Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему: Алкины

Содержание

CH≡CH + H2→ CH2=CH2CH≡CH + 2H2→ CH3 – CH3ГИДРИРОВАНИЕ АЛКИНОВ
АЛКИНЫ: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, ПОЛУЧЕНИЕ, ПРИМЕНЕНИЕ CH≡CH + H2→ CH2=CH2CH≡CH + 2H2→ CH3 – CH3ГИДРИРОВАНИЕ АЛКИНОВ ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКИНОВCH≡CH + Br2→ CHBr=CHBr 1,2-дибромэтенCH≡CH + 2Br2→ CHBr2 – CHBr21,1,2,2-тетрабромэтан ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКИНОВCH≡CH + HCl→ CH2=CHClхлорэтен или винилхлоридCH2=CHCl + HCl→ CH3 – CHCl21,1-дихлорэтан ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ПРОПИНАCH3–C≡CH + HCl→ CH3–CCl=CH2CH3–C≡CH + 2HCl→ CH3–CCl2–CH3 ГИДРАТАЦИЯ АЛКИНОВРеакция Кучерова ДИМЕРИЗАЦИЯ И ТРИМЕРИЗАЦИЯ АЦЕТИЛЕНА 2 CH≡CH → CH≡C–CH=CH2винилацетиленбензол ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ АЦЕТИЛЕНАn CH≡CH → (–CH=CH –)nполиацетиленцис-полиацетилентранс-полиацетилентранс-полиацетилен ГОРЕНИЕ АЦЕТИЛЕНАГорение ацетилена на воздухекоптящим пламенемАцетиленовая сварка2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + Q ОКИСЛЕНИЕ АЦЕТИЛЕНОВЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ3CH≡CH + 8KMnO4 → 3KOOC – COOK + 8MnO2 + Реакции замещения – кислотные свойства алкиновCH≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH→ AgC≡CAg↓ + 4NH3 + ПОЛУЧЕНИЕ АЦЕТИЛЕНАВпервые ацетилен получил в 1836 г. Эдмунд Дэви из карбида калия.К2С2 В 1862 году немецкий химик Вёлер получил карбид кальция: СаО + 3С Сейчас широко применяют метод получения ацетилена из природного газа – метана: струю Получение ацетилена и опыты с ним Взрыв ацетиленида серебра Осуществить превращения: NaNH2 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕВыучить теорию.Составить уравнения реакций, соответствующих схемам: 1) ацетилен →винилацетилен→ 2-хлорбутадиен-1,3 →хлоропреновый
Слайды презентации

Слайд 2 CH≡CH + H2→ CH2=CH2
CH≡CH + 2H2→ CH3 –

CH≡CH + H2→ CH2=CH2CH≡CH + 2H2→ CH3 – CH3ГИДРИРОВАНИЕ АЛКИНОВ

CH3
ГИДРИРОВАНИЕ АЛКИНОВ

Слайд 3 ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКИНОВ
CH≡CH + Br2→ CHBr=CHBr
1,2-дибромэтен
CH≡CH + 2Br2→

ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКИНОВCH≡CH + Br2→ CHBr=CHBr 1,2-дибромэтенCH≡CH + 2Br2→ CHBr2 – CHBr21,1,2,2-тетрабромэтан

CHBr2 – CHBr2
1,1,2,2-тетрабромэтан

Слайд 4 ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКИНОВ
CH≡CH + HCl→ CH2=CHCl
хлорэтен или винилхлорид
CH2=CHCl +

ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКИНОВCH≡CH + HCl→ CH2=CHClхлорэтен или винилхлоридCH2=CHCl + HCl→ CH3 – CHCl21,1-дихлорэтан

HCl→ CH3 – CHCl2
1,1-дихлорэтан

Слайд 5 ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ПРОПИНА
CH3–C≡CH + HCl→ CH3–CCl=CH2
CH3–C≡CH + 2HCl→ CH3–CCl2–CH3

ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ПРОПИНАCH3–C≡CH + HCl→ CH3–CCl=CH2CH3–C≡CH + 2HCl→ CH3–CCl2–CH3

Слайд 6 ГИДРАТАЦИЯ АЛКИНОВ
Реакция Кучерова

ГИДРАТАЦИЯ АЛКИНОВРеакция Кучерова

H2O/Hg2+ O
CH≡CH + H2O → CH3–C – H

уксусный альдегид

. О
CH3–C≡CH + H2O → CH3 –C– CH3

ацетон

Слайд 7 ДИМЕРИЗАЦИЯ И ТРИМЕРИЗАЦИЯ АЦЕТИЛЕНА
2 CH≡CH → CH≡C–CH=CH2
винилацетилен
бензол

ДИМЕРИЗАЦИЯ И ТРИМЕРИЗАЦИЯ АЦЕТИЛЕНА 2 CH≡CH → CH≡C–CH=CH2винилацетиленбензол

Слайд 8 ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ АЦЕТИЛЕНА
n CH≡CH → (–CH=CH –)n
полиацетилен
цис-полиацетилен
транс-полиацетилен

транс-полиацетилен

ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ АЦЕТИЛЕНАn CH≡CH → (–CH=CH –)nполиацетиленцис-полиацетилентранс-полиацетилентранс-полиацетилен

Слайд 9 ГОРЕНИЕ АЦЕТИЛЕНА
Горение ацетилена на воздухе
коптящим пламенем
Ацетиленовая сварка
2C2H2 +

ГОРЕНИЕ АЦЕТИЛЕНАГорение ацетилена на воздухекоптящим пламенемАцетиленовая сварка2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + Q

5O2 → 4CO2 + 2H2O + Q

Слайд 10 ОКИСЛЕНИЕ АЦЕТИЛЕНОВЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ
3CH≡CH + 8KMnO4 → 3KOOC –

ОКИСЛЕНИЕ АЦЕТИЛЕНОВЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ3CH≡CH + 8KMnO4 → 3KOOC – COOK + 8MnO2

COOK + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O
оксалат калия
3R-C≡C-R +

4KMnO4+ 2H2O → 3R-(C=O)-(C=O)-R + 4MnO2 + 4KOH

Алкины обесцвечивают раствор перманганата калия.

Слайд 11 Реакции замещения – кислотные свойства алкинов
CH≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH→

Реакции замещения – кислотные свойства алкиновCH≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH→ AgC≡CAg↓ + 4NH3

AgC≡CAg↓ + 4NH3 + 2H2O

ацетиленид серебра
CH≡CH + 2[Cu(NH3)2]Cl→

CuC≡CCu↓ + NH4Cl + 3NH3 + 2H2O

ацетиленид меди (I)

Слайд 12 ПОЛУЧЕНИЕ АЦЕТИЛЕНА
Впервые ацетилен получил в 1836 г. Эдмунд

ПОЛУЧЕНИЕ АЦЕТИЛЕНАВпервые ацетилен получил в 1836 г. Эдмунд Дэви из карбида

Дэви из карбида калия.
К2С2 + Н2О = С2Н2 +

2КОН

Слайд 13 В 1862 году немецкий химик Вёлер получил карбид

В 1862 году немецкий химик Вёлер получил карбид кальция: СаО +

кальция: СаО + 3С = СаС2 + СО

Гидролизом карбида

кальция ацетилен получают до сегодняшнего дня:
СaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Сварочный
ацетиленовый
генератор.

Слайд 14 Сейчас широко применяют метод получения ацетилена из природного

Сейчас широко применяют метод получения ацетилена из природного газа – метана:

газа – метана: струю метана пропускают между электродами при

температуре 1600°С и быстро охлаждают, чтобы предотвратить разложение ацетилена:
2CH4 →C2H2 + 3H2

Для получения гомологов ацетилена используют ацетилениды активных металлов:

HC≡CH + 2 Na →NaC≡CNa + H2
NaC≡CNa + 2CH3Cl →CH3-C≡C-CH3 + 2NaCl

Слайд 15 Получение ацетилена и опыты с ним

Получение ацетилена и опыты с ним

Слайд 16 Взрыв ацетиленида серебра

Взрыв ацетиленида серебра

Слайд 17 Осуществить превращения:

Осуществить превращения: 2NaNH2

2NaNH2 2CH3I H2O/Hg2+
Ацетилен → X → Y → Z

1. CH≡CH + 2NaNH2 → NaC≡CNa + 2NH3

2. NaC≡CNa + 2CH3I → CH3-C≡C-CH3 + 2NaI

3. CH3-C≡C-CH3 + H2O → CH3-(C=O) –CH2-CH3

Слайд 18

NaNH2 CH3I

NaNH2 CH3I

HBr HBr
Пропин → X → Y → Z → W

1. CH3-C≡CH + NaNH2 → CH3-C≡CNa + NH3

2. CH3-C≡CNa + CH3I → CH3-C≡C-CH3 + 2NaI

3. CH3-C≡C-CH3 + HBr → CH3-CBr=CH-CH3

4. CH3-CBr=CH-CH3+ HBr → CH3-CBr2–CH2-CH3

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-alkiny.pptx
  • Количество просмотров: 210
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Проект Красная книга КБР
Следующая - Презентация ко дню Святого Николая

Похожие презентации

Угольная кислота Угольная кислота 127
Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы 135
Химия – наука чудес и превращений Химия – наука чудес и превращений 141
Производство аммиака Производство аммиака 133
Карбоновые кислоты 11 класс Карбоновые кислоты 11 класс 141
Основание Основание 139
Материалы лекции: Современные образовательные технологии Материалы лекции: Современные образовательные технологии 155
Окислительно-восстановительные реакции 11 класс Окислительно-восстановительные реакции 11 класс 127
8 класс Урок- презентация Типы химических реакций 8 класс Урок- презентация Типы химических реакций 142
Вода – растворитель. Растворы Вода – растворитель. Растворы 205
Фосфор Фосфор 148
Сложные эфиры и жиры Сложные эфиры и жиры 196
Углерод. Аллотропные модификации Углерод. Аллотропные модификации 142
Синтетические моющие средства Синтетические моющие средства 167
Бензол Бензол 141
Хлор Хлор 41
Предельные углеводород Предельные углеводород 174
Теории кислот Теории кислот 146
ГАЛОГЕНЫ ГАЛОГЕНЫ 165
Опасные химические вещества Опасные химические вещества 185
Презентация по химии Электронное строение атома (11 кл., базовый уровень) Презентация по химии Электронное строение атома (11 кл., базовый уровень) 309
Простые и сложные вещества Простые и сложные вещества 152
Предельные одноатомные спирты Предельные одноатомные спирты 149
Самородки Самородки 117
Отрасли силикатной промышленности Отрасли силикатной промышленности 159
Сульфатна кислота Сульфатна кислота 136
Презентация Крахмал Презентация Крахмал 169
Презентация по химии на тему Введение в органическую химию (9класс) Презентация по химии на тему Введение в органическую химию (9класс) 170
Нитраты - минеральные удобрения Нитраты - минеральные удобрения 145
Химики на защите родины Химики на защите родины 194