Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Общая характеристика элементов подгруппы кислорода

Содержание

ПАМЯТКА К ИЗУЧЕНИЮ ПОДГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ1.Пользуясь Периодической системой, выпишите символы и названия химических элементов, относящихся к данной подгруппе.2.Составьте схемы строения атомов элементов, укажите принадлежность к металлам или неметаллам.3.Укажите, окислителями или восстановителями являются элементы, их возможные степени
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ КИСЛОРОДА ПАМЯТКА К ИЗУЧЕНИЮ ПОДГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ1.Пользуясь Периодической системой, выпишите символы и названия Окислители и восстановителиЭ0 + 2 е- = Э-2 Степени окисления элементовО-2; O+2F2;С кислородом и активными неметаллами:S+2,+4,+6 , Se+4,+6 , «Кислород является центром, вокруг которого вращается вся химия» Явление, когда один и тот же элемент образует несколько простых веществ, называют 1 — в металлургии; 1 — производство резины; 2 — производство спичек; 3 — Домашнее задание:п. 22п. 23 (с.96 – 97)п. 24 (с.102)
Слайды презентации

Слайд 2 ПАМЯТКА К ИЗУЧЕНИЮ ПОДГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ
1.Пользуясь Периодической системой, выпишите

ПАМЯТКА К ИЗУЧЕНИЮ ПОДГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ1.Пользуясь Периодической системой, выпишите символы и

символы и названия химических элементов, относящихся к данной подгруппе.
2.Составьте

схемы строения атомов элементов, укажите принадлежность к металлам или неметаллам.

3.Укажите, окислителями или восстановителями являются элементы, их возможные степени окисления.

4.Приведите формулы высших оксидов, гидроксидов, летучих водородных соединений элементов и укажите их характер.

Слайд 3 Окислители и восстановители
Э0 + 2 е- = Э-2

Окислители и восстановителиЭ0 + 2 е- = Э-2 Э0

Э0 – окислитель
Среди элементов подгруппы

кислорода
O – сильный окислитель.

Э0 - 6е- = Э+6 Э0 – восстановитель
S, Se, Te – могут быть как восстановителями,
так и окислителями.

Слайд 4 Степени окисления элементов
О-2; O+2F2;

С кислородом и активными

Степени окисления элементовО-2; O+2F2;С кислородом и активными неметаллами:S+2,+4,+6 , Se+4,+6 ,

неметаллами:
S+2,+4,+6 , Se+4,+6 , Te+4,+6;

С металлами и водородом: S-2

, Se-2 , Te-2


Слайд 5 «Кислород является центром, вокруг которого

«Кислород является центром, вокруг которого вращается вся химия»

вращается вся химия»

И. Берцелиус И. Берцелиус

Слайд 6 Явление, когда один и тот же элемент образует

Явление, когда один и тот же элемент образует несколько простых веществ,

несколько простых веществ, называют аллотропией
кислород


озон

Слайд 7

S8 ромбическая
S

S∞ пластическая

















Сера пластическая Сера ромбическая

Аллотропные видоизменения серы

Слайд 8
1 — в металлургии;

1 — в металлургии; 2 —

2 — как окислитель

ракетного топлива;
3 — в авиации для дыхания; 4 — для резки металлов;
5 — для сварки металлов; 6 — при взрывных работах;
7 — в медицине

Применение кислорода

Слайд 9
1 — производство резины; 2 — производство

1 — производство резины; 2 — производство спичек; 3 — в

спичек; 3 — в медицине;
4 — производство

серной кислоты; 5 — в сельском хозяйстве;
6 — производство красителей; 7 — производство черного пороха

Применение серы

  • Имя файла: obshchaya-harakteristika-elementov-podgruppy-kisloroda.pptx
  • Количество просмотров: 181
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Удивительная природа Северной Америки
Следующая - Компьютерные и биологические вирусы - сходства и различия

Похожие презентации

Катод Катод 178
Фосфор Фосфор 144
Биохимические аспекты рационального питания Биохимические аспекты рационального питания 145
Органические соединения Органические соединения 152
Кристаллические и аморфные вещества Кристаллические и аморфные вещества 137
Реакции замещения Реакции замещения 126
Ломоносов в области химии Ломоносов в области химии 113
Мёд хороший и не очень Мёд хороший и не очень 128
Сера и ее свойства Сера и ее свойства 145
Основные законы химии Основные законы химии 131
Презентация по аналитической химии Аналитические реакции в растворах Презентация по аналитической химии Аналитические реакции в растворах 249
Презентация по химии Виды химической связи. Повторение (9 класс) Презентация по химии Виды химической связи. Повторение (9 класс) 174
Химия в быту Химия в быту 136
Химия как наука Химия как наука 153
Химическая викторина Невероятно, но факт! Химическая викторина Невероятно, но факт! 159
Взаємозв’язок хімії та енергетики Взаємозв’язок хімії та енергетики 121
Презентация к уроку химии Великий закон 11 класс Презентация к уроку химии Великий закон 11 класс 126
Презентация по химии на тему Алкадиены. Каучуки Презентация по химии на тему Алкадиены. Каучуки 220
Коррозия металлов. Коррозия металлов. 161
Промышленное получение аминокислот и их применение в медицыне и диетологии Промышленное получение аминокислот и их применение в медицыне и диетологии 166
Презентация Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства Презентация Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства 180
Значение химии Значение химии 156
Бриллианты Бриллианты 132
Презентация по химии на тему Тест - водород Презентация по химии на тему Тест - водород 175
Азот Азот 147
Щёлочноземельные металлы Щёлочноземельные металлы 146
Водород Водород 142
Неделя химии в школе Неделя химии в школе 171
Окислительно-восстановительные реакции химия Окислительно-восстановительные реакции химия 145
Язык как развивающееся явление Язык как развивающееся явление 150