Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Оксид железа (ii)

Содержание

Оксид железа (II)Твёрдое вещество черного цвета. Ионная кристаллическая решетка. Устойчивым оксид железа становится лишь при повышении температуры. Высокая температура плавления и кипения. Нерастворим в воде.Физические свойства
Соединения железа Оксид железа (II)Твёрдое вещество черного цвета. Ионная кристаллическая решетка. Устойчивым оксид железа Разлагается при умеренном нагревании, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь:Взаимодействие ПолучениеНагревание железа при низком давлении кислорода:Восстановление оксида железа (III) угарным газом: Оксид железа (II) Оксид железа (III)Твёрдое вещество красного цвета. Ионная кристаллическая решётка. Высокая температура плавления Восстановление до железа водородом:Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:Химические свойстваОксид железа (III) Получение Сгоранием железа в кислороде: 4Fe(III)+3O2  2Fe2O3Оксид железа (III) Гидроксид железа (II)Гидроксид железа(II) — твёрдое вещество с формулой Fe(OH)2. Чистый гидроксид железа(II) — При нагревании разлагается с образованием оксида железа(II):Проявляет свойства основания — легко вступает в ПолучениеОбразование гидроксида железа(II) является одной из стадий ржавления железа:Гидроксид железа (II) Гидроксид железа (III)Гидроксид железа(III) — твёрдое вещество с формулой Fe(OH)3. Гидроксид железа(III) образует Химические свойстваГидроксид железа (III)Разлагается при нагревании:Реагирует с кислотами: ПолучениеДействие щелочей на растворимые соли железа(III):Гидроксид железа (III) Сульфат железа(II)Твёрдое, светло-голубое вещество. Растворим в воде. Высокая температура плавления и кипения. Физические свойства Химические свойстваСульфат железа(II)При нагревании свыше 480 °C разлагается: ПолучениеЖелезный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки
Слайды презентации

Слайд 2 Оксид железа (II)
Твёрдое вещество черного цвета. Ионная кристаллическая

Оксид железа (II)Твёрдое вещество черного цвета. Ионная кристаллическая решетка. Устойчивым оксид

решетка. Устойчивым оксид железа становится лишь при повышении температуры.

Высокая температура плавления и кипения. Нерастворим в воде.

Физические свойства

Слайд 3 Разлагается при умеренном нагревании, но при дальнейшем нагревании

Разлагается при умеренном нагревании, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется

продуктов разложения образуется вновь:
Взаимодействие с кислородом:

Химические свойства
Оксид железа

(II)

Слайд 4 Получение
Нагревание железа при низком давлении кислорода:

Восстановление оксида железа

ПолучениеНагревание железа при низком давлении кислорода:Восстановление оксида железа (III) угарным газом: Оксид железа (II)

(III) угарным газом:


Оксид железа (II)

Слайд 5 Оксид железа (III)
Твёрдое вещество красного цвета. Ионная кристаллическая

Оксид железа (III)Твёрдое вещество красного цвета. Ионная кристаллическая решётка. Высокая температура

решётка. Высокая температура плавления и кипения. Нерастворим в воде.
Физические

свойства

Слайд 6 Восстановление до железа водородом:

Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

Химические

Восстановление до железа водородом:Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:Химические свойстваОксид железа (III)

свойства
Оксид железа (III)

Слайд 7 Получение

Сгоранием железа в кислороде: 4Fe(III)+3O2  2Fe2O3
Оксид

Получение Сгоранием железа в кислороде: 4Fe(III)+3O2  2Fe2O3Оксид железа (III)

железа (III)

Слайд 8 Гидроксид железа (II)
Гидроксид железа(II) — твёрдое вещество с формулой

Гидроксид железа (II)Гидроксид железа(II) — твёрдое вещество с формулой Fe(OH)2. Чистый гидроксид

Fe(OH)2. Чистый гидроксид железа(II) — кристаллическое вещество белого цвета. Высокая

температура плавления и кипения. Нерастворим в воде.

Физические свойства

Слайд 9 При нагревании разлагается с образованием оксида железа(II):
Проявляет свойства

При нагревании разлагается с образованием оксида железа(II):Проявляет свойства основания — легко вступает

основания — легко вступает в реакции с разбавленными кислотами, например

с соляной (образуется раствор хлорида железа(II)):

Химические свойства

Гидроксид железа (II)

Слайд 10 Получение
Образование гидроксида железа(II) является одной из стадий ржавления

ПолучениеОбразование гидроксида железа(II) является одной из стадий ржавления железа:Гидроксид железа (II)

железа:
Гидроксид железа (II)

Слайд 11 Гидроксид железа (III)
Гидроксид железа(III) — твёрдое вещество с формулой

Гидроксид железа (III)Гидроксид железа(III) — твёрдое вещество с формулой Fe(OH)3. Гидроксид железа(III)

Fe(OH)3. Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы. Высокая температура плавления

и кипения. Нерастворим в воде.

Физические свойства

Слайд 12 Химические свойства
Гидроксид железа (III)
Разлагается при нагревании:
Реагирует с кислотами:

Химические свойстваГидроксид железа (III)Разлагается при нагревании:Реагирует с кислотами:

Слайд 13 Получение
Действие щелочей на растворимые соли железа(III):
Гидроксид железа (III)

ПолучениеДействие щелочей на растворимые соли железа(III):Гидроксид железа (III)

Слайд 14 Сульфат железа(II)
Твёрдое, светло-голубое вещество. Растворим в воде. Высокая

Сульфат железа(II)Твёрдое, светло-голубое вещество. Растворим в воде. Высокая температура плавления и кипения. Физические свойства

температура плавления и кипения.
Физические свойства

Слайд 15 Химические свойства
Сульфат железа(II)
При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Химические свойстваСульфат железа(II)При нагревании свыше 480 °C разлагается:
  • Имя файла: oksid-zheleza-ii.pptx
  • Количество просмотров: 165
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая БЕСПЛОДНЫЙ БРАК
Следующая - Семь чудес света

Похожие презентации

Презентация Крахмал Презентация Крахмал 169
Использование информационных технологий на уроках химии Использование информационных технологий на уроках химии 109
Алюминий Алюминий 130
Презентація на тему: Класифікація хімічних елементів Презентація на тему: Класифікація хімічних елементів 215
ХИМИЯ НА КУХНЕ ХИМИЯ НА КУХНЕ 202
Технология производства синтетических ионообменных материалов Технология производства синтетических ионообменных материалов 143
Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ 146
Физические свойства кислорода и его получение Физические свойства кислорода и его получение 155
Презентация по химии Предельные углеводороды Презентация по химии Предельные углеводороды 140
Производство серной кислоты Производство серной кислоты 151
Полисахарид Полисахарид 341
Презентация по химии на темуСплавы Презентация по химии на темуСплавы 165
Здоровьесберегающие технологии Здоровьесберегающие технологии 136
Значение химии Значение химии 163
Презентация Аминокислоты Модели молекул Презентация Аминокислоты Модели молекул 157
Химический элемент водород Химический элемент водород 152
Классификация неорганических веществ - моя любимая!!! Классификация неорганических веществ - моя любимая!!! 160
Основные этапы биографии Дмитрия Ивановича Менделеева Основные этапы биографии Дмитрия Ивановича Менделеева 167
Внеклассное мероприятие Путешествие по континенту химия Внеклассное мероприятие Путешествие по континенту химия 190
Электрическая проводимость металлов Электрическая проводимость металлов 154
Enantioselective Total Synthesis Enantioselective Total Synthesis 159
УГЛЕРОД УГЛЕРОД 151
Горение паро-газо-воздушного облака Горение паро-газо-воздушного облака 157
Кремний Кремний 138
Силикатная промышленность Силикатная промышленность 117
Презентация по химии Карбоновые кислоты Презентация по химии Карбоновые кислоты 129
Презентация: Химия и пища, 11 класс. Презентация: Химия и пища, 11 класс. 229
Основы органической химии Основы органической химии 153
Решение задач по химической формуле Решение задач по химической формуле 199
Презентация по химии (10 класс) Презентация по химии (10 класс) 165