+ H₂O + N₂ (N⁻³H₄NO₃)
Соль + H₂O +
N₂⁺O (N⁺²O)Соль + H₂O + N⁺²O
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Окислительные свойства концентрированной серной и азотной кислот
Содержание
- 2. HN⁺⁵O₃Разб.С активными металлами до ZnCr -PbC малоактивными
- 3. 8HN⁺⁵O₃ + 3Zn⁰ 3Zn⁺²(NO₃
- 4. HN⁺⁵O₃ конц.Al,Fe,CrС малоактивными металламиС активными и среднеактивными металламиПассивируетСоль + H₂O + N⁺⁴O₂Соль + H₂O +N⁺¹₂O(N⁺²O)
- 5. Ag⁰ + HN⁺⁵O₃
- 6. H₂S⁺⁶O₄Конц.Al,Fe,Cr(холодная кислота)С активными металламиС малоактивными металламиПассивируетСоль + H₂O +H₂S⁻²(S⁰)Соль + H₂O + S⁺⁴O₂
- 7. 1.Cu⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄ Cu⁺²SO₄ +
- 8. Вывод:Окислительные свойства HNO₃ и конц.H₂SO₄ объясняются тем,
- 9. Используемая литератураФ.Г.Фельдман, Г.Е.Рудзитис, учебник по химии 9
- 10. Скачать презентацию
- 11. Похожие презентации
HN⁺⁵O₃Разб.С активными металлами до ZnCr -PbC малоактивными металламиСоль + H₂O + N₂ (N⁻³H₄NO₃)Соль + H₂O + N₂⁺O (N⁺²O)Соль + H₂O + N⁺²O
Слайд 2
HN⁺⁵O₃
Разб.
С активными металлами до Zn
Cr -Pb
C малоактивными металлами
Соль
+ H₂O + N₂ (N⁻³H₄NO₃)
N₂⁺O (N⁺²O)Слайд 3 8HN⁺⁵O₃ + 3Zn⁰ 3Zn⁺²(NO₃ )
+ 4H₂O + 2N⁺²O
о. N⁺⁵
⁺³ N⁺² 6 2 в. Zn⁰ ⁻² Zn⁺² 3
4HNO₃ + Cu Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ +H₂O
o. N⁺⁵ ⁺¹ N⁺⁴ 2 2
в. Cu⁰ ⁻² Cu⁺² 1
е
е
е
е
Слайд 4
HN⁺⁵O₃
конц.
Al,Fe,Cr
С малоактивными металлами
С активными и среднеактивными
металлами
Пассивирует
Соль + H₂O + N⁺⁴O₂
Соль + H₂O +N⁺¹₂O(N⁺²O)
Слайд 5 Ag⁰ + HN⁺⁵O₃ Ag⁺¹NO₃
+ H₂O + N⁺⁴O₂
в. Ag⁰
⁻¹ Ag⁺¹ 1 1о. N⁺⁵ ⁺¹ N⁺⁴ 1
HN⁺⁵O₃ + 3Zn⁰ 3Zn⁺²(NO₃) + 4H₂O + 2N⁺²O
Zn⁰ ⁻² Zn⁺² 6 3
N⁺⁵ ⁺³ N⁺² 2
е
е
е
е
Слайд 6
H₂S⁺⁶O₄
Конц.
Al,Fe,Cr(холодная кислота)
С активными металлами
С малоактивными металлами
Пассивирует
Соль + H₂O
+H₂S⁻²(S⁰)
Соль + H₂O + S⁺⁴O₂
Слайд 7 1.Cu⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄ Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂
+ 2H₂O
о. Cu⁰ ⁻²
Cu⁺² 2 1в. S⁺⁶ ⁺² S⁺⁴ 1
2.4Mg⁰ + 5H₂S⁺⁶O₄ 4Mg⁺²SO₄ + H₂S⁻² + 4H₂O
о. Mg⁰ ⁻² Mg⁺² 8 4
в. S⁺⁶ ⁺⁸ S⁻² 1
е
е
конц.
конц.
е
е
Слайд 8
Вывод:
Окислительные свойства HNO₃ и конц.H₂SO₄ объясняются тем, что
восстанавливаются не ионы H⁺, а атомы N⁺⁵ и S⁺⁶,поэтому
в реакциях этих кислот с металлами водород не выделяется, а образуются продукты восстановления азота и серы.
Слайд 9
Используемая литература
Ф.Г.Фельдман, Г.Е.Рудзитис, учебник по химии 9 кл.,
