Презентация на тему Открытие периодического закона.

и свойствах. По мере открытия новых химических элементов, изучения

состава и свойств их соединений появлялись первые попытки классифицировать элементы по каким-либо признакам. В общей сложности до Д.И. Менделеева было предпринято более 50 попыток классификации химических элементов. Ни одна из попыток не привела к созданию системы, отражающей взаимосвязь элементов, выявляющей природу их сходства и различия, имеющей предсказательный характер.

химик Иоганн Вольфганг Доберейнер на основе сходства химической природы

некоторых элементов располагает их отдельными триадами.

Бегуйе де Шанкуртуа в 1862 году предложил систематизацию химических

элементов, основанную на закономерном изменении атомных масс.

Рейна Ньюлендс опубликовал таблицу элементов, назвав её «законом октав»,

который формулировался следующим образом: «Номера аналогичных элементов, как правило, отличаются или на целое число семь, или на кратное семи; другими словами, члены одной и той же группы соотносятся друг с другом в том же отношении, как и крайние точки одной или больше октав в музыке».

и был последним, семнадцатым по счету ребенком в семье

директора Тобольской гимназии Ивана Павловича Менделеева и его жены Марии Дмитриевны. 

химии" и сразу столкнулся с трудностями систематизации фактического материала.

К середине февраля 1869 года, обдумывая структуру учебника, он постепенно пришел к выводу, что свойства простых веществ (а это есть форма существования химических элементов в свободном состоянии) и атомные массы элементов связывает некая закономерность

году в то время, когда атом считался неделимым и

о его внутреннем строении ничего не было известно.
В основу Периодического закона Д.И. Менделеев положил атомные массы (ранее - атомные веса) и химические свойства элементов.

а также формы и свойства соединений элементов находятся в

периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

атомная масса – увеличивается
2) Заряд ядра – увеличивается
3) Количество

энергоуровней – постоянно
4) Количество электронов на внешнем уровне - увеличивается
5) Радиус атомов – уменьшается
6) Электроотрицательность – увеличивается

Относительная атомная масса – увеличивается
2) Число электронов на внешнем

уровне – постоянно
3) Заряд ядра – увеличивается
4) Количество энергоуровней – увеличивается
5) Радиус атомов - увеличивается
6) Электроотрицательность – уменьшается.

подгруппах с ростом заряда ядра прочность летучих водородных соединений

уменьшается, а кислотные свойства их водных растворов усиливаются (основные свойства уменьшаются);
2)      в периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений в водных растворах усиливаются (основные уменьшаются), а прочность уменьшается;
3)      в группах с ростом заряда ядра в главных подгруппах валентность элемента в  летучих водородных соединениях не изменяется, в периодах слева направо уменьшается от IV до I.

гидроксидов (кислородсодержащие кислоты неметаллов и основания металлов):
1)      в периодах слева

направо свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным;
2)      кислотные свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов с ростом заряда ядра в периоде усиливаются, основные уменьшаются, прочность уменьшается;
3)      в группах главных подгруппах у высших оксидов и соответствующих им гидроксидов с ростом заряда ядра прочность растёт, кислотные свойства уменьшаются, основные усиливаются;
4)      в группах с ростом заряда ядра в главных подгруппах валентность элемента в высших оксидах не изменяется, в периодах слева направо увеличивается от I до VIII.

атома 8 электронов (для водорода и гелия 2 электрона)
6.

Металлические свойства – способность атома отдавать электроны до завершения внешнего уровня.
7. Неметаллические свойства - способность атома принимать электроны до завершения внешнего уровня.
8. Электроотрицательность – способность атома в молекуле притягивать к себе электроны

группа «А») – F, Cl, Br, I
Инертные газы (8 группа «А») – He, Ne, Ar, Xe, Rn
Халькогены (6 группа «А»)

– O, S, Se, Te, Po
Щелочноземельные металлы (2 группа «А») – Ca, Sr, Ba, Ra
8. Радиус атома – расстояние от ядра атома до внешнего уровня