Презентация на тему Вуглекислий i сірчистий газ

володіє злегка кислим смаком. Формується при з'єднанні двох елементів:

вуглецю і кисню. Він утворюється в процесі спалювання вугілля або вуглеводневих сполук, при ферментації рідин, а також як продукт дихання людей і тварин.
Вуглекислий газ добре розчиняється у воді, особливо під тиском. Навіть при невисокому тиску і кімнатній температурі перетворюється на рідину. Зріджений вуглекислий газ зберігають у стальних балонах.

ВУГЛЕКИСЛИЙ ГАЗ ТА ЙОГО ВЛАСТИВОСТІ

і тварин, спричиняє запаморочення голови, може спричинити ядуху, то¬му

приміщення треба часто провітрювати. У пробірку з вуглекислим газом опустимо запалену скіпку. Вона потухне. Отже, вуглеки-слий газ не підтримує горіння. Вуглекислий газ у 1,5 рази важчий за повітря.

одну маленьку, другу — трохи більшу, а третю —

ще більшу. Скла-демо прилад для добування вуглекислого газу, доллємо в колбу з мармуром соляної чи оцтової кислоти. Підведемо газопідвідну трубку в банку із свічками і запалимо їх. Спостереження за свічками показують, що погасне маленька свічка, через якийсь час — більша, а вже потім — найбільша свічка. Цей дослід підтверджує, що вуглекислий газ збирається в нижній частині посудини. Зна-чить він важчий за повітря. Він не підтри¬мує горіння. Вуглекислий газ можна переливати з пробірки у пробірку так само як воду.

Дослід

хімічній промисловості при виробництві соди, сечовини тощо, а також

у виробництві цукру, вина, пива, для виготовлення газованої води і т. д. Широко відомі природні джерела діоксиду вуглецю у вигляді мінеральних вод «Нарзан», «Боржомі» та інші. Спресований твердий CO2 під назвою «сухий лід» застосовують для охолодження м'яса, риби і інших харчових продуктів, що швидко псуються. Сухий лід значно більше, ніж звичайний, знижує температуру і при випаровуванні не залишає ніякої рідини. У техніці діоксид вуглецю одержують розкладанням карбонату кальцію:
CaCO3 = CaO + CO2↑

Застосування вуглекислого газу

SO2. За звичайних умов являє собою безбарвний газ з

різким задушливим запахом. Проявляє доволі сильні відновні властивості. Використовується у синтезі сульфатної кислоти, а також в якості відбілювача і для обробки приміщень від шкідників.

Сірчастий газ

газ, з різким задушливим запахом. Він важчий від повітря

більше ніж у два рази. При охолодженні до -10 °С діоксид сірки скраплюється в безбарвну прозору рідину, а під тиском 2,5 атм скраплюється при звичайній температурі. Тому його можна зберігати і транспортувати в сталевих балонах у рідкому стані. Випаровування рідкого SO2 супроводжується значним охолодженням (до —50 °С).

Фізичні властивості

дії на гідросульфіт натрію NaHSO3 сульфатною кислотою (або хлоридною),

або шляхом розчинення міді в концентрованій сульфатній кислоті при нагріванні:

Отримання

сульфуру. Сульфур в ньому позитивно чотиривалентний. Тому атом сірки

в молекулі SO2 може або віддавати ще два електрони, або приєднувати чотири чи шість електронів. Отже, в залежності від умов діоксид сірки може бути відновником або окисником. Більш різко в нього виражені відновні властивості. При взаємодії з окисниками SO2 виявляє відновні властивості.
Діоксид сірки не горить сам і не підтримує горіння, але при дії каталізатору (оксиду ванадію(V) або платини) і за високої температури здатен окиснюватися до триоксиду сірки:

Хімічні властивості

(або при наявності кисню) утворюється сульфатна кислота:

або гідросульфітів:

проявляє властивості окисника: