Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Сера и ее физико-химические свойства

Изучить физико-химические свойства, получение и применение серы. Цель урока
СераРабота учителя химии Изучить физико-химические свойства, получение и применение серы. Цель урока Технологическая картаОткрыть OMS плеерОткрыть OMS плеер Знак в таблице - SАтомный номер - 16Атомная масса - 32,065Плотность, кг/м³ Твердое кристаллическое вещество. При плавлении Сера превращается в подвижную желтую жидкость, которая Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый блеск PbS с Сера ромбическаяСера пластическая  Сера моноклиннаяЦвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС; Сера не только не растворяется, но и не смачивается водой. Неудивительно, что Взаимодействие с металлами. 2 Na + S = Na2S Zn + S Взаимодействие с галогенами: S + Cl2 = SCl2 Взаимодействие с ртутью. Hg Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2Na2S + CaCO3 = Na2CO3 + Производство серной кислотыМедицина Производство спичек Бумажная промышленность Резиновая промышленность ПрименениеСельское хозяйство Получения черного пороха Характеристика серы по положению в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Химические свойства
Слайды презентации

Слайд 2 Изучить физико-химические свойства, получение и применение серы.
Цель

Изучить физико-химические свойства, получение и применение серы. Цель урока

урока


Слайд 3 Технологическая карта
Открыть OMS плеер
Открыть OMS плеер

Технологическая картаОткрыть OMS плеерОткрыть OMS плеер

Слайд 4 Знак в таблице - S
Атомный номер - 16
Атомная

Знак в таблице - SАтомный номер - 16Атомная масса - 32,065Плотность,

масса - 32,065
Плотность, кг/м³ - 2070
Температура плавления, - °С113


Температура кипения, - °С444
Теплоемкость, кДж/(кг·°С) - 0,733
Электроотрицательность - 2,5
Химический элемент - VI группы

Слайд 5 Твердое кристаллическое вещество.
При плавлении Сера превращается в

Твердое кристаллическое вещество. При плавлении Сера превращается в подвижную желтую жидкость,

подвижную желтую жидкость, которая выше 160 °С буреет.
Сера

- плохой проводник тепла и электричества. В воде она практически нерастворима.
Хорошо растворяется в безводном аммиаке, сероуглероде.

Физические свойства


Слайд 6
Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2,

Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый блеск PbS

свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS

Ангидрит CaSO4, гипс

CaSO4∙2H2O и гипс пластинчатый

Соединения


Слайд 7 Сера ромбическая
Сера пластическая
Сера моноклинная
Цвет – лимонно-желтый;

Сера ромбическаяСера пластическая Сера моноклиннаяЦвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС;

tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3
Цвет

– медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3

Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3

При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую

Аллотропные модификации


Слайд 8 Сера не только не растворяется, но и не

Сера не только не растворяется, но и не смачивается водой. Неудивительно,

смачивается водой. Неудивительно, что с древности сера считалась символом

сухости (и горючести.)
При высокой температуре сера взаимодействует с перегретым водяным паром:
3S + 2H2O =2H2S +SO2

Отношение к воде


Слайд 9 Взаимодействие с металлами.
2 Na + S =

Взаимодействие с металлами. 2 Na + S = Na2S Zn +

Na2S
Zn + S = ZnS
Горение серы
S +

O2 = SO2
Взаимодействие с водородом:
H2+ S = H2S


Химические свойства

Посмотреть видео опыт

Посмотреть видео опыт


Слайд 10 Взаимодействие с галогенами:
S + Cl2 = SCl2

Взаимодействие с галогенами: S + Cl2 = SCl2 Взаимодействие с ртутью.

Взаимодействие с ртутью.
Hg + S = HgS
Взаимодействие со

сложными веществами.
S +2H2SO4 =3SO2 = 2H2O;
3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2 Na2S + 3H2O

Химические свойства


Слайд 11 Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2
Na2S +

Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2Na2S + CaCO3 = Na2CO3

CaCO3 = Na2CO3 + CaS
CaS + CO2 +

H2O = CaCO3 + H2S
2H2S + O2 = 2H2O +2S

Получение


Слайд 12 Производство
серной кислоты
Медицина
Производство
спичек
Бумажная промышленность

Производство серной кислотыМедицина Производство спичек Бумажная промышленность Резиновая промышленность ПрименениеСельское хозяйство Получения черного пороха


Резиновая
промышленность
Применение
Сельское хозяйство
Получения черного пороха


  • Имя файла: sera-i-ee-fiziko-himicheskie-svoystva.pptx
  • Количество просмотров: 159
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая ТапановаГулім
Следующая - Одежда человека