Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основание

Какие вещества называются основаниями?Гидроксиды металлов с общей формулой M(OH)n (M – металл, n – его валентность, обычно n < 3) называются основаниями. Основания – это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами. Например,
ОСНОВАНИЕ Какие вещества называются основаниями?Гидроксиды металлов с общей формулой M(OH)n (M – металл, n – Классификация оснований Физические свойстваВсе основания металлов – твердые вещества. Как и соли, они могут быть Гидроксид калия (едкое кали) Гидроксид кальция (гашеная известь) Гидроксид натрия (натр едкий, каустическая сода ) ПолучениеВ лаборатории:Щелочей:1. Взаимодействием активного металла с водой2К + 2Н2О → 2КОН + Химические свойства1. Изменяют окраску индикатора:NaOH + фенолфталеин → малиновая окраскаNaOH + лакмус Нерастворимые основания:Взаимодействие с кислотами:Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2OПри нагревании разлагаются:Cu(OH)2 ПрименениеLiOH – в аккумуляторах.NaOH – для очистки нефти, производства мыла, в текстильной Тест «Пятерочка»1. Выберите формулы оснований: а) SO3			б) Mg(OH)2в) H2SO4		г) СаО2. К каждому 4.Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида калия меняется следующим образом:а) лакмус краснеетб) Ответы1. б2. а г3. а б4. б г д5. а б Домашние задание§ 31 Упр. 6,9. Зад. 1,3. ЗадачаК 16,2 г смеси оксидов натрия и никеля, содержащей 38,3% оксида натрия, прибавили
Слайды презентации

Слайд 2 Какие вещества называются основаниями?
Гидроксиды металлов с общей формулой

Какие вещества называются основаниями?Гидроксиды металлов с общей формулой M(OH)n (M – металл,

M(OH)n (M – металл, n – его валентность, обычно n

3) называются основаниями.
Основания – это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами.
Например, основаниями являются гидроксиды натрия NaOH, магния Mg(OH)2, железа (III) Fe(OH)3.

Слайд 3 Классификация оснований

Классификация оснований

Слайд 4 Физические свойства
Все основания металлов – твердые вещества. Как и

Физические свойстваВсе основания металлов – твердые вещества. Как и соли, они могут

соли, они могут быть бесцветными и окрашенными.
Основания делятся

на растворимые и нерастворимые в воде.
Растворимые в воде основания образованы самыми активными металлами, которые реагируют с водой при обычных температурах. Эти металлы находятся в IA группе (щелочные металлы) и во IIA группе (щелочноземельные металлы). Их гидроксиды называются щелочами.

Слайд 5 Гидроксид калия (едкое кали)

Гидроксид калия (едкое кали)

Слайд 6 Гидроксид кальция (гашеная известь)

Гидроксид кальция (гашеная известь)

Слайд 7 Гидроксид натрия (натр едкий, каустическая сода )

Гидроксид натрия (натр едкий, каустическая сода )

Слайд 8 Получение
В лаборатории:
Щелочей:
1. Взаимодействием активного металла с водой
2К +

ПолучениеВ лаборатории:Щелочей:1. Взаимодействием активного металла с водой2К + 2Н2О → 2КОН

2Н2О → 2КОН + Н2↑
2. Взаимодействием основных оксидов с

водой
К2О + Н2О → 2КОН
В промышленности:
Электролиз солей.
Нерастворимые основания получают действием щелочей на соли:
CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl


Слайд 9 Химические свойства
1. Изменяют окраску индикатора:
NaOH + фенолфталеин →

Химические свойства1. Изменяют окраску индикатора:NaOH + фенолфталеин → малиновая окраскаNaOH +

малиновая окраска
NaOH + лакмус → синяя окраска
NaOH + метиловый

оранжевый → желтый
2. Взаимодействие с кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 =  Na2CO3 + H2O
3. Взаимодействие с кислотами:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Взаимодействуют с растворами солей:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Слайд 10 Нерастворимые основания:
Взаимодействие с кислотами:
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2

Нерастворимые основания:Взаимодействие с кислотами:Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2OПри нагревании

+ 2H2O
При нагревании разлагаются:
Cu(OH)2 → CuO + H2O

Присутствие щелочей

может быть обнаружено и на ощупь, их растворы "мылкие". (Осторожно! Не рекомендуем пробовать – это опасно! Так как они разъедают многие органические вещества).

Слайд 11 Применение
LiOH – в аккумуляторах.
NaOH – для очистки нефти,

ПрименениеLiOH – в аккумуляторах.NaOH – для очистки нефти, производства мыла, в

производства мыла, в текстильной промышленности, для органического синтеза.
KOH -

в аккумуляторах.
Ca(OH)2 – в производстве сахара, соды, в строительстве, применяют для приготовления бордовской смеси – средства для борьбы с болезнями и вредителями растений.

Слайд 12 Тест «Пятерочка»
1. Выберите формулы оснований:
а) SO3 б) Mg(OH)2
в)

Тест «Пятерочка»1. Выберите формулы оснований: а) SO3			б) Mg(OH)2в) H2SO4		г) СаО2. К

H2SO4 г) СаО
2. К каждому из ниже указанных веществ прибавили

воду и фенолфталеин. В каких случаях появится малиновое окрашивание?
а) BaO б) HNO3
в) CuO г) КОН
3. Какие из указанных гидроксидов не могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой?
а) Аl(OH)3 б) Fe(OH)3
в) Са(ОН)2 г) LiOH

Слайд 13 4.Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида калия меняется

4.Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида калия меняется следующим образом:а) лакмус

следующим образом:
а) лакмус краснеет
б) лакмус синеет
в) Метилоранж краснеет
г)

Метилоранж желтеет
д) фенолфталеин становится малиновым
е) Фенолфталеин остается бесцветным
5. Раствор гидроксида калия вступает в химические реакции с веществами, формулы которых
а) СО2 б) H2S в) Са(ОН)2
г) Cu д) NaNO3 e) Mg


Слайд 14 Ответы
1. б
2. а г
3. а б
4. б г

Ответы1. б2. а г3. а б4. б г д5. а б

д
5. а б


Слайд 15 Домашние задание
§ 31 Упр. 6,9. Зад. 1,3.

Домашние задание§ 31 Упр. 6,9. Зад. 1,3.

  • Имя файла: osnovanie.pptx
  • Количество просмотров: 139
  • Количество скачиваний: 0