реакции делят на
1)
реакции замещения , S , (substitution замещение)CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl вытеснен один атом;
һν
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Общая характеристика реакций органических соединений
Содержание
- 6. Классификация органических реакцийI. По результату
- 7. 2. Реакции присоединения
- 8. 3. Реакции отщепления, E (El) (еlimination):CH2BrCH2Br
- 9. 4. Перегруппировки
- 10. 5. Реакции окисления-восстановления сопровождаются изменением степени окисления того атома углерода, который является центром реакции:0+1+2
- 11. Степень окисления углеродаСтепень окисления атома углерода
- 13. II. По механизму 1. Радикальные реакции, R•
- 14. 2. Ионные реакции называются гетеролитическими. Гетеролиз
- 15. 3. Согласованные реакции (синхронные)
- 16. III. По молекулярности реакции делятся
- 17. Мономолекулярная реакция:Бимолекулярная реакция:E 1SN2
- 19. Электрофилы ( акцепторы электронов)
- 20. Нуклеофильный реагент
- 22. Радикальные реагентыBr . , CI ., HO ., CH3. , RO.
- 23. При оценке основности за субстрат принимают протон, при оценке нуклеофильности электронодефицитный атом углерода.
- 26. Селективность ( избирательность) химических превращений.
- 28. in vivo
- 29. Факторы,определяющие реакционную способностьЭлектронные факторыПространственные факторы
- 30. Электронный фактор
- 31. Интермедиаты делят на свободные радикалы, Карб(о)катионы и карбанионы.
- 32. Карбкатионы имеют плоское строение Карбкатионы представляют собой замещенные атомы углерода, имеющие вакантную (незаполненную) орбиталь
- 33. Возможность делокализации положительного заряда является основным фактором, обусловливающим стабильность карбкатиона.
- 34. Сверхсопряжение (гиперконъюгация)(1935) 2-метилбутен-22-метилбутен-1– стабилизация частично заполненной или свободной орбитали путём перекрывания с заполненной связывающей σ-орбиталью.
- 37. Аллильный катион
- 38. Бензильный катион
- 39. CH2=CH+ Винильный катионC6H5+ Фенильный катион
- 40. Ряд устойчивости катионов:Бензильный, аллильный > третичный
- 41. Перегруппировки катионов
- 42. 1,2- метильный сдвиг
- 43. Свободными радикалами называются
- 45. Чем больше возможностей для делокализации свободного электрона предоставляет структура свободного радикала, тем стабильнее этот радикал.
- 47. C6H5• < CH2=CH• < CH3• < RCH2•
- 48. Карбанионы образуются в результате отщепления протона
- 50. Рассредоточение отрицательного заряда
- 52. Ряд устойчивости анионов:Бензильный, аллильный > ацетиленовый >метильный
- 53. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. № 4
- 54. Теория Брёнстеда-Лоури.(1923). Датский физикохимик Йоханнес Николаус Брёнстед, 1879-1947 Английский химик Томас Мартин Лоури, 1874-1936
- 56. Кислоты Брёнстеда (протонные кислоты)– это нейтральные молекулы
- 57. Кислотность по Брёнстеду Органические кислоты классифицируют по
- 58. Константа
- 60. Стабильность аниона
- 61. 1. Природа атома в кислотном центреПолярность
- 62. С – Н кислоты
- 64. 2. Спирт карбоновая кислота
- 65. 3. Влияние органического радикала, связанного с кислотным центром
- 67. СпиртфенолФенолы более кислые, чем алифатические спирты.
- 68. В ароматическом ряду:
- 69. 4. Влияние растворителя.Эффект сольватации (гидратации). лучше гидратируются
- 71. Основность по Брёнстеду
- 72. Аммониевые основания (центр основности азот) n-основания
- 73. 2. Оксониевые основания (центр основности кислород)
- 74. 3. Сульфониевые основания (центр основности сера) :
- 75. Основность тем выше, чем выше концентрация отрицательного
- 76. -основания
- 77. рКв = - lg Кв константа основности _
- 78. Алифатические амины Основность аминов в растворе:NH3 третичный первичный вторичный аминв газовой фазе
- 79. Основные свойства–I +M > –I Ароматические амины менее основны, чем алифатические амины.
- 80. Ароматические амины
- 81. -основания
- 82. НовокаинНовокаин (плохо растворим в воде)
- 84. Новокаинамид
- 87. МазьИнъекционный раствор
- 88. Кислотно-основные свойства аминокислот.
- 89. гидрофобные концыгидрофильный конецФосфатидилхолин
- 90. ПирролГетероциклические соединения
- 93. Имидазол
- 95. ПиридинПиррол
- 96. Гетероциклические соединения Пиридин
- 97. Гетероциклические соединения ПиридинПиримидин
- 99. кислота это акцептор пары электронов, основание это донор электронной пары.Теория Льюиса (1923) Кислотно-основный комплекс
- 100. ЛЬЮИС (Lewis), Джилберт НьютонАмериканский физикохимик23 октября 1875 г. – 23 марта 1946 г.
- 101. Кислоты Льюиса – это любые соединения со свободной орбиталью
- 102. Теория Льюиса
- 104. Скачать презентацию
- 105. Похожие презентации
Классификация органических реакцийI. По результату реакции делят на 1) реакции замещения , S , (substitution замещение)CH4 + Cl2 CH3Cl +
Слайд 6
Классификация органических реакций
I. По результату
реакции делят на
реакции замещения , S , (substitution замещение)Слайд 7 2. Реакции присоединения Ad
(аddition присоединение):
CH2=CH2 + Br2
CH2BrCH2BrH2C=O + HCN H2C(CN)OH .
Слайд 10 5. Реакции окисления-восстановления сопровождаются изменением степени окисления того
атома углерода, который является центром реакции:
0
+1
+2
Слайд 11
Степень окисления углерода
Степень окисления атома углерода равна
алгебраической сумме числа всех его связей с атомами более
ЭО элементов ( O, N, S ), учитываемых со знаком +, и числа связей с атомом Н, учитываемых со знаком - , а все его связи с соседними атомами С не учитываются.Oкислитель всегда принимает (отнимает!) электроны,
а восстановитель - отдаёт их!
Слайд 16
III. По молекулярности реакции делятся на
мономолекулярные и бимолекулярные
A + B ABМономолекулярная реакция (диссоциативная):
v = k [A] v = k [B]
Бимолекулярная реакция ( ассоциативная):
v = k [A] [B]
Слайд 23 При оценке основности за субстрат принимают протон, при
оценке нуклеофильности электронодефицитный атом углерода.
Слайд 32
Карбкатионы имеют плоское строение
Карбкатионы представляют собой замещенные
атомы углерода, имеющие вакантную (незаполненную) орбиталь
Слайд 33 Возможность делокализации положительного заряда является основным фактором, обусловливающим
стабильность карбкатиона.
Слайд 34
Сверхсопряжение (гиперконъюгация)
(1935)
2-метилбутен-2
2-метилбутен-1
– стабилизация частично заполненной или свободной
орбитали путём перекрывания с заполненной связывающей σ-орбиталью.
Слайд 40
Ряд устойчивости катионов:
Бензильный, аллильный > третичный >
вторичный
> первичный > метильный >
винильный > фенильный
(нужны
электронодонорные заместители)Слайд 43 Свободными радикалами называются реакционноспособные
промежуточные продукты, образующиеся в результате гомолиза ковалентной связи и
содержащие неспаренные электроны.Слайд 45 Чем больше возможностей для делокализации свободного электрона предоставляет
структура свободного радикала, тем стабильнее этот радикал.
Слайд 47 C6H5• < CH2=CH• < CH3• < RCH2•
R2CH• < R3C• <
< CH2=CHCH2• , C6H5CH2•
(C6H5)2CH• < (C6H5)3C• Ряд увеличения стабильности свободных радикалов:
(нужны электронодонорные заместители)
Слайд 48 Карбанионы образуются в результате отщепления протона от
тех соединений, которые функционируют как СН-кислоты.
HCCH + Na+NH2
в жидком NH3 HCC + NH3 .
Слайд 52
Ряд устойчивости анионов:
Бензильный, аллильный > ацетиленовый >
метильный >
первичный> вторичный >
третичный > фенильный
(нужны электроноакцепторные заместители)
Слайд 54
Теория Брёнстеда-Лоури.
(1923).
Датский физикохимик Йоханнес Николаус Брёнстед,
1879-1947
Английский химик Томас Мартин Лоури, 1874-1936
Слайд 56 Кислоты Брёнстеда (протонные кислоты)– это нейтральные молекулы или
ионы, способные отдавать протон (доноры протонов).
сопряжённая
кислота основание сопряжённое
основание
кислота
Слайд 57
Кислотность по Брёнстеду
Органические кислоты классифицируют по природе
кислотного центра:
ОН-кислоты: спирты, фенолы, карбоновые кислоты, сульфокислоты, гидроксикислоты,
аминокислоты;SH-кислоты: тиоспирты, SH-содержащие аминокислоты и др. соединения;
NH-кислоты: амины, имины, гетероциклические соединения с атомом азота;
СН-кислоты: углеводороды
Слайд 60 Стабильность аниона зависит
от:
1. природы атома в кислотном
центре2. возможности стабилизации аниона за счет сопряжения
3. характера связанного с кислотным центром органического радикала
4. сольватационных эффектов.
Качественной характеристикой кислотных свойств может служить стабильность образующегося аниона.
Слайд 61
1. Природа атома в кислотном центре
Полярность связи
в CH3OH CH3NH2 CH3SH ≈ СН3CH3.
Электроотрицательность
Слайд 63 По
группам
При одинаковых радикалах кислотность уменьшается в ряду:
-SH >-OH > -NH > -CH.
(Поляризуемость)
Слайд 69
4. Влияние растворителя.
Эффект сольватации (гидратации).
лучше гидратируются небольшие
по размеру ионы с низкой степенью делокализации заряда.
Слайд 71
Основность по Брёнстеду
Основания
Брёнстеда – это нейтральные молекулы или ионы, способные присоединять
протон (акцепторы протонов).катион
основание
_
Слайд 75 Основность тем выше, чем выше концентрация отрицательного заряда
на атоме
Сила n-оснований с одинаковыми радикалами
уменьшается в ряду:
N > O > S.
Слайд 78
Алифатические амины
Основность аминов в растворе:
NH3 третичный
первичный вторичный амин
в газовой фазе
Слайд 88
Кислотно-основные свойства аминокислот.
Амфотерность
Катионная форма
Цвиттер-ион (нейтральный)
Анионная
форма
Слайд 99
кислота это акцептор пары электронов,
основание
это донор электронной пары.
Теория Льюиса (1923)
Кислотно-основный комплекс
Слайд 100
ЛЬЮИС (Lewis),
Джилберт Ньютон
Американский физикохимик
23 октября 1875 г.
