Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Окислительные свойства концентрированной серной и азотной кислот

Содержание

HN⁺⁵O₃Разб.С активными металлами до ZnCr -PbC малоактивными металламиСоль + H₂O + N₂ (N⁻³H₄NO₃)Соль + H₂O + N₂⁺O (N⁺²O)Соль + H₂O + N⁺²O
Отчет по элективному курсу по химии Тема: «Окислительные свойства концентрированной серной HN⁺⁵O₃Разб.С активными металлами до ZnCr -PbC малоактивными металламиСоль + H₂O + N₂ 8HN⁺⁵O₃ + 3Zn⁰ 3Zn⁺²(NO₃ ) + 4H₂O + 2N⁺²O HN⁺⁵O₃ конц.Al,Fe,CrС малоактивными металламиС активными и среднеактивными металламиПассивируетСоль + H₂O + N⁺⁴O₂Соль + H₂O +N⁺¹₂O(N⁺²O) Ag⁰ + HN⁺⁵O₃ Ag⁺¹NO₃ + H₂O + N⁺⁴O₂в. H₂S⁺⁶O₄Конц.Al,Fe,Cr(холодная кислота)С активными металламиС малоактивными металламиПассивируетСоль + H₂O +H₂S⁻²(S⁰)Соль + H₂O + S⁺⁴O₂ 1.Cu⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄ Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂ + 2H₂Oо. Cu⁰ Вывод:Окислительные свойства HNO₃ и конц.H₂SO₄ объясняются тем, что восстанавливаются не ионы H⁺, Используемая литератураФ.Г.Фельдман, Г.Е.Рудзитис, учебник по химии 9 кл., Москва, «Просвещение», 2009 г.В.Г.Иванов, Интернет – источники:http://www.google.ru/imglanding?q=%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%B0%D1%8F%20%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0&imgurl=http://ruprom-image.s3.amazonaws.com/835197_w100_h100_i.jpeg&imgrefurl=http://tula.tiu.ru/p953599-azotnaya-kislota-nekontsentrirovhttp://www.google.ru/imglanding?q=%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%B0%D1%8F%20%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0&imgurl=http://chel.pulscen.ru/system/images/product/000/814/523_medium.jpg&imgrefurl=http://chel.pulscen.ru/products/kislota_azotnaya_553http://www.google.ru/imglanding?q=%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F%20%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0&imgurl=http://chel.pulscen.ru/system/images/product/000/404/635_medium.jpg&imgrefurl=http://chel.pulscen.ru/products/sernaya_kislota_4864131&us
Слайды презентации

Слайд 2 HN⁺⁵O₃
Разб.
С активными металлами до Zn
Cr -Pb
C малоактивными металлами



Соль

HN⁺⁵O₃Разб.С активными металлами до ZnCr -PbC малоактивными металламиСоль + H₂O +

+ H₂O + N₂ (N⁻³H₄NO₃)
Соль + H₂O +

N₂⁺O (N⁺²O)

Соль + H₂O + N⁺²O

Слайд 3 8HN⁺⁵O₃ + 3Zn⁰ 3Zn⁺²(NO₃ )

8HN⁺⁵O₃ + 3Zn⁰ 3Zn⁺²(NO₃ ) + 4H₂O + 2N⁺²O о.

+ 4H₂O + 2N⁺²O
о. N⁺⁵

⁺³ N⁺² 6 2
в. Zn⁰ ⁻² Zn⁺² 3

4HNO₃ + Cu Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ +H₂O
o. N⁺⁵ ⁺¹ N⁺⁴ 2 2
в. Cu⁰ ⁻² Cu⁺² 1

е

е

е

е

Слайд 4
HN⁺⁵O₃
конц.
Al,Fe,Cr
С малоактивными металлами
С активными и среднеактивными

HN⁺⁵O₃ конц.Al,Fe,CrС малоактивными металламиС активными и среднеактивными металламиПассивируетСоль + H₂O + N⁺⁴O₂Соль + H₂O +N⁺¹₂O(N⁺²O)

металлами



Пассивирует
Соль + H₂O + N⁺⁴O₂
Соль + H₂O +N⁺¹₂O(N⁺²O)

Слайд 5 Ag⁰ + HN⁺⁵O₃ Ag⁺¹NO₃

Ag⁰ + HN⁺⁵O₃ Ag⁺¹NO₃ + H₂O + N⁺⁴O₂в. Ag⁰

+ H₂O + N⁺⁴O₂
в. Ag⁰

⁻¹ Ag⁺¹ 1 1
о. N⁺⁵ ⁺¹ N⁺⁴ 1

HN⁺⁵O₃ + 3Zn⁰ 3Zn⁺²(NO₃) + 4H₂O + 2N⁺²O
Zn⁰ ⁻² Zn⁺² 6 3
N⁺⁵ ⁺³ N⁺² 2



е

е

е

е

Слайд 6



H₂S⁺⁶O₄
Конц.
Al,Fe,Cr(холодная кислота)
С активными металлами
С малоактивными металлами
Пассивирует
Соль + H₂O

H₂S⁺⁶O₄Конц.Al,Fe,Cr(холодная кислота)С активными металламиС малоактивными металламиПассивируетСоль + H₂O +H₂S⁻²(S⁰)Соль + H₂O + S⁺⁴O₂

+H₂S⁻²(S⁰)
Соль + H₂O + S⁺⁴O₂

Слайд 7 1.Cu⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄ Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂

1.Cu⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄ Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂ + 2H₂Oо. Cu⁰

+ 2H₂O
о. Cu⁰ ⁻²

Cu⁺² 2 1
в. S⁺⁶ ⁺² S⁺⁴ 1

2.4Mg⁰ + 5H₂S⁺⁶O₄ 4Mg⁺²SO₄ + H₂S⁻² + 4H₂O
о. Mg⁰ ⁻² Mg⁺² 8 4
в. S⁺⁶ ⁺⁸ S⁻² 1

е

е

конц.

конц.

е

е

Слайд 8 Вывод:
Окислительные свойства HNO₃ и конц.H₂SO₄ объясняются тем, что

Вывод:Окислительные свойства HNO₃ и конц.H₂SO₄ объясняются тем, что восстанавливаются не ионы

восстанавливаются не ионы H⁺, а атомы N⁺⁵ и S⁺⁶,поэтому

в реакциях этих кислот с металлами водород не выделяется, а образуются продукты восстановления азота и серы.

Слайд 9 Используемая литература
Ф.Г.Фельдман, Г.Е.Рудзитис, учебник по химии 9 кл.,

Используемая литератураФ.Г.Фельдман, Г.Е.Рудзитис, учебник по химии 9 кл., Москва, «Просвещение», 2009

Москва, «Просвещение», 2009 г.
В.Г.Иванов, химия в формулах(справочник),Москва, Дрофа, 2008

г.

  • Имя файла: okislitelnye-svoystva-kontsentrirovannoy-sernoy-i-azotnoy-kislot.pptx
  • Количество просмотров: 186
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Периоды жизненного цикла клетки
Следующая - Мучные изделия

Похожие презентации

Графит Графит 175
Химическая промышленность России входит в авангардную тройку Химическая промышленность России входит в авангардную тройку 152
Менделєєв Менделєєв 153
ГЕННЫЙ БАЛАНС ГЕННЫЙ БАЛАНС 229
Презентация Экологическое воспитание на уроках химии Презентация Экологическое воспитание на уроках химии 204
Альдегидоспирт глюкоза Альдегидоспирт глюкоза 184
Тёмный шоколад и его воздействие на организм человека Тёмный шоколад и его воздействие на организм человека 150
Строение многоатомных спиртов Строение многоатомных спиртов 197
Гидроксид натрия Гидроксид натрия 160
Водород в периодической системе Водород в периодической системе 111
Теория атома водорода по Бору Теория атома водорода по Бору 163
Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции 165
Презентация по химии Дисперсные системы (11 класс) Презентация по химии Дисперсные системы (11 класс) 159
Презентация по химии на тему Ковалентная связь 8 класс базовый уровень учебник О.С. Габриелян. Презентация по химии на тему Ковалентная связь 8 класс базовый уровень учебник О.С. Габриелян. 190
Характеристика элементов VI-В группы. Хром Характеристика элементов VI-В группы. Хром 134
яжелые металлы полезны или вредны? яжелые металлы полезны или вредны? 122
Агрегатное состояние вещества Агрегатное состояние вещества 146
Презентация по химии на тему Индикаторы Презентация по химии на тему Индикаторы 191
Презентация по химии на тему Ионная связь Презентация по химии на тему Ионная связь 157
Презентация к уроку химии по теме: Металлы Презентация к уроку химии по теме: Металлы 171
Кислород– химический элемент и простое вещество. Получение кислорода Кислород– химический элемент и простое вещество. Получение кислорода 173
Презентация по химии формирование универсальных учебных действий на уроке химии Презентация по химии формирование универсальных учебных действий на уроке химии 141
НЕМЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ 148
Презентация по химии на тему Чистые вещества и смеси (8 класс) Презентация по химии на тему Чистые вещества и смеси (8 класс) 153
Презентация по химии Галогены Презентация по химии Галогены 133
История развития промышленности переработки полимеров История развития промышленности переработки полимеров 145
Признаки химических реакций Признаки химических реакций 63
8 класс Урок- презентация Типы химических реакций 8 класс Урок- презентация Типы химических реакций 145
Дисперсные системы Дисперсные системы 150
Химические свойства альдегидов Химические свойства альдегидов 145