосновные

V. Летучесть 1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в газообразное

VI. Степень электролитической диссоциации 1. Сильные ( серная, соляная, азотная). 2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).

VII. Стабильность.1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная).2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремневая).

2) Кислота + оксид металла = соль + H2O СuO

3) Кислота + основание = соль + H2O(реакция нейтрализация) б) с нерастворимыми

4) к-та(1) + соль(1) = к-та(2) + соль(2) Протекает в том случае,

Домашнее задание: параграф 38; дописать ионные ур-ия.

Слайды презентации

Слайд 2 Дайте определение

кислот

с точки зрения атомно-молекулярного учения,

с

позиций ТЭД…

Слайд 3 1.Класификация кислот.
Агрегатное состояние (при обычных условиях) :

твёрдые (фосфорная, кремниевая),

(назовите формулы)
жидкие (серная кислота),
(назовите формулы)
газообразные (хлороводород, бромоводород, сероводород), которые в водных растворах образуют кислоты.

Слайд 4 II. По наличию кислорода
Кислородсодержащие

(фосфорная, азотная).

Бескислородные
(соляная, сероводородная).

(назовите формулы)

Слайд 5 III.Основность (число атомов водорода).
1. Одноосновные ( соляная,

азотная).
2. Двухосновные

(сероводородная, серная).
3. Трёхосновные (фосфорная).

(назовите формулы)

Слайд 6 IV. Растворимость в воде
1. Растворимые

IV. Растворимость в воде 1. Растворимые ( серная,

( серная, азотная, сероводородная).

2. Нерастворимые ( кремниевая).

(назовите формулу)

(назовите формулы)

Слайд 7 V. Летучесть
1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная),

V. Летучесть 1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в

легко переходят в газообразное состояние, т.е. испаряются.
2. Нелетучие

( серная, кремниевая, фосфорная).

Слайд 8 VI. Степень электролитической диссоциации
1. Сильные ( серная,

соляная, азотная).
2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).

Слайд 9 VII. Стабильность.
1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная).
2. Нестабильные (сернистая,

угольная, кремневая).

Слайд 10 1) Кислота + металл = соль + H2

↑

(растворимая)
Условия: а) металл стоит до водорода в ряду напряжения; б) в реакцию не вступают щелочные металлы (1группа гл. п/гр.); в) конц. кислоты ( серная, азотная) взаимодействуют по-особому

Zn + HCl = ZnCl2 + H2 ↑

2.Химические свойства кислот.

Слайд 11 2) Кислота + оксид металла = соль +

H2O

СuO + H2SO4 = CuSO4 +

H2O
составьте ионные ур-ия
3) Кислота + основание = соль + H2O
(реакция нейтрализация)
а) со щелочами – любые кислоты

H2S + NaOH = Na2S + H2O
составьте ионные ур-ия