Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Оксид железа (ii)

Содержание

Оксид железа (II)Твёрдое вещество черного цвета. Ионная кристаллическая решетка. Устойчивым оксид железа становится лишь при повышении температуры. Высокая температура плавления и кипения. Нерастворим в воде.Физические свойства
Соединения железа Оксид железа (II)Твёрдое вещество черного цвета. Ионная кристаллическая решетка. Устойчивым оксид железа Разлагается при умеренном нагревании, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь:Взаимодействие ПолучениеНагревание железа при низком давлении кислорода:Восстановление оксида железа (III) угарным газом: Оксид железа (II) Оксид железа (III)Твёрдое вещество красного цвета. Ионная кристаллическая решётка. Высокая температура плавления Восстановление до железа водородом:Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:Химические свойстваОксид железа (III) Получение Сгоранием железа в кислороде: 4Fe(III)+3O2  2Fe2O3Оксид железа (III) Гидроксид железа (II)Гидроксид железа(II) — твёрдое вещество с формулой Fe(OH)2. Чистый гидроксид железа(II) — При нагревании разлагается с образованием оксида железа(II):Проявляет свойства основания — легко вступает в ПолучениеОбразование гидроксида железа(II) является одной из стадий ржавления железа:Гидроксид железа (II) Гидроксид железа (III)Гидроксид железа(III) — твёрдое вещество с формулой Fe(OH)3. Гидроксид железа(III) образует Химические свойстваГидроксид железа (III)Разлагается при нагревании:Реагирует с кислотами: ПолучениеДействие щелочей на растворимые соли железа(III):Гидроксид железа (III) Сульфат железа(II)Твёрдое, светло-голубое вещество. Растворим в воде. Высокая температура плавления и кипения. Физические свойства Химические свойстваСульфат железа(II)При нагревании свыше 480 °C разлагается: ПолучениеЖелезный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки
Слайды презентации

Слайд 2 Оксид железа (II)
Твёрдое вещество черного цвета. Ионная кристаллическая

Оксид железа (II)Твёрдое вещество черного цвета. Ионная кристаллическая решетка. Устойчивым оксид

решетка. Устойчивым оксид железа становится лишь при повышении температуры.

Высокая температура плавления и кипения. Нерастворим в воде.

Физические свойства

Слайд 3 Разлагается при умеренном нагревании, но при дальнейшем нагревании

Разлагается при умеренном нагревании, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется

продуктов разложения образуется вновь:
Взаимодействие с кислородом:

Химические свойства
Оксид железа

(II)

Слайд 4 Получение
Нагревание железа при низком давлении кислорода:

Восстановление оксида железа

ПолучениеНагревание железа при низком давлении кислорода:Восстановление оксида железа (III) угарным газом: Оксид железа (II)

(III) угарным газом:


Оксид железа (II)

Слайд 5 Оксид железа (III)
Твёрдое вещество красного цвета. Ионная кристаллическая

Оксид железа (III)Твёрдое вещество красного цвета. Ионная кристаллическая решётка. Высокая температура

решётка. Высокая температура плавления и кипения. Нерастворим в воде.
Физические

свойства

Слайд 6 Восстановление до железа водородом:

Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

Химические

Восстановление до железа водородом:Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:Химические свойстваОксид железа (III)

свойства
Оксид железа (III)

Слайд 7 Получение

Сгоранием железа в кислороде: 4Fe(III)+3O2  2Fe2O3
Оксид

Получение Сгоранием железа в кислороде: 4Fe(III)+3O2  2Fe2O3Оксид железа (III)

железа (III)

Слайд 8 Гидроксид железа (II)
Гидроксид железа(II) — твёрдое вещество с формулой

Гидроксид железа (II)Гидроксид железа(II) — твёрдое вещество с формулой Fe(OH)2. Чистый гидроксид

Fe(OH)2. Чистый гидроксид железа(II) — кристаллическое вещество белого цвета. Высокая

температура плавления и кипения. Нерастворим в воде.

Физические свойства

Слайд 9 При нагревании разлагается с образованием оксида железа(II):
Проявляет свойства

При нагревании разлагается с образованием оксида железа(II):Проявляет свойства основания — легко вступает

основания — легко вступает в реакции с разбавленными кислотами, например

с соляной (образуется раствор хлорида железа(II)):

Химические свойства

Гидроксид железа (II)

Слайд 10 Получение
Образование гидроксида железа(II) является одной из стадий ржавления

ПолучениеОбразование гидроксида железа(II) является одной из стадий ржавления железа:Гидроксид железа (II)

железа:
Гидроксид железа (II)

Слайд 11 Гидроксид железа (III)
Гидроксид железа(III) — твёрдое вещество с формулой

Гидроксид железа (III)Гидроксид железа(III) — твёрдое вещество с формулой Fe(OH)3. Гидроксид железа(III)

Fe(OH)3. Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы. Высокая температура плавления

и кипения. Нерастворим в воде.

Физические свойства

Слайд 12 Химические свойства
Гидроксид железа (III)
Разлагается при нагревании:
Реагирует с кислотами:

Химические свойстваГидроксид железа (III)Разлагается при нагревании:Реагирует с кислотами:

Слайд 13 Получение
Действие щелочей на растворимые соли железа(III):
Гидроксид железа (III)

ПолучениеДействие щелочей на растворимые соли железа(III):Гидроксид железа (III)

Слайд 14 Сульфат железа(II)
Твёрдое, светло-голубое вещество. Растворим в воде. Высокая

Сульфат железа(II)Твёрдое, светло-голубое вещество. Растворим в воде. Высокая температура плавления и кипения. Физические свойства

температура плавления и кипения.
Физические свойства

Слайд 15 Химические свойства
Сульфат железа(II)
При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Химические свойстваСульфат железа(II)При нагревании свыше 480 °C разлагается:
  • Имя файла: oksid-zheleza-ii.pptx
  • Количество просмотров: 167
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая БЕСПЛОДНЫЙ БРАК
Следующая - Семь чудес света

Похожие презентации

Радиоактивность .Строение атома Радиоактивность .Строение атома 132
Вещества в повседневной жизни Вещества в повседневной жизни 184
Аморфные Аморфные 165
Оксид фосфора Оксид фосфора 144
Растворы Растворы 180
Химия пәнінен Карбон қышқылдары тақырыбына арналған презентация Химия пәнінен Карбон қышқылдары тақырыбына арналған презентация 220
Свойства основных липопротеинов (ЛП) плазмы крови Свойства основных липопротеинов (ЛП) плазмы крови 110
Уравнения химических реакций Уравнения химических реакций 125
Хроматография Хроматография 250
Особый вид стекла хрусталь Особый вид стекла хрусталь 171
Спирты (10 класс) Спирты (10 класс) 126
Алмаз, графит и фуллерен Алмаз, графит и фуллерен 130
Дисперсные системы Дисперсные системы 170
Углеводы Углеводы 133
Комбинированные задачи. 11 класс. Комбинированные задачи. 11 класс. 266
ЕСТЕСТВЕННЫЕ И ИСКУССТВЕННЫЕ ЕСТЕСТВЕННЫЕ И ИСКУССТВЕННЫЕ 152
Соли Соли 136
Предельные одноосновные карбоновые кислоты Предельные одноосновные карбоновые кислоты 156
Презентация по химии на тему Спирты Презентация по химии на тему Спирты 177
Кислород Кислород 208
Углерод и его соединения Углерод и его соединения 140
Белки Аминокислоты Белки Аминокислоты 155
Химия. Презентация работы НОУ.Исследование противомикробных свойств фитонцидов. Химия. Презентация работы НОУ.Исследование противомикробных свойств фитонцидов. 180
Углеводы Углеводы 123
Соединения щелочноземельных металлов Соединения щелочноземельных металлов 168
Железо Железо 141
Презентация Алканолы - Предельные одноатомные спирты Презентация Алканолы - Предельные одноатомные спирты 167
Способы добычи нефти Способы добычи нефти 173
Презентация по теме Азот Химия, 9 класс Презентация по теме Азот Химия, 9 класс 163
Protein and amino acid metabolism Protein and amino acid metabolism 117