всегда имеют положительную степень окисления (кроме простых веществ).
3.
СO
металлов главных подгрупп равна номеру группыСО металлов побочных подгрупп:
CrO
Cr2O3
CrO3
+II
+III
+VI
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Окислительно-восстановительные реакции
Содержание
- 2. Cтепень окисления (CO)Обозначение CO:Что такое CО?Обозначение заряда:Fe3+S2-
- 3. Основные правила определения COMg2+ Mg+IIS2-
- 4. O (-II), но: H2O2, OF2H ( O
- 5. В сложных соединенияхKNO3CO азота: 1
- 6. Что такое ОВР?K2SO3 + H2O KHSO3
- 7. Шкала степени окисления-4 -3 -2 -1 0
- 8. +IV+VI-I-IIK2SO3 - вещество-восстановитель SO32- - ион-восстановительSIV -
- 9. Важнейшие окислители и восстановителиОкислители:F2, Cl2, Br2, О2
- 10. Составление уравнений ОВРМетод электронного балансаPbS + O2
- 11. Метод полуреакций K2Cr2O7 + K2SO3 +
- 12. О том, как составляются полуреакции для уравнивания
- 18. Что такое эквивалент ? Окислительно-восстановительный эквивалентОВЭ =
- 19. Дополнительные материалыЛекции № 8 Составление полуреакций для уравнивания ОВР в щелочной и нейтральной средах«ОВР»
- 20. Лекция № 12ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
- 21. Метод полуреакций для ОВР, протекающих в щелочной среде
- 23. Метод полуреакций, протекающих в нейтральной среде
- 25. Электрохимический ряд напряжений металловМеталлы расположены в порядке
- 26. Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов:1. Чем
- 27. 2. Каждый металл способен вытеснять (восстанавливать) из
- 28. Скачать презентацию
- 29. Похожие презентации
Cтепень окисления (CO)Обозначение CO:Что такое CО?Обозначение заряда:Fe3+S2-
Слайд 3
Основные правила определения CO
Mg2+ Mg+II
S2- S-II
1.
2.
Металлы
всегда имеют положительную степень окисления (кроме простых веществ).
металлов главных подгрупп равна номеру группы
Слайд 4
O (-II), но: H2O2, OF2
H ( O
O ) H
••
••
••
••
-I
+II
F
4.
-I
NaF, HF, …
H (+I), но: LiH-I,
CaH2-I 5.
6.
7.
Максимальная, минимальная, промежуточная СО
Сl: max (+VII), min (-I), промежут.(0, +I, +III, +V)
8.
Дробная СО:
Fe3O4
8/3
Слайд 5
В сложных соединениях
KNO3
CO азота: 1 +
х - 6 = 0 х =
+5+V
Сr2O72-
CO хрома: 2х - 14 = -2 х = + 6
+VI
LiNbO3
+V
U2O72-
+VI
углерод С
-IV 0 +II +IV
CH4
C
CO
CO2
H2CO3
Na2CO3
Слайд 6
Что такое ОВР?
K2SO3 + H2O KHSO3 +
KOH
K2SO3 + H2O2 = K2SO4 + H2O
IV
-I
VI
-II
Об окислителях и
восстановителях
Процессы окисления и восстановления
На окислителе идет процесс восстановления
Cl2 + 2 е = 2Сl- Fe3+ + 1 e = Fe2+
На восстановителе идет процесс окисления
Fe2+ - 1 e = Fe3+ 2Cl- - 2 e = Cl2
Слайд 7
Шкала степени окисления
-4 -3 -2 -1 0 +1
+2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
Окисление
Восстановление
(на восстановителе)
(на окислителе)
Слайд 8
+IV
+VI
-I
-II
K2SO3 - вещество-восстановитель
SO32- - ион-восстановитель
SIV - атом-восстановитель
K2SO3
+ H2O2 = K2SO4 + H2O
H2O2 – вещество-окислитель
О22- -ион-окислитель
Слайд 9
Важнейшие окислители и восстановители
Окислители:
F2, Cl2, Br2, О2 (при
повышенных т-рах)
Катионы металлов более высокой CO: Fe3+, Au3+, Sn4+
Восстановители:
Na,
Ca, Zn, Al, H2, C, Na2S, KI, SnCl2, Fe(NO3)2, NH3, …
-II
-I
-I
+II
+II
-III
Вещества с двойственной природой:
H2O2, SO2, KNO2,
-I
+IV
+III
H2O2 + KI+ H2SO4 = H2O + I2 + K2SO4
-I
-II
окислитель
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
восстановитель
-I
0
Слайд 10
Составление уравнений ОВР
Метод электронного баланса
PbS + O2 =
PbO + SO2 (T ~
1000C)Главное в металлургии: M+z M0
+ze
-II
0
-II
IV
-II
O20 + 4 e = 2 O-II 3
S-II - 6 e = SIV 2
3O20 + 2S-II =6O-II +2 SIV
2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2
Слайд 11
Метод полуреакций
K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4
= Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
VI
IV
III
VI
Cr2O72- + 14 H+
+ 6 е 2Cr3+ + 7H2O 1SO32- + H2O - 2 е SO42- + 2H+ 3
Cr2O72- + 14H+ + 3SO32- + 3H2O 2Cr3+ + 7H2O + 3SO42- +
6H+
Cr2O72- + 8H+ + 3SO32- 2Cr3+ + 4H2O + 3SO42-
K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O
Слайд 12 О том, как составляются полуреакции для уравнивания ОВР
в щелочной и нейтральной средах, смотрите на сайте кафедры
«Дополнительные материалы»Лекции № 8
«ОВР»
Слайд 18
Что такое эквивалент ?
Окислительно-восстановительный эквивалент
ОВЭ = Мr/z
Mr
(KMnO4) = 158
pH
< 7
=7 >7OЭ(KMnO4)
158/5 158/3 158/1
Z – число e
Закон эквивалентов
Nок Vок = Nвосст Vвосст
n окислителя = n восстановителя
Слайд 19
Дополнительные материалы
Лекции № 8
Составление полуреакций для уравнивания
ОВР в щелочной и нейтральной средах
«ОВР»
Слайд 25
Электрохимический ряд напряжений металлов
Металлы расположены в порядке возрастания
их стандартных электродных потенциалов
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca,
Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe,Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au
Слайд 26
Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов:
1. Чем более
отрицателен электродный потенциал металла, тем больше его восстановительная способность
Например:
железо (φ° = - 0,44) более сильный восстановитель, чем медь (φ° = + 0,34)Но, катионы Cu2+ в водном растворе более сильный окислитель, чем Fe2+
Слайд 27 2. Каждый металл способен вытеснять (восстанавливать) из растворов
солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений металлов
после негоFe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓
Исключение – щелочные и щелочно-земельные металлы
3. Все металлы, имеющие отрицательный электродный потенциал, т.е. находящиеся в ряду напряжений металлов левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот (HCl, HBr, HI, H3PO4, разбавленная H2SO4)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑; φ°Fe = -0,44
