Презентация на тему Оксиды, состав, номенклатура, свойства

определение, состав, номенклатуру, классификацию оксидов.
3. Знать классификацию оксидов по

Тема: "Оксиды:
состав, номенклатура, свойства"

Оксиды: состав, номенклатура, свойства

категории,
победитель ПНП "Образования" - 2007г, 2012г,
Образцовый учитель

МБОУ "Средняя общеобразовательная школа №9
с углублённым изучением английского языка"
Ново-Савиновского района г.Казани РТ

элементов,
одним из которых является кислород в степени окисления

где х - число атомов элемента, у - число атомов кислорода.
Числовые значения х и у определяется степенью окисления атомов элемента

Состав оксидов выражается общей формулой:

гидроксидов соответствуют основания.
Na2O NaOH
Na-O-H
гидроксид

СaO Сa(OH)2

гидроксид кальция - основный гидроксид (основание)

Основные оксиды образуют только металлы и, как правило, со степенью окисления +1 и +2 (исключение ВеО, ZnO, SnO, PbO).

H2O

H2O

нажми и запиши

свойства как оснований, так и кислот.
Амфотерные оксиды образуют металлы

нажми и запиши

соответствуют кислоты.
H2O
cерная кислота - кислотный гидроксид (кислота)
H2O
хромовая кислота -

Кислотные оксиды образуют:
- все неметаллы независимо от степени окисления (исключение - несолеобразующие оксиды: СО, N2O, NO, SiO);
- металлы со степенью окисления +5 и выше.

нажми и запиши

(реакция обмена)
СaO + 2HCl = СaCl2 + H2O
CaO

б) взаимодействуют с водой только оксиды металлов
IA и IIA группы, кроме Ве и Мg

СaO – оксид кальция,
HCl – соляная кислота,
СaCl2 – хлорид кальция

СаO – оксид кальция,
Са(OH)2 – гидроксид кальция

Химические свойства

основных оксидов

нажми и запиши

соединения)
СaO + CО2 = СaCO3
Na2O + ZnО =

г) взаимодействуют с амфотерными оксидами (реакция соединения)

CaO – оксид кальция,
CO2 - оксид углерода (IV),
CaCO3 – карбонат кальция

Na2O – оксид натрия,
ZnO - оксид цинка,
Na2ZnO2 – цинкат натрия

(продолжение)

Химические свойства

основных оксидов

(реакция обмена)
СO2 + Са(ОН)2 = СaCО3 + H2O
Р2О5

б) взаимодействуют с водой с образованием кислот (исключение SiO2)

кислотных оксидов

Химические свойства

СO2 – оксид углерода (IV),
Ca(OH)2 – гидроксид кальция,
СaCО3 – карбонат кальция

Р2О5 – оксид фосфора (V),
Н3РО4 – ортофосфорная кислота

нажми и запиши

соединения)
СaO + CО2 = СaCO3
ZnО + СО2 =

г) взаимодействуют с амфотерными оксидами (реакция соединения)

кислотных оксидов

Химические свойства

(продолжение)

CaO – оксид кальция,
CO2 - оксид углерода (IV),
CaCO3 – карбонат кальция

ZnO - оксид углерода (IV),
CO2 - оксид углерода (IV),
ZnСO3 – карбонат цинка

(реакция обмена)
Fe2O3 + 6НCl = 2FeCl3 + 3H2O
ZnО

б) взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль

Химические свойства

амфотерных оксидов

Fe2O3 – оксид железа (III),
HCl – соляная кислота,
FeCl3 – хлорид железа (III)

ZnO - оксид углерода (IV),
CO2 - оксид углерода (IV),
ZnСO3 – карбонат цинка

как основные оксиды

нажми и запиши

воду (реакция обмена)
ZnO + 2КОН = К2ZnО2 + H2O

ZnО + СаО =СаZnO2

г) взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль (реакция соединения)

Химические свойства

амфотерных оксидов

как кислотные оксиды

ZnO – оксид цинка,
КОH – гидроксид калия,
К2ZnО2 – цинкат калия

ZnO - оксид углерода (IV),
CаO - оксид кальция,
СаZnO2 – цинкат кальция

стр.86
2. § 45, вопросы №1-3 выполнить письменно на

Домашнее задание

не полностью уверен
Да, я понимаю
А
В
С