Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Галогены

Содержание

1. История открытия галогенов2. Положение в ПСХЭ3. Химические свойства4. Применение5.Проверка знанийГлавнаяГалогены6.Домашнее задание. Итоги урока.
Галогенып. Сельцо – 2018 год 1. История открытия галогенов2. Положение в ПСХЭ3. Химические свойства4. Применение5.Проверка знанийГлавнаяГалогены6.Домашнее задание. Итоги урока. ФторИстория открытия галогеновХлорБромЙодАстат В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого В 1774 году шведский ученый К. Шееле В 1825 году французский химик А. Ж. В 1811 году французский химик Бернар Куртуа Строение атомов Учебник стр. 159-160 (самостоятельно) Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456710 Fфтор918.9984BrБром3579.904IИод53126.904ClХлор1735,453AtАстат8521098Галогены Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798F199010 Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798Cl3517010 Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798Br8035010 Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798I12753010 Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798At21085010 Химические свойства Взаимодействие с металлами:2К + Cl2→ 2КCl2Fe + 3Cl2 → Химические свойства Взаимодействие с неметаллами:А) с водородомH2 + F2 → 2HF +Q Химические свойства Взаимодействие со сложными веществами:А) с водой2H2O + F2 Химические свойства Взаимодействие со сложными веществами:Б) «ряд активности» галогенов F2 > F Кости, зубыСlКровь, желудочный сокBrРегуляция нервных процессовIРегуляция обмена веществ Применение фтораТефлон Фреон Окислитель ракетного топливаЗаменитель кровиФториды Применение хлораОтбеливателиПроизводство HClПолучение брома, йодаДезинфекция водыОрганические Применение бромаЛекарственные препаратыКрасители ФотографияВетеринарные препаратыИнгибиторыПрисадки Применение йодаЛекарственные препараты ФотографияКрасителиДезинфекция одеждыЭлектролампы Химические свойства галогенов Вставьте коэффициенты: Na + Cl2 = NaCl Подумайте…Что образуется в данной реакции, оксид фтораили фторид кислорода?F2 + O2  Домашнее задание§ 22, упр. 1-7
Слайды презентации

Слайд 2 1. История открытия галогенов
2. Положение в ПСХЭ
3. Химические

1. История открытия галогенов2. Положение в ПСХЭ3. Химические свойства4. Применение5.Проверка знанийГлавнаяГалогены6.Домашнее задание. Итоги урока.

свойства
4. Применение
5.Проверка знаний
Главная
Галогены
6.Домашнее задание. Итоги урока.

Слайд 3 Фтор
История открытия галогенов
Хлор
Бром
Йод
Астат

ФторИстория открытия галогеновХлорБромЙодАстат

Слайд 4 В 1886 году французский химик А.

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого

Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C,

смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

История открытия фтора

Анри Муассан
(1852 – 1907)

Слайд 5 В 1774 году

В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл

шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за

сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой".
В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люссак дал газу название хлор.

История открытия хлора

Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786)

Слайд 6 В 1825 году

В 1825 году французский химик А. Ж. Балар

французский химик А. Ж. Балар при изучении маточных рассолов

выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").


История открытия брома

Антуан Жером Балар (1802 – 1876)

Слайд 7 В 1811 году

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл

французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки

маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне.
В 1813 году Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).



История открытия йода

Бернар Куртуа (1777 – 1838 )

Слайд 8 Строение атомов
Учебник стр. 159-160 (самостоятельно)

Строение атомов Учебник стр. 159-160 (самостоятельно)

Слайд 9 Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
10
F
фтор
9
18.9984
Br
Бром
35
79.904
I
Иод
53
126.904
Cl
Хлор
17
35,453
At
Астат
85
210
9
8
Галогены

Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456710 Fфтор918.9984BrБром3579.904IИод53126.904ClХлор1735,453AtАстат8521098Галогены

Слайд 10 Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
F
19
9
0
10

Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798F199010

Слайд 11 Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Cl
35
17
0
10

Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798Cl3517010

Слайд 12 Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Br
80
35
0
10

Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798Br8035010

Слайд 13 Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
I
127
53
0
10

Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798I12753010

Слайд 14 Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
At
210
85
0
10

Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798At21085010

Слайд 15 Химические свойства

Взаимодействие с металлами:
2К + Cl2→ 2КCl
2Fe

Химические свойства Взаимодействие с металлами:2К + Cl2→ 2КCl2Fe + 3Cl2 →

+ 3Cl2 → 2FeCl3
Cu + Cl2 → Cu

Cl2
2Al + 3Br2 → 2AlBr3
2Al + 3I2 → 2AlI3

Слайд 16 Химические свойства

Взаимодействие с неметаллами:
А) с водородом
H2 +

Химические свойства Взаимодействие с неметаллами:А) с водородомH2 + F2 → 2HF

F2 → 2HF +Q

Скорость
H2 + Cl2 → 2HCl +Q реакции
H2 + Br2 → 2HBr +Q уменьш.
H2 + I2 → 2HCl - Q




В) с другими неметаллами
2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб.Сl2)

Слайд 17 Химические свойства

Взаимодействие со сложными веществами:
А) с водой
2H2O

Химические свойства Взаимодействие со сложными веществами:А) с водой2H2O + F2

+ F2 → 4HF + O2

(взрыв)
H2O + Cl2 → HCl + HClO хлорная вода
Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода
I2 + H2O → HI + HIO



Слайд 18 Химические свойства

Взаимодействие со сложными веществами:
Б) «ряд активности»

Химические свойства Взаимодействие со сложными веществами:Б) «ряд активности» галогенов F2 >

галогенов
F2 > Cl2 > Br2 > I2
2KBr

+ Cl2 → Br2 + 2КCl
2KI + Cl2 → I2 + 2КCl
2KI + Br2 → I2 + 2КBr
В) с органическими веществами:
I2 + крахмал →


Слайд 19
F
Кости, зубы


Сl
Кровь, желудочный сок


Br
Регуляция нервных процессов


I
Регуляция обмена

F Кости, зубыСlКровь, желудочный сокBrРегуляция нервных процессовIРегуляция обмена веществ

веществ

Слайд 20 Применение
фтора

Тефлон

Фреон

Окислитель ракетного топлива

Заменитель крови
Фториды

Применение фтораТефлон Фреон Окислитель ракетного топливаЗаменитель кровиФториды в зубных пастах

в

зубных пастах

Слайд 21 Применение хлора
Отбеливатели
Производство
HCl
Получение

Применение хлораОтбеливателиПроизводство HClПолучение брома, йодаДезинфекция водыОрганические растворителиЛекарственные препараты

брома, йода
Дезинфекция воды
Органические растворители
Лекарственные препараты
Хлорирование органических

веществ

Получение неорганических хлоридов

Слайд 22
Применение брома


Лекарственные
препараты

Красители

Фотография

Ветеринарные препараты

Ингибиторы

Присадки

Применение бромаЛекарственные препаратыКрасители ФотографияВетеринарные препаратыИнгибиторыПрисадки к бензину

к бензину

Слайд 23 Применение йода

Лекарственные препараты
Фотография
Красители
Дезинфекция одежды
Электролампы

Применение йодаЛекарственные препараты ФотографияКрасителиДезинфекция одеждыЭлектролампы

Слайд 24 Химические свойства галогенов Вставьте коэффициенты:
Na + Cl2 =

Химические свойства галогенов Вставьте коэффициенты: Na + Cl2 = NaCl S

NaCl S + F2 = SF6 Fe

+ Br2= FeBr3 P + Cl2 = PCl5 NaI + Cl2 = NaCl + I2 F2 + H2O = HF + O2 NaBr + Cl2 = NaCl + Br2 KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O

Слайд 25 Подумайте…
Что образуется в данной
реакции, оксид фтора
или фторид

Подумайте…Что образуется в данной реакции, оксид фтораили фторид кислорода?F2 + O2 

кислорода?
F2 + O2 

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-galogeny.pptx
  • Количество просмотров: 173
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация Первые русские князья 6 класс
Следующая - Презентация Знакомьтесь: даргинский язык. 7 класс

Похожие презентации

Исследовательская работа: Выращивание кристаллов в домашних условиях Исследовательская работа: Выращивание кристаллов в домашних условиях 122
Гидролиз солей Гидролиз солей 198
ЙОД( I ) ЙОД( I ) 187
Серебро Серебро 132
Изомерия Изомерия 156
СО2 углекислый газ СО2 углекислый газ 157
Вещества и их свойства Вещества и их свойства 146
Презентация по теме: Биосфера и ее структура Презентация по теме: Биосфера и ее структура 150
Презентация Виды химической связи Презентация Виды химической связи 154
Научные обоснования информационной памяти воды Научные обоснования информационной памяти воды 135
Химические волокна Химические волокна 138
Предпосылки открытия Периодического закона Д. И. Менделеевым Предпосылки открытия Периодического закона Д. И. Менделеевым 158
Спирты Спирты 140
Олигосахариды Олигосахариды 183
БЕНЗОЛ: ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ, СВОЙСТВА БЕНЗОЛ: ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ, СВОЙСТВА 132
Углерод Углерод 157
Самородки Самородки 155
Химические компоненты клетки. Неорганические компоненты Химические компоненты клетки. Неорганические компоненты 137
Презентация Формирование УУД на уроках химии Презентация Формирование УУД на уроках химии 166
Изомерия Изомерия 198
Круговорот серы и фосфора Круговорот серы и фосфора 153
Вода з точки зору хімії Вода з точки зору хімії 126
Презентация по химии на тему Глюкоза Презентация по химии на тему Глюкоза 235
Решение задач по химическим уравнениям Решение задач по химическим уравнениям 262
Физико-химический анализ хлеба Физико-химический анализ хлеба 160
Силикатная промышленность и её направления Силикатная промышленность и её направления 159
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 127
Класс Алкины Класс Алкины 175
Химический мини проект по теме гидролиз Химический мини проект по теме гидролиз 205
Химические реакции и их типы на примере свойств воды Химические реакции и их типы на примере свойств воды 144