Презентация на тему реакции ионного обмена 8 класс

Образовательные: познакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями

их протекания; научиться составлять ионные уравнения. Продолжить формирование умений записывать уравнения и предвидеть продукты реакций ионного обмена; закрепить понятие об электролитах и способности их распадаться на ионы в растворах; научить пользоваться таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций; совершенствование химического языка учащихся;
Воспитательные: формирование научной картины мира, воспитание бережного отношения к окружающей среде;
Развивающие: продолжить формирование у учащихся способности к проведению мысленного эксперимента, развитие памяти, мышления, познавательного интереса к предмету, активное включение учащихся в самостоятельный поиск знаний; проводить анализ и синтез учебного материала, делать умозаключения и выводы.
МЕТОДЫ: лекция, самостоятельная работа учащихся, химический эксперимент.

два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
Это тип

реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов в веществах. В общем виде реакции ионного обмена можно представить: AB+CD=AD+CB

Реакции ионного обмена и условия их протекания до конца

веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают

формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.
Fe(OH)3 + H3PO4 = FePO4  + 3H2O.
Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ, обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.
Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

ряда:
K2O , HNO3 ,, NO2
K, O2 , H2
HNO3 , CaCO3 ,

HCl
HNO3, HCl, H3PO4 

коэффициенты:
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4

Составляем полное ионное уравнение (смотри таблицу

растворимости!!!!!)
Cu2+ + SO4 2- +2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ SO42-

Составляем краткое ионное уравнение, сократив ионы, которые встречаются в левой и правой частях уравнения.
Cu2+ + SO4 2- +2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42-

Переписываем, что осталось. Число атомов в левой и правой частях должно совпадать
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
 

Алгоритм составления реакций ионного обмена:

– вода.

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:
Неизменность степеней окисления

элементов во всех веществах до и после реакции говорит о том, что реакции обмена не являются окислительно-восстановительными.

Полное ионное уравнение реакции:
K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O.

Cокращенное ионное уравнение реакции:
H+ + OH– = H2O.

Условия, при которых реакции ионного обмена  протекают до конца.

H2O
3. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Выберите правильный ответ.

Определите реакцию, соотвествующую краткому ионному уравнению H+ + OH– = H2O. :

воде вещество.
уравнение реакции растворимой соли со щелочью:
CuSO4 + 2KOH

= K2SO4+ Cu(OH)2 .
Cu2+ + SO42– + 2K+ + 2OH– = 2K+ + SO42 – + Cu(OH)2 .
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 .

Условия, при которых реакции ионного обмена  протекают до конца.

Cu(OH)2+Na2SO3


Выберите правильный ответ, соответствующий химической реакции

таблице растворимости определите вещества из ряда, нерастворимые в воде.

солью:
СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
СaCO3 + 2H+ + 2Cl– 

= Ca2+ + 2Cl– + CO2 +H2O
СaCO3  = Ca2+ + CO2 + H2O

Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.

H2O+CO2
NaCO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2
Na2CO3+H2SO3 = Na2SO3 + H2O+CO2


Выберите

правильный ответ, соответствующий химической реакции

и нитратом магния
2) фосфорной кислотой и нитратом бария
3) хлоридом

аммония и гидроксидом кальция
4) хлоридом калия и нитратом серебра

Выполните тест:

и CI⁻
2) H⁺ и SO₃²⁻
3) NH₄⁺ и PO₄³⁻
4)

NH₄⁺ и S²⁻

Выберите правильный ответ

+ SO₃= CaSO₄
2) 2Na + 2H₂O = 2NaOH +H₂
3)

2Al(OH)₃ = Al₂O₃+H₂O
4) H₂S + 2KOH= K₂S + 2H₂O

Выберите правильный ответ

Na₂S 2) S

3) K₂SO₃ 4) CuSO₄

Выберите правильный ответ

кислоты образуются
1) FeSO₄ H₂O
2) Fe₂(SO₄)₃

H₂O
3) FeSO₄ H₂
4) Fe₂(SO₄)₃ H₂

Выберите правильный ответ.

между растворами:


1) хлорида калия и нитрата цинка
2) сульфата калия

и нитрата бария
3) сульфата натрия и гидроксида калия
4) нитрата натрия и сульфата железа (||)