Презентация на тему по ОВР. Без электролиза

реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в

состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.

окисления. При окислении вещества в результате отдачи электронов увеличивается

его степень окисления. Атомы окисляемого вещества, называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части. При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.

.

степень окисления понижается. При восстановлении атомы или ионы присоединяют

электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель: восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель. Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.

восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же

вещества, например:NH4NO3 → N2O + 2H2O
Репропорционирование (контрпропорционирование) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например:NH4NO3 → N2O + 2H2O
Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:Н2S + Cl2 → S + 2HCl
Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых атомы с промежуточной степенью окисления превращаются в эквимолярную смесь атомов с более высокой и более низкой степенями окисления, например:
Cl2 + H2O → HClO + HCl

атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи

электронов — окисление. При окислении степень окисления повышается :

полуреакции:
1) Окисление

2) Восстановление:

окислителей и восстановителей существует несколько мнемонических правил: 1.Отдать — Окислиться,

Взять — Восстановиться 2.Окислитель — грабитель (в процессе окислительно-восстановительной реакции окислитель присоединяет электроны).