Презентация на тему Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции

о скорости химических реакций?
Какими примерами можно подтвердить то, что

химические реакции протекают с различными скоростями?
Как определяют скорость механического движения? Какова единица измерения этой скорости?
Как определяют скорость химической реакции?
Какие условия необходимо создать, чтобы началась химическая реакция?

времени.
- изменение молярной концентрации;

некоторую среднюю скорость данной реакции в выбранном интервале времени

(ведь для большинства реакций скорость уменьшается по мере их протекания);
рассчитанная величина скорости будет зависеть от того, по какому веществу её определяют, а выбор последнего зависит от удобства и лёгкости измерения его количества.

Например, для реакции 2Н2 +О2 = 2Н2О:
v (по Н2) = 2v (по О2) = v (по Н2О)

реакция протекает в растворе, согласно уравнению: А+В = С.

Исходные концентрации: вещества А – 0,80 моль/л, вещества В – 1,00 моль/л. Через 20 минут концентрация вещества А снизилась до 0, 74 моль/л. Определите: а) среднюю скорость реакции за этот промежуток времени;
б) концентрацию вещества В через 20 мин.

реагирующих веществ;
действие катализаторов;
поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).

при столкновении частиц реагентов, которые обладают определённой энергией.
Выводы:
Чем больше

частиц реагентов, чем ближе они друг к другу, тем больше шансов у них столкнуться и прореагировать.
К реакции приводят лишь эффективные соударения, т.е. такие при которых разрушаются или ослабляются «старые связи» и поэтому могут образоваться «новые». Но для этого частицы должны обладать достаточной энергией.

Минимальный избыток энергии (над средней энергией частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц реагентов, называется энергией активации Еа.

понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в неорганических

и органических веществах.
Величина энергии активации веществ – это фактор, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.

и магния с уксусной кислотой; цинка с соляной и

уксусной кислотой.
Напишите соответствующие реакции (в протоколе).

общее число столкновений увеличивается только на ~ 1,6 %,

а скорость реакции увеличивается в 2-4 раза (на 100-300%).
Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10° С, называют температурным коэффициентом.
Правило Вант-Гоффа математически выражается следующей формулой:



где –скорость реакции при температуре t2,
– скорость реакции при температуре t1,
– температурный коэффициент.

реакции:
а) при повышении температуры от 10°

до 50° С;
б) при понижении температуры от 10° – 0° С.
Температурный коэффициент реакции равен 3.

в 81 раз.
б)


Скорость реакции уменьшится в 3 раза.

в 1867 г. норвежские учёные К. Гульдберг, и П

Вааге и независимо от них в 1865 г. русский учёный Н.И. Бекетов сформулировали основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ:
скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции.
Этот закон ещё называют
законом действующих масс.

скорость реакции, уравнение которой А+В=С может быть вычислена по

формуле:
v1= k1CACB,
а скорость реакции, уравнение которой А+2В=D, может быть вычислена по формуле:
v2= k2CACB.
В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ А и В (моль/л), k1 и k2 – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции. Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.

следующих реакций: А) H2+I2=2HI;
Б) 2 Fe

+ 3CI2= 2 FeCI3.
2. Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение
v= kCA 2CB, если
А) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза;
Б) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию В уменьшить в 3 раза?

скорости реакций.

а)


скорость реакции

увеличится в 9 раз.
б)

скорость реакции увеличится в 8 раз.

и каталитические реакции?
2. Приведите примеры известных вам каталитических реакций

из органической и неорганической химии. Укажите названия веществ – катализаторов.
3. Выскажите предположение о механизме действия катализаторов (на основе теории столкновений).
4. Каково значение каталитических реакций?

-увеличению площади поверхности соприкосновения реагентов (измельчение);
-повышению реакционной способности

частиц на поверхности образующихся при измельчении микрокристаллов;
-непрерывному подводу реагентов и хорошему отводу продуктов с поверхности, где идёт реакция.
Фактор связан с гетерогенными реакциями, которые протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ: газ - твердое вещество, газ - жидкость, жидкость - твердое вещество, жидкость - другая жидкость, твердое вещество - другое твердое вещество, при условии, что они не растворимы друг в друге.
Приведите примеры гетерогенных реакций.

скоростями. Величина скорости реакции не зависит от объёма в

гомогенной системе и от площади соприкосновения реагентов – в гетерогенной.
На пути всех частиц, вступающих в химическую реакцию, имеется энергетический барьер, равный энергии активации Eа.
Скорость реакции зависит от факторов:
-природа реагирующих веществ;
-температура;
-концентрация реагирующих веществ;
- действие катализаторов;
-поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).