Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Скорость химических реакций

Содержание

1. Реакция протекает по уравнению: Fe2O3(т) + 3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2(г)Напишите математическое выражение скорости реакции и определите, во сколько раз следует увеличить концентрацию СО, чтобы скорость реакциивозросла в 125 раз по сравнению с начальной.
Решение задачСкорость химических реакций11 класс 1. Реакция протекает по уравнению: Fe2O3(т) + 3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2(г)Напишите 2. Гомогенная реакция между уксусной кислотойи спиртом протекает по уравнению: СН3СООН + 3. Определить величину константы скорости реакции, протекающейпо уравнению 2А + В > 4. Рассчитайте среднюю скоростьгомогенной химической реакции СО2 + Н2 = СО + 5. Во сколько раз увеличится скорость реакциипри повышении температурыот 40 0С до 6. Реакция при температуре 50 0С протекает за 2 мин 15 7. При температуре 30 0Среакция протекает за 25 минпри 50 0С – 8.Гомогенная реакция протекает по уравнению 2NO + O2 = 2NO2.Как изменится скорость
Слайды презентации

Слайд 2 1. Реакция протекает по уравнению:
Fe2O3(т) + 3CO(г)

1. Реакция протекает по уравнению: Fe2O3(т) + 3CO(г) = 2Fe(т) +

= 2Fe(т) + 3CO2(г)
Напишите математическое
выражение скорости реакции
и

определите,
во сколько раз следует увеличить
концентрацию СО,
чтобы скорость реакции
возросла в 125 раз
по сравнению с начальной.

Слайд 3 2. Гомогенная реакция
между уксусной кислотой
и спиртом протекает

2. Гомогенная реакция между уксусной кислотойи спиртом протекает по уравнению: СН3СООН

по уравнению:
СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О
Начальные

концентрации кислоты
и спирта соответственно
равны 0,1 моль/л и 0,06моль/л.
Рассчитайте: а) начальную скорость
реакции, б) скорость реакции,
когда концентрация спирта
уменьшится до 0,04 моль/л.

Слайд 4 3. Определить величину константы
скорости реакции, протекающей
по уравнению

3. Определить величину константы скорости реакции, протекающейпо уравнению 2А + В

2А + В > С, если
в некоторый момент

времени
при скорости реакции
равной 7,5 10 –5 моль/л с,
концентрации
реагирующих веществ А и В
стали соответственно равны
0,05 моль/л и 0,1 моль/л.

Слайд 5 4. Рассчитайте среднюю скорость
гомогенной химической реакции
СО2 +

4. Рассчитайте среднюю скоростьгомогенной химической реакции СО2 + Н2 = СО

Н2 = СО + Н2О, если
через 40 секунд


после начала реакции
молярная концентрация
паров воды
была равной 0,24 моль/л,
а через 2 минуты стала
равной 0,28 моль/л.

Слайд 6 5. Во сколько раз
увеличится скорость реакции
при повышении

5. Во сколько раз увеличится скорость реакциипри повышении температурыот 40 0С

температуры
от 40 0С до 100 0С,
принимая
температурный коэффициент
равным

2.

Слайд 7 6. Реакция при температуре 50 0С протекает

6. Реакция при температуре 50 0С протекает за 2 мин

за 2 мин 15 с.
За сколько времени закончится
эта

реакция при температуре:
а) 70 0С;
б) 30 0С,
если температурный коэффициент
равен 3?

Слайд 8 7. При температуре 30 0С
реакция протекает за 25

7. При температуре 30 0Среакция протекает за 25 минпри 50 0С

мин
при 50 0С – за 4 мин.
Рассчитать температурный

коэффициент реакции.
  • Имя файла: skorost-himicheskih-reaktsiy.pptx
  • Количество просмотров: 166
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Тип членистоногие
Следующая - БЦЖ

Похожие презентации

Строение атома Строение атома 148
Строение многоатомных спиртов Строение многоатомных спиртов 196
Презентация защиты опыта учителя химии Компетентностный подход в преподавании химии через проблемно-исследовательскую деятельность Презентация защиты опыта учителя химии Компетентностный подход в преподавании химии через проблемно-исследовательскую деятельность 195
Белки Белки 141
10 класс Урок химии 10 класс Урок химии 150
Химическое оборудование Химическое оборудование 153
Химия вокруг нас Химия вокруг нас 164
электролиз. удивительный мир гальваники электролиз. удивительный мир гальваники 182
Решение задач Биохимия клетки Решение задач Биохимия клетки 150
Химические реакции практическая работа Химические реакции практическая работа 177
Атомы химических элементов Атомы химических элементов 144
Учёные-химики Учёные-химики 143
Коррозия железа в различных средах Коррозия железа в различных средах 145
Химическая связь и её виды Химическая связь и её виды 159
Химические свойства и применение алканов Химические свойства и применение алканов 145
Бытовая химия Бытовая химия 242
Алкины. Ацетилен – представитель алкинов Алкины. Ацетилен – представитель алкинов 170
Химическая связь. Строение вещества Химическая связь. Строение вещества 160
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека Превращения веществ. Роль химии в жизни человека 122
Ферменты. Часть I Ферменты. Часть I 173
Углеводы Углеводы 148
Презентация по химии на тему Гидролиз солей (11класс) Презентация по химии на тему Гидролиз солей (11класс) 155
Презентация по химии на тему: Валентность (8 класс) Презентация по химии на тему: Валентность (8 класс) 174
Презентация по химии на тему Кислоты в свете ТЭД Презентация по химии на тему Кислоты в свете ТЭД 172
Презентация по химии для 9 класса Сера Презентация по химии для 9 класса Сера 270
Свойства простых веществ Свойства простых веществ 132
Природні сполуки карбону Природні сполуки карбону 137
Многообразие форм углерода и его соединений. Круговорот углерода в природе Многообразие форм углерода и его соединений. Круговорот углерода в природе 155
Презентация : все углеводороды (144 сайда) Презентация : все углеводороды (144 сайда) 183
Особый вид стекла хрусталь Особый вид стекла хрусталь 170