Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему С о е д и н е н и я с е р ы

Содержание

С О Е Д И Н Е Н И Я С Е Р Ы
11 к л а с с«С о е д и н е С О Е Д И Н Е Н И Я С Е Р Ы степень окисления серы  -2 Сероводород - Н2SСульфиды неметаллов – CS2, Н2SСЕРОВОДОРОД Это - ядовитый газ со специфическим запахом, тяжелее воздуха и кислорода, Получение: водород + сера Сульфиды металлов - соли от сероводородной кислоты Сульфиды образованы очень слабой кислотой, степень окисления серы  + 4 Сернистый газ –SO2 Сернистая кислота –H2SO3Сульфиты – K2SO3, BaSO3 СЕРНИСТЫЙ ГАЗSO2Оксид серы(lV) – сернистый газ, являющийся одним из главных загрязнителей атмосферного Получение:  разложение сернистой кислотыH2SO3 -----SO2 + H2Oсгорание серыS + O2 ---SO2обжиг Химические свойства:  с водойSO2 + H2O---H2SO3 с основными оксидамиSO2 + BaO---BaSO3 Составьте уравнения реакций оксида серы (Vl) с водой, оксидом натрия, гидроксидом кальция, Сернистая кислота – очень слабая, неустойчивая, легко разлагается на сернистый газ и степень окисления серы  + 6 Серный ангидрид или оксид серы (Vl) Оксид серы (Vl) – кислотный оксид, получается при окислении сернистого газа2SO2 + Н2SO4Два вида солей от серной кислоты:средние – сульфатыCaSO4  икислые – гидросульфатыBa(HSO4)2Сульфаты КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА СУЛЬФАТ-АНИОН –ЭТО РЕАКЦИЯ С КАТИОНОМ БАРИЯSO42-+Ba2+BaSO4(осадок белогоцвета) Н2SO4Серная кислота - тяжелая бесцветная жидкость, которая бывает концентрированная и разбавленная, в Взаимодействие разбавленной и концентрированной кислоты с металлами разной активности Н2SO4 + Ме (до Н2)     сульфат + водородН2SO4 Выполните заданиепо вариантам:1 вариант – сернистый газ2 вариант – серная кислотаВам даны Это простое веществоЭто соединение с высшей   степенью окисления серы3. Это Сульфат меди(ll)Сульфат алюминияСульфат барияСульфат хрома(lll)Сульфат железа(ll)Сульфат кобальтаНайдите соответствие междуназванием соли и ееизображением Самостоятельная работа по вариантам: 1 вариант2 вариантСоставить о.в.р:Серная кислота разб. + http://moole.ru/uploads/posts/2010-05/1274898426_voda.jpghttp://www.mv.org.ua/imn/2008/b1242.jpghttp://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=87899931-18-73&n=21http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/6/89/469/89469533_3229571_vopros.jpgСсылки на источники информации и изображений:Электронная энциклопедия ВИКИПЕДИЯУчебник О.С.Габриелян – 9 классУчебник Л.С.Гузей – 10 классhttp://www.jewelgold.ru/wp-content/uploads/2010/11/barit.jpghttp://www.made-from-india.com/gallery/2ada9b70125899ae2f0e5e70b250734f.jpghttp://www.price-list.kiev.ua/img/pr_pic/622678764.jpg
Слайды презентации

Слайд 2 С О Е Д И Н Е Н

С О Е Д И Н Е Н И Я С Е Р Ы

И Я С Е Р Ы


Слайд 3 степень окисления серы -2
Сероводород - Н2S
Сульфиды

степень окисления серы -2 Сероводород - Н2SСульфиды неметаллов – CS2,

неметаллов – CS2,

P2S3

Сульфиды металлов – Al2S3,
K2S


Слайд 4 Н2S
СЕРОВОДОРОД
Это - ядовитый газ со специфическим запахом,

Н2SСЕРОВОДОРОД Это - ядовитый газ со специфическим запахом, тяжелее воздуха и


тяжелее воздуха и кислорода, растворимый в воде.
При его

растворении получается сероводородная кислота, являющаяся очень слабой, т.е. практически неэлектролитом


Человек, попавший в атмосферу почти чистого сероводорода, внезапно, без всяких предварительных симптомов, теряет сознание и падает мертвым. Если вдыхать его даже в небольших количествах, и тогда смерть наступает быстро


Слайд 5 Получение: водород + сера

Получение: водород + сера       H2

H2

+ S ----H2S
сульфид металла + сильная кислота
ZnS + 2HCL---ZnCl2 + H2S
конц. серная кислота + активный металл
8Na + 5H2SO4 -----4Na2SO4 + H2S + 4H2O

Химические свойства: сгорание
2H2S + 3O2----2SO2 + 2H2O

взаимодействие с некоторыми солями тяжелых металлов
H2S + CuCl2---CuS + 2HCl

взаимодействие с некоторыми неорганическими веществами по реакциям окисления-восстановления
2H2S + SO2---3S + 2H2О



Слайд 6 Сульфиды металлов - соли от сероводородной кислоты

Сульфиды металлов - соли от сероводородной кислоты Сульфиды образованы очень слабой

Сульфиды образованы очень слабой кислотой, поэтому все подвергаются гидролизу


Растворимые из них только соли щелочных и щелочно-земельных металлов


Слайд 7 степень окисления серы + 4
Сернистый газ

степень окисления серы + 4 Сернистый газ –SO2 Сернистая кислота –H2SO3Сульфиты – K2SO3, BaSO3

–SO2
Сернистая кислота –H2SO3
Сульфиты – K2SO3, BaSO3


Слайд 8 СЕРНИСТЫЙ ГАЗ
SO2
Оксид серы(lV) – сернистый газ, являющийся одним

СЕРНИСТЫЙ ГАЗSO2Оксид серы(lV) – сернистый газ, являющийся одним из главных загрязнителей

из главных загрязнителей атмосферного воздуха,
кислотный оксид, очень хорошо

растворимый в воде, образует слабую сернистую кислоту



Слайд 9 Получение:
разложение сернистой кислоты
H2SO3 -----SO2 + H2O
сгорание

Получение: разложение сернистой кислотыH2SO3 -----SO2 + H2Oсгорание серыS + O2 ---SO2обжиг

серы
S + O2 ---SO2
обжиг сульфидов металлов
2ZnS + 3O2 ---2SO2

+ 2H2O
действие на сульфиты сильных кислот
BaSO3 + 2HCl---BaCl2 + SO2 + H2O
конц. серная кислота + неактивные металлы
Cu + 2H2SO4 ---CuSO4 + SO2 + 2H2O

Слайд 10
Химические свойства:
с водой
SO2 + H2O---H2SO3

Химические свойства:  с водойSO2 + H2O---H2SO3 с основными оксидамиSO2 +

с основными оксидами
SO2 + BaO---BaSO3


с щелочами
SO2 + 2KOH---K2SO3 + H2O

с амфотерными оксидами и гидроксидами
SO2 + ZnO---ZnSO3
3SO2 + 2AL(OH)3---AL2(SO3)3 + 3H2O

Слайд 11 Составьте уравнения реакций оксида серы (Vl) с водой,

Составьте уравнения реакций оксида серы (Vl) с водой, оксидом натрия, гидроксидом

оксидом натрия, гидроксидом кальция, оксидом алюминия.
Назовите продукты реакции.
Выполните задание:

Проверьте

себя:

SO2 + H2O---H2SO3
SO2 + Na2O---Na2SO3
SO2 + Ca(OH)2---CaSO3 + H2O
3SO2 + Al2O3---Al2(SO3)3


Слайд 12 Сернистая кислота – очень слабая,
неустойчивая, легко разлагается

Сернистая кислота – очень слабая, неустойчивая, легко разлагается на сернистый газ


на сернистый газ и воду (является аналогом
угольной кислоты).
Соли

ее – сульфиты, растворимые из них
только соли щелочных металлов.
Сульфиты - это средние соли (CaSO3),
но есть и кислые – гидросульфиты (NaHSO3).

Сульфиты и гидросульфиты реагируют
с сильными кислотами с образованием
сернистого газа
K2SO3 + 2HNO3---2KNO3 + SO2 + H2O


Слайд 13 степень окисления серы + 6
Серный ангидрид

степень окисления серы + 6 Серный ангидрид или оксид серы (Vl)


или оксид серы (Vl) –SO3
Серная кислота –H2SO4
Сульфаты –

K2SO4, СaSO4

Слайд 14 Оксид серы (Vl) – кислотный оксид,
получается при

Оксид серы (Vl) – кислотный оксид, получается при окислении сернистого газа2SO2

окислении сернистого газа
2SO2 + O2---2SO3
Химические свойства подобные,
как у сернистого

газа

При реакции с водой –
SO3 + H2O---H2SO4
данный оксид дает сильную, двухосновную,
кислородосодержащую кислоту,
которая является
высшим гидроксидом серы


Слайд 15 Н2SO4
Два вида солей от
серной кислоты:
средние – сульфаты
CaSO4

Н2SO4Два вида солей от серной кислоты:средние – сульфатыCaSO4 икислые – гидросульфатыBa(HSO4)2Сульфаты

и
кислые – гидросульфаты
Ba(HSO4)2
Сульфаты металлов средней
активности и неактивных

металлов
подвергаются гидролизу
по катиону металла




Слайд 16 КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ
НА СУЛЬФАТ-АНИОН –
ЭТО РЕАКЦИЯ С КАТИОНОМ

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА СУЛЬФАТ-АНИОН –ЭТО РЕАКЦИЯ С КАТИОНОМ БАРИЯSO42-+Ba2+BaSO4(осадок белогоцвета)

БАРИЯ
SO42-
+
Ba2+
BaSO4
(осадок белого
цвета)


Слайд 17 Н2SO4
Серная кислота - тяжелая бесцветная жидкость, которая бывает

Н2SO4Серная кислота - тяжелая бесцветная жидкость, которая бывает концентрированная и разбавленная,

концентрированная
и разбавленная, в зависимости
от этого по-разному реагирует с

металлами, а концентр. может реагировать и с неметаллами



Слайд 18 Взаимодействие разбавленной и концентрированной кислоты с металлами разной

Взаимодействие разбавленной и концентрированной кислоты с металлами разной активности

активности


Слайд 19 Н2SO4 + Ме (до Н2)

Н2SO4 + Ме (до Н2)   сульфат + водородН2SO4 (

сульфат + водород
Н2SO4
( концентр.)
+ металл (до

Н2)
сульфат + сероводород
(или сера) + вода

+ металл (после Н2)
сульфат + сернистый газ
+ вода




(разбавл.)




Слайд 20 Выполните задание
по вариантам:
1 вариант – сернистый газ
2 вариант

Выполните заданиепо вариантам:1 вариант – сернистый газ2 вариант – серная кислотаВам

– серная кислота
Вам даны 15 утверждений.
Определите, какие из

них истинные, а какие ложные

Слайд 21 Это простое вещество
Это соединение с высшей

Это простое веществоЭто соединение с высшей  степенью окисления серы3. Это

степенью окисления серы
3. Это сильный электролит
4. Это вещество в

газообразном
агрегатном состоянии
5. В нем ковалентная полярная связь
6. В нем молекулярная кристаллическая решетка
7. Оно легко реагирует с кислотами
8. Оно окислитель за счет серы
9. Оно реагирует с цинком
10. Оно хорошо растворяется в воде
11. Оно диэлектрик
12. Оно может окисляться
13. Оно реагирует с щелочами
14. Оно вступает в окислительно-
восстановительные реакции
15. Из него можно получить кислоту


Слайд 22 Сульфат меди(ll)
Сульфат алюминия
Сульфат бария
Сульфат хрома(lll)
Сульфат железа(ll)
Сульфат кобальта
Найдите соответствие

Сульфат меди(ll)Сульфат алюминияСульфат барияСульфат хрома(lll)Сульфат железа(ll)Сульфат кобальтаНайдите соответствие междуназванием соли и ееизображением

между
названием соли и ее
изображением


Слайд 23 Самостоятельная работа
по вариантам:

Самостоятельная работа по вариантам:

Слайд 24 1 вариант
2 вариант
Составить о.в.р:
Серная кислота разб. +

1 вариант2 вариантСоставить о.в.р:Серная кислота разб. +

натрий
2. Серная кислота разб. +
медь
3. Серная кислота конц. +
калий
4. Серная кислота конц. +
медь
5. Сульфат меди(2) + цинк

Серная кислота разб +
магний
2. Серная кислота разб. +
калий
3. Серная кислота конц. +
серебро
4. Серная кислота конц. +
магний
5. Сульфат железа(2) +
литий

Составить в ионном виде:

Сульфит натрия +
хлорная кислота
Сульфид железа(2) +
азотная кислота

Сульфат натрия +
хлорид бария
Серная кислота +
алюминий


  • Имя файла: s-o-e-d-i-n-e-n-i-ya-s-e-r-y.pptx
  • Количество просмотров: 144
  • Количество скачиваний: 0