H2CO3
H3PO4I
I
I
I
I
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Кислоты
Содержание
- 2. HCl H2SO4HNO3
- 3. Классификация кислот.По количеству атомов водорода
- 4. Физические свойстваКИСЛОТЫтвёрдыеH3PO4HPO3H3BO3жидкиеH2SO4HNO3HClрастворимыев водеH2SO4H3PO4нерастворимыев водеH2SiO3Растворы кислот имеют кислый
- 5. Изменение окраски индикатора.!Разрушают кожу, ткани, древесину.ОСТОРОЖНО!Нейтрализовать раствором соды,смыть водой.
- 6. Химические свойства.1. Взаимодействие с Металлами.Ряд активности металловLi
- 7. Бекетов Николай Николаевич(1826-1911)Русский химик, академик Петербургской Академии
- 8. Химические свойства.2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4)Оксид Ме+кислотасольвода+CuOH2SO4
- 9. Химические свойства.3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации)основание+кислотасольвода+
- 10. Химические свойства.4. Взаимодействие с солямисоль+кислотасольвода+H2SO4, HCl, H2SO3,
- 11. Слабые кислоты H2CO3CO2H2OH2SO3SO2H2OH2SiO3H2SУгольная кислотаСернистая кислотаКремниевая кислотаСероводородная кислотаЗАПОМНИ !
- 12. Получение кислотH2 + Cl2 = 2HClВзаимодействие простых
- 13. Скачать презентацию
- 14. Похожие презентации
HCl H2SO4HNO3 H2CO3 H3PO4IIIII
Слайд 3
Классификация кислот.
По количеству атомов водорода
(по основности)
1. одноосновные HCl
2. двухосновные H2SO4
3. трехосновные H3PO4
По
наличию атома кислорода.Кислородсодержащие H2SO4
Бескислородные HCl
Классифицируйте
кислоты :
HF
H2SO3
Слайд 4
Физические свойства
К
И
С
Л
О
Т
Ы
твёрдые
H3PO4
HPO3
H3BO3
жидкие
H2SO4
HNO3
HCl
растворимые
в воде
H2SO4
H3PO4
нерастворимые
в воде
H2SiO3
Растворы кислот имеют кислый вкус.
Например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них
кислоты. Отсюда названия кислот:яблочная муравьиная
лимонная щавелевая
Слайд 5
Изменение окраски индикатора.
!
Разрушают кожу, ткани, древесину.
ОСТОРОЖНО!
Нейтрализовать раствором соды,
смыть
водой.
Слайд 6
Химические свойства.
1. Взаимодействие с Металлами.
Ряд активности металлов
Li Rb
K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn
Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Auвытесняют водород из кислот
водород из кислот
не вытесняют
Mg
Zn
Сu
Ме0
+
кислота
соль
Н2
+
до водорода
Кроме HNO3
Слайд 7
Бекетов Николай Николаевич
(1826-1911)
Русский химик, академик Петербургской Академии наук.
Основоположник физической химии. В 1863 г. составил вытеснительный ряд
металлов, который называется по имени ученого.
Слайд 8
Химические свойства.
2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными:
Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4)
Оксид Ме
+
кислота
соль
вода
+
CuO
H2SO4
Слайд 9
Химические свойства.
3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации)
основание
+
кислота
соль
вода
+
Слайд 10
Химические свойства.
4. Взаимодействие с солями
соль
+
кислота
соль
вода
+
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3,
H2S, H2SiO3
HNO3
H3PO4
(каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую)
Раствор
солиосадок
Сухая соль
Слабая кислота
Слайд 11
Слабые кислоты
H2CO3
CO2
H2O
H2SO3
SO2
H2O
H2SiO3
H2S
Угольная
кислота
Сернистая кислота
Кремниевая кислота
Сероводородная кислота
ЗАПОМНИ !
Слайд 12
Получение кислот
H2 + Cl2 = 2HCl
Взаимодействие простых веществ.
SO3
+ H2O = H2SO4
Взаимодействие кислотного оксида и воды.
Бескислородные
кислоты
Кислородсодержащие
кислоты
NaCl(тв.) + H2SO4 (конц.) Na2SO4 + 2HCl
Летучие кислоты могут быть вытеснены из солей
менее летучими кислотами.
