- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Железо – элемент побочной подгруппы
Содержание
- 2. Общая характеристика железа
- 3. Нахождение в природеFeХАЛЬКОПИРИТПИРИТЧЁРНЫЙ ПИРИТГЕМАТИТ
- 4. 1s22s22p63s23p61s22s22p63s2Краткая электронная формула Валентные возможности - II,III3d64s2Fe+265602e8e2e14eСтроение атома железа3p64s23d63d5
- 5. Железо - сравнительно мягкий
- 6. Химические свойства железаХимические свойства железа
- 7. Восстановление из оксидов железа:Алюмотермия:
- 8. Когда открыто железо никто не знает
- 9. Закончите уравнения реакций: Fe + HBr =
- 10. Скачать презентацию
- 11. Похожие презентации
Общая характеристика железа
Слайд 4
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
1s2
2s2
2p6
3s2
Краткая электронная формула
Валентные возможности -
II,
III
3d6
4s2
Fe
+26
56
0
2e
8e
2e
14e
Строение атома
железа
Слайд 5 Железо - сравнительно мягкий ковкий
серебристо-серый металл.
Температура плавления – 1535 0С
Температура кипения около 2800
0СПри температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».
Железо – простое вещество
Слайд 7
Восстановление из оксидов железа:
Алюмотермия:
2Al + Fe2O3 = 2Fe
+ Al2O3Водородом:
2Н2 + Fe3O4 = 3Fe + 4H2O
Получение железа
Слайд 8 Когда открыто железо никто не знает и
не узнает, так как это было слишком давно. Но
пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.
Слайд 9
Закончите уравнения реакций:
Fe + HBr =
Fe
+ HCl(р-р) =
Fe + O2 =
Fe +
Br2 =Fe + H2SO4(р-р) =
Fe + Co(NO3)2 =
Fe + H2SO4(конц.) =
t
