отменно
элементы галогены.
А по-русски - солероды,Все – от фтора и до йода.
Даже неустойчивый астат
Быть в семействе этом рад.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Галогены
Содержание
- 2. Улыбнись новому знанию Давайте изучим мы
- 3. ГалогеныПоложение галогенов в ПСХЭ
- 4. Строение атома
- 5. Строение атома
- 6. Общая характеристика
- 7. История открытия галогеновCl2At
- 9. В 1774
- 10. В 1825
- 11. В 1811
- 12. В
- 13. Нахождение галогенов в природе
- 14. Нахождение галогенов в природе
- 15. Нахождение галогенов в природе
- 16. Нахождение галогенов в природе
- 17. Нахождение галогенов в природе
- 18. Галогены в живых организмах
- 19. ФТОРГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798F 19 9 0 10
- 20. Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798Cl 35 17 0 10Cl2ХЛОР
- 21. Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798Br 80 35 0 10Br2БРОМ
- 22. Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798I 127 53 0 10I2ЙОД
- 23. Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798At 210 85 0 10At2АСТАТ
- 24. Галогены
- 25. Сравнение физических свойствИнтенсивность цвета усиливаетсяПлотность увеличиваетсяТемпературы плавления
- 26. Возгонка йодаКристаллический йод обладает способностью при нагревании
- 27. Хлор хвалился: «Нет мне равных!Галоген я -
- 28. Проверить F2
- 30. Химические свойства хлораCl2 - сильно реакционоспособен (искл.
- 32. Химические свойства бромаBr2 - умеренно реакционоспособен.Вытесняется из солей фтором и хлором.
- 34. Химические свойства йодаI2 - мало реакционоспособен.Вытесняется из солей фтором, хлором и бромом.
- 36. Определение галогенид-ионов Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида, фторида?
- 37. AgNO3AgClAgBrAgIAgFУравнения реакций:AgNO3 + MeClAgNO3 + MeBrAgNO3 +
- 38. F Скелет, зубыСlКровь, желудочный сокBrРегуляция нервных процессовIРегуляция обмена веществ
- 39. Применение фтора Тефлон (посуда) Фреон-
- 40. Применение хлораОтбеливателиПроизводство HClПолучение
- 41. Применение бромаЛекарственные препаратыКрасители ФотографияВетеринарные препаратыИнгибиторыкоррозииПрисадки
- 42. Применение йодаЛекарственные препаратыФотографияКрасителиAgI для создания искусственных осадковГалогеновыеэлектролампы
- 43. Xe + 2F2 = H2 + F2
- 44. Составьте кроссворд по теме «Галогены» Ключевым словом
- 45. Спасибо за внимание !
- 46. Скачать презентацию
- 47. Похожие презентации
Улыбнись новому знанию Давайте изучим мы сегодня отменно элементы галогены. А по-русски - солероды, Все – от фтора и до йода. Даже неустойчивый астат
Слайд 2
Улыбнись новому знанию
Давайте изучим мы сегодня
Все – от фтора и до йода.
Даже неустойчивый астат
Быть в семействе этом рад.
Слайд 6
Общая характеристика
+9
) )
2 7
+17 ) ) )
2 8 7
+35 ) ) ) )
2 8 18 7
+53 ) ) ) ) )
2 8 18 18 7
Заряд ядра увеличивается
Радиус атома увеличивается
Количество валентных электронов равно 7
Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается
Способность отдавать электроны увеличивается
Неметаллические свойства ослабевают
Окислительная способность уменьшается
Уменьшается электроотрицательность (ЭО)
Увеличивается сила галогеноводородных кислот
Уменьшается кислотный характер высших оксидов.
Слайд 8 В
1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого
фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.История открытия фтора
Анри Муассан
(1852 – 1907 г.)
2HF→H2↑ + F2↑
Слайд 9 В 1774 году
шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь
черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах».В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.
История открытия хлора
Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786 г.)
MnO2+ 4HCl → Cl2+ MnCl2 + 2H2O
Слайд 10 В 1825 году
французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую
жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» .История открытия брома
Антуан Жером Балар
(1802 – 1876 г.)
2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
Слайд 11 В 1811 году
французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки
маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне.В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).
История открытия йода
Бернар Куртуа (1777 – 1838 г. )
2 NaI + 2 H2SO4 = I2 + SO2 + Na2 SO4 + 2 H2 O
Слайд 12 В 1869
г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в
будущем (как «эка-иод»).Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами.
Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.
История открытия астата
20983Bi + 42He → 21185At + 2 10n
Эрст Сегре
(1914 – 1985 г.)
Слайд 25
Сравнение физических свойств
Интенсивность цвета усиливается
Плотность увеличивается
Температуры плавления и
кипения увеличиваются
At2
I2
Br2
Cl2
светло-желтый газ
желто-зеленый газ
красно-бурая
жидкость (возгоняется)
фиолетовые кристаллы
с металлическим блеском
черно-синие кристаллы
Слайд 26
Возгонка йода
Кристаллический йод обладает способностью при нагревании переходить
из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое (возгонка), превращаясь
в фиолетовые пары.
Слайд 27
Хлор хвалился: «Нет мне равных!
Галоген я - самый
главный.
Зря болтать я не люблю:
Всё на свете отбелю!»
Йод красой своей гордился,
Твердым был, но испарился.
Фиолетовый как ночь,
Далеко умчался прочь.
Бром разлился океаном,
Хоть зловонным. Но румяным.
Бил себя он грозно в грудь:
«Я ведь бром! Не кто-нибудь!..»
Фтор молчал и думал:
«Эх!.. Ведь приду – окислю всех…»
Химические свойства галогенов
Слайд 28
Проверить
F2 –САМЫЙ
РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ,
реакции идут на холоде, при нагревании – даже с участием Au, Pt, Xe.Химические свойства фтора
Слайд 29
С простыми веществами:
С МЕталлами С Неметаллами
2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF
Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4
Со сложными веществами:
2H2O + F2 → 4HF + O2
2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF
2KBr + F2 → Br2 + 2КF
2KI + F2 → I2 + 2КF
Химические свойства фтора
Фтор вытесняет любой галоген из соли
Вода горит во фторе фиолетовым пламенем
F2
Слайд 30
Химические свойства хлора
Cl2 - сильно реакционоспособен (искл. C,
O2, N2 и некот. др.).
Отбеливает ткани и бумагу.
Слайд 31
С простыми веществами:
С МЕталлами С НЕметаллами
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ)
Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2)
Со сложными веществами:
H2O + Cl2 → HCl+HClO
2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода
2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
2KI + Cl2 → I2 + 2КCl
Химические свойства хлора
Горение железа в хлоре
Cl2
Хлор отбеливает ткани за счет атомарного кислорода, выделяемого из НClO
Слайд 32
Химические свойства брома
Br2 - умеренно реакционоспособен.
Вытесняется из солей
фтором и хлором.
Слайд 33
С простыми веществами:
С МЕталлами С НЕметаллами
2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 H2 + Br2 → 2HBr
Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5
Со сложными веществами:
Br2 + H2O → HBr + HBrO
2KI + Br2 → I2 + 2КCl
Химические свойства брома
Чаще чем фтор и хлор используется в органическом синтезе
Обладает высокой селективностью (избирательностью)
Br2
Слайд 34
Химические свойства йода
I2 - мало реакционоспособен.
Вытесняется из солей
фтором, хлором и бромом.
Слайд 35
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HI (tº)
2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3
Со сложными веществами:
I2 + H2O → HI + HIO (практически не идет)
I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание
Химические свойства йода
I2
Окисляется конц. серной и азотной кислотами
Слайд 36
Определение галогенид-ионов
Определить в какой пробирке находится раствор
хлорида, бромида, иодида, фторида
?
Слайд 37
AgNO3
AgCl
AgBr
AgI
AgF
Уравнения реакций:
AgNO3 + MeCl
AgNO3 + MeBr
AgNO3 + MeI
AgNO3
+ MeF
растворим
AgCl + MeNO3
Добавим нитрат серебра.AgBr + MeNO3
AgI + MeNO3
AgF + MeNO3
Определение галогенид-ионов
AgCl-белый осадок
AgBr-светло-желтый
AgI-желтый
AgF-растворим
Слайд 38
F
Скелет,
зубы
Сl
Кровь, желудочный сок
Br
Регуляция нервных процессов
I
Регуляция обмена
веществ
Слайд 39
Применение фтора
Тефлон
(посуда)
Фреон-
CF2Cl2
(хладогент)
Окислитель ракетного топлива
Заменитель крови
Фториды
в зубных пастах
Слайд 40
Применение хлора
Отбеливатели
Производство
HCl
Получение
брома, йода
Дезинфекция воды
Органические растворители
Лекарственные препараты
Хлорирование органических
веществПолучение неорганических хлоридов
Слайд 41
Применение брома
Лекарственные препараты
Красители
Фотография
Ветеринарные препараты
Ингибиторы
коррозии
Присадки
к бензину
Слайд 42
Применение йода
Лекарственные препараты
Фотография
Красители
AgI для создания искусственных осадков
Галогеновые
электролампы
Слайд 43
Xe + 2F2 =
H2 + F2
=
2Au + 3Cl2 =
2NaCl + 2H2 O =
2NaI
+ Cl2 =2H2 O + 2F2 =
2NaOH + H2 +Cl2
2NaCl + I2
XeF4
4 HF + O2
2HF
2AuCl3
Проверь себя
Слайд 44 Составьте кроссворд по теме «Галогены» Ключевым словом является
слово «АСТАТ».
Решите задачу:
Определите объем хлора (н.у), который
образуется при действии на 5,8 г перманганата калия раствора соляной кислоты массой 100 г, с массовой долей кислоты 36%.Домашнее задание
