Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему: Алкины

Содержание

CH≡CH + H2→ CH2=CH2CH≡CH + 2H2→ CH3 – CH3ГИДРИРОВАНИЕ АЛКИНОВ
АЛКИНЫ: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, ПОЛУЧЕНИЕ, ПРИМЕНЕНИЕ CH≡CH + H2→ CH2=CH2CH≡CH + 2H2→ CH3 – CH3ГИДРИРОВАНИЕ АЛКИНОВ ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКИНОВCH≡CH + Br2→ CHBr=CHBr 1,2-дибромэтенCH≡CH + 2Br2→ CHBr2 – CHBr21,1,2,2-тетрабромэтан ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКИНОВCH≡CH + HCl→ CH2=CHClхлорэтен или винилхлоридCH2=CHCl + HCl→ CH3 – CHCl21,1-дихлорэтан ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ПРОПИНАCH3–C≡CH + HCl→ CH3–CCl=CH2CH3–C≡CH + 2HCl→ CH3–CCl2–CH3 ГИДРАТАЦИЯ АЛКИНОВРеакция Кучерова ДИМЕРИЗАЦИЯ И ТРИМЕРИЗАЦИЯ АЦЕТИЛЕНА 2 CH≡CH → CH≡C–CH=CH2винилацетиленбензол ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ АЦЕТИЛЕНАn CH≡CH → (–CH=CH –)nполиацетиленцис-полиацетилентранс-полиацетилентранс-полиацетилен ГОРЕНИЕ АЦЕТИЛЕНАГорение ацетилена на воздухекоптящим пламенемАцетиленовая сварка2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + Q ОКИСЛЕНИЕ АЦЕТИЛЕНОВЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ3CH≡CH + 8KMnO4 → 3KOOC – COOK + 8MnO2 + Реакции замещения – кислотные свойства алкиновCH≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH→ AgC≡CAg↓ + 4NH3 + ПОЛУЧЕНИЕ АЦЕТИЛЕНАВпервые ацетилен получил в 1836 г. Эдмунд Дэви из карбида калия.К2С2 В 1862 году немецкий химик Вёлер получил карбид кальция: СаО + 3С Сейчас широко применяют метод получения ацетилена из природного газа – метана: струю Получение ацетилена и опыты с ним Взрыв ацетиленида серебра Осуществить превращения: NaNH2 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕВыучить теорию.Составить уравнения реакций, соответствующих схемам: 1) ацетилен →винилацетилен→ 2-хлорбутадиен-1,3 →хлоропреновый
Слайды презентации

Слайд 2 CH≡CH + H2→ CH2=CH2
CH≡CH + 2H2→ CH3 –

CH≡CH + H2→ CH2=CH2CH≡CH + 2H2→ CH3 – CH3ГИДРИРОВАНИЕ АЛКИНОВ

CH3
ГИДРИРОВАНИЕ АЛКИНОВ

Слайд 3 ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКИНОВ
CH≡CH + Br2→ CHBr=CHBr
1,2-дибромэтен
CH≡CH + 2Br2→

ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКИНОВCH≡CH + Br2→ CHBr=CHBr 1,2-дибромэтенCH≡CH + 2Br2→ CHBr2 – CHBr21,1,2,2-тетрабромэтан

CHBr2 – CHBr2
1,1,2,2-тетрабромэтан

Слайд 4 ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКИНОВ
CH≡CH + HCl→ CH2=CHCl
хлорэтен или винилхлорид
CH2=CHCl +

ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКИНОВCH≡CH + HCl→ CH2=CHClхлорэтен или винилхлоридCH2=CHCl + HCl→ CH3 – CHCl21,1-дихлорэтан

HCl→ CH3 – CHCl2
1,1-дихлорэтан

Слайд 5 ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ПРОПИНА
CH3–C≡CH + HCl→ CH3–CCl=CH2
CH3–C≡CH + 2HCl→ CH3–CCl2–CH3

ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ПРОПИНАCH3–C≡CH + HCl→ CH3–CCl=CH2CH3–C≡CH + 2HCl→ CH3–CCl2–CH3

Слайд 6 ГИДРАТАЦИЯ АЛКИНОВ
Реакция Кучерова

ГИДРАТАЦИЯ АЛКИНОВРеакция Кучерова

H2O/Hg2+ O
CH≡CH + H2O → CH3–C – H

уксусный альдегид

. О
CH3–C≡CH + H2O → CH3 –C– CH3

ацетон

Слайд 7 ДИМЕРИЗАЦИЯ И ТРИМЕРИЗАЦИЯ АЦЕТИЛЕНА
2 CH≡CH → CH≡C–CH=CH2
винилацетилен
бензол

ДИМЕРИЗАЦИЯ И ТРИМЕРИЗАЦИЯ АЦЕТИЛЕНА 2 CH≡CH → CH≡C–CH=CH2винилацетиленбензол

Слайд 8 ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ АЦЕТИЛЕНА
n CH≡CH → (–CH=CH –)n
полиацетилен
цис-полиацетилен
транс-полиацетилен

транс-полиацетилен

ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ АЦЕТИЛЕНАn CH≡CH → (–CH=CH –)nполиацетиленцис-полиацетилентранс-полиацетилентранс-полиацетилен

Слайд 9 ГОРЕНИЕ АЦЕТИЛЕНА
Горение ацетилена на воздухе
коптящим пламенем
Ацетиленовая сварка
2C2H2 +

ГОРЕНИЕ АЦЕТИЛЕНАГорение ацетилена на воздухекоптящим пламенемАцетиленовая сварка2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + Q

5O2 → 4CO2 + 2H2O + Q

Слайд 10 ОКИСЛЕНИЕ АЦЕТИЛЕНОВЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ
3CH≡CH + 8KMnO4 → 3KOOC –

ОКИСЛЕНИЕ АЦЕТИЛЕНОВЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ3CH≡CH + 8KMnO4 → 3KOOC – COOK + 8MnO2

COOK + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O
оксалат калия
3R-C≡C-R +

4KMnO4+ 2H2O → 3R-(C=O)-(C=O)-R + 4MnO2 + 4KOH

Алкины обесцвечивают раствор перманганата калия.

Слайд 11 Реакции замещения – кислотные свойства алкинов
CH≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH→

Реакции замещения – кислотные свойства алкиновCH≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH→ AgC≡CAg↓ + 4NH3

AgC≡CAg↓ + 4NH3 + 2H2O

ацетиленид серебра
CH≡CH + 2[Cu(NH3)2]Cl→

CuC≡CCu↓ + NH4Cl + 3NH3 + 2H2O

ацетиленид меди (I)

Слайд 12 ПОЛУЧЕНИЕ АЦЕТИЛЕНА
Впервые ацетилен получил в 1836 г. Эдмунд

ПОЛУЧЕНИЕ АЦЕТИЛЕНАВпервые ацетилен получил в 1836 г. Эдмунд Дэви из карбида

Дэви из карбида калия.
К2С2 + Н2О = С2Н2 +

2КОН

Слайд 13 В 1862 году немецкий химик Вёлер получил карбид

В 1862 году немецкий химик Вёлер получил карбид кальция: СаО +

кальция: СаО + 3С = СаС2 + СО

Гидролизом карбида

кальция ацетилен получают до сегодняшнего дня:
СaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Сварочный
ацетиленовый
генератор.

Слайд 14 Сейчас широко применяют метод получения ацетилена из природного

Сейчас широко применяют метод получения ацетилена из природного газа – метана:

газа – метана: струю метана пропускают между электродами при

температуре 1600°С и быстро охлаждают, чтобы предотвратить разложение ацетилена:
2CH4 →C2H2 + 3H2

Для получения гомологов ацетилена используют ацетилениды активных металлов:

HC≡CH + 2 Na →NaC≡CNa + H2
NaC≡CNa + 2CH3Cl →CH3-C≡C-CH3 + 2NaCl

Слайд 15 Получение ацетилена и опыты с ним

Получение ацетилена и опыты с ним

Слайд 16 Взрыв ацетиленида серебра

Взрыв ацетиленида серебра

Слайд 17 Осуществить превращения:

Осуществить превращения: 2NaNH2

2NaNH2 2CH3I H2O/Hg2+
Ацетилен → X → Y → Z

1. CH≡CH + 2NaNH2 → NaC≡CNa + 2NH3

2. NaC≡CNa + 2CH3I → CH3-C≡C-CH3 + 2NaI

3. CH3-C≡C-CH3 + H2O → CH3-(C=O) –CH2-CH3

Слайд 18

NaNH2 CH3I

NaNH2 CH3I

HBr HBr
Пропин → X → Y → Z → W

1. CH3-C≡CH + NaNH2 → CH3-C≡CNa + NH3

2. CH3-C≡CNa + CH3I → CH3-C≡C-CH3 + 2NaI

3. CH3-C≡C-CH3 + HBr → CH3-CBr=CH-CH3

4. CH3-CBr=CH-CH3+ HBr → CH3-CBr2–CH2-CH3

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-alkiny.pptx
  • Количество просмотров: 213
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Проект Красная книга КБР
Следующая - Презентация ко дню Святого Николая

Похожие презентации

Презентация по химии Производство цемента 9 класс Презентация по химии Производство цемента 9 класс 231
Планирование на тему: Неделя химии. Планирование на тему: Неделя химии. 198
Фотометрический метод обогащения. Законы, оборудование, область применения Фотометрический метод обогащения. Законы, оборудование, область применения 136
Золотой век алхимии Золотой век алхимии 143
Презентация по химии на тему История открытия алюминия Презентация по химии на тему История открытия алюминия 198
Одноатомные спирты химия Одноатомные спирты химия 152
Решение задач на вычисление массовой доли вещества в смеси Решение задач на вычисление массовой доли вещества в смеси 142
Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ 157
Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений 149
Презентация: Химия и пища, 11 класс. Презентация: Химия и пища, 11 класс. 234
Презентация по химии на тему Основания: классификация, свойства Презентация по химии на тему Основания: классификация, свойства 146
ФОСФОР ФОСФОР 151
Органические соединения Органические соединения 175
Особенности металла Особенности металла 131
САХАРНЫЙ ДИАБЕТ САХАРНЫЙ ДИАБЕТ 158
Органическая химия Органическая химия 143
Фильтрационные свойства.Решение уравнений Стокса для несжимаемой жидкости Фильтрационные свойства.Решение уравнений Стокса для несжимаемой жидкости 131
Bor Bor 185
Такой разный песок Такой разный песок 127
Нанотехнологии- путь в будущее Нанотехнологии- путь в будущее 188
Добрива Добрива 126
Конкурс по химии Путешествие в планету знании Конкурс по химии Путешествие в планету знании 140
Комплексные соединения Комплексные соединения 179
Использование ИКТ в преподавании химии Использование ИКТ в преподавании химии 172
Введение в биоорганическую химию Введение в биоорганическую химию 164
Спирты или алканолы Спирты или алканолы 159
Сравнительная характеристика анализов питьевых вод г. Воронежа на содержание железа Сравнительная характеристика анализов питьевых вод г. Воронежа на содержание железа 119
Классификация минералов Классификация минералов 160
Цветные реакции белков Цветные реакции белков 200
Драгоценные камни Драгоценные камни 164