Презентация на тему Основные законы химии

Содержание

2. Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию,
3. Закон постоянства состава Каждое вещество, каким бы способом
4. Закон кратных отношений Если два элемента образуют между
5. Закон Авогадро В равных объемах различных газов при
6. Скачать презентацию
7. Похожие презентации

Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции.Периодический закон Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента.Основные законы химии

Главная
Химия
Основные законы химии

Законы и формулировкиОсновные законы химии

Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции.Периодический

Закон постоянства состава Каждое вещество, каким бы способом оно ни было получено, всегда

Закон кратных отношений Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые

Закон Авогадро В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление)

Слайды презентации

Слайд 2 Закон сохранения массы
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна

Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов

массе всех продуктов реакции.

Периодический закон
Свойства простых веществ, а также

формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента.

Основные законы химии

Слайд 3 Закон постоянства состава
Каждое вещество, каким бы способом оно

Закон постоянства состава Каждое вещество, каким бы способом оно ни было получено,

ни было получено, всегда имеет один и тот же

качественный и количественный состав (и свойства).

Закон эквивалентов
Вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам.

Основные законы химии

Слайд 4 Закон кратных отношений
Если два элемента образуют между собой

Закон кратных отношений Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то

несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в

этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа.

Закон объемных отношений
Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как простые целые числа.

Основные законы химии

Слайд 5 Закон Авогадро
В равных объемах различных газов при одинаковых

Закон Авогадро В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и

условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул.
Следствия из

закона Авогадро
1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы.
2. При н.у. (Т = 273,15 К, Р = 1,01 ∙ 105 Па или t = 0 ̊С; Р = 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л.

Основные законы химии