Презентация на тему Буферные растворы

Содержание

2. Концентрация – масса, объём или количество вещества
3. Чтобы показать, какая часть молекулы является эквивалентом,
4. Пример 1: Молекула Na2CO3 эквивалентна эквивалентна двум
5. Молярная масса эквивалента вещества X - масса
6. Способы выражения концентрации растворовМолярная концентрация – отношение
7. Молярная концентрация эквивалента – отношение количества вещества
8. Пример:Имеется 0,1М раствор H2SO4. чему равна его
9. Титр раствора по определяемому веществу – масса
10. Массовая доля – отношение массы соответствующего компонента в растворе к общей массе этого раствора.
11. Скачать презентацию
12. Похожие презентации

Концентрация – масса, объём или количество вещества в определённой массе или объёме раствора. В связи с этим концентрация может быть массовой, объёмной или мольной. Ряд понятий, используемых в аналитической химии для характеристики состава раствора: эквивалент, титр,

Способы выражения состава растворов. Буферные растворы.

Чтобы показать, какая часть молекулы является эквивалентом, используют понятие фактор эквивалентностиФактор эквивалентности

Пример 1: Молекула Na2CO3 эквивалентна эквивалентна двум протонам. Следовательно ½ её часть,

Молярная масса эквивалента вещества X - масса одного моля эквивалента этого вещества.Закон

Способы выражения концентрации растворовМолярная концентрация – отношение количества растворённого вещества к объёму

Молярная концентрация эквивалента – отношение количества вещества эквивалента в растворе к объёму

Пример:Имеется 0,1М раствор H2SO4. чему равна его нормальная концентрация, если Fэкв(H2SO4) =

Титр раствора по определяемому веществу – масса определяемого компонента X, г, реагирующая

Массовая доля – отношение массы соответствующего компонента в растворе к общей массе этого раствора.

Буферные растворыБуферные растворы представляют смеси слабых кислот с сопряжёнными основаниями или слабых

Слайды презентации

Слайд 2 Концентрация – масса, объём или количество вещества в

Концентрация – масса, объём или количество вещества в определённой массе или

определённой массе или объёме раствора. В связи с этим

концентрация может быть массовой, объёмной или мольной.

Ряд понятий, используемых в аналитической химии для характеристики состава раствора: эквивалент, титр, титр по определяемому веществу и др.

Эквивалент – условная частица вещества X, равноценная одному протону в кислотно-основной реакции и одному электрону в окислительно-восстановительной реакции

Слайд 3 Чтобы показать, какая часть молекулы является эквивалентом, используют

Чтобы показать, какая часть молекулы является эквивалентом, используют понятие фактор эквивалентностиФактор

понятие фактор эквивалентности
Фактор эквивалентности – число, показывающее, какая доля

реальной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции

Эквивалент – часть частицы вещества. При

эквивалент адекватен самой частице в целом. Число или просто называют числом эквивалентности. Оно указывает на число замещённых (присоединённых) ионов водорода или число отданных (принятых) электронов.

Слайд 4 Пример 1:
Молекула Na2CO3 эквивалентна эквивалентна двум протонам.

Пример 1: Молекула Na2CO3 эквивалентна эквивалентна двум протонам. Следовательно ½ её

Следовательно ½ её часть, взаимодействующая с 1 протоном, является

эквивалентом. Поэтому число эквивалентности Na2CO3=2.фактор эквивалентности = ½, эквивалент – половине молекулы.

Пример 2:

Молекула KMnO4 присоединяет 5 электронов

Слайд 5 Молярная масса эквивалента вещества X - масса одного

Молярная масса эквивалента вещества X - масса одного моля эквивалента этого

моля эквивалента этого вещества.
Закон эквивалентов – число эквивалентов взаимодействующих

и образующихся веществ равно.

Слайд 6 Способы выражения концентрации растворов
Молярная концентрация – отношение количества

Способы выражения концентрации растворовМолярная концентрация – отношение количества растворённого вещества к

растворённого вещества к объёму раствора (количество молей растворённого вещества

в 1 л раствора). Это основной способ выражения концентрации растворов в соответствии с требованиями IUPAC. Обычно её обозначают C(X). После численного значения пишут моль/л или большую букву «М».

где V – объём раствора, мл.