Слайд 2
Цели урока
Дать понятие о составе атома и
составе атомного ядра
Раскрыть взаимосвязь понятий: протон; нейтрон; массовое число
Дать
понятие о ядерных реакциях и изотопах
Дать современное определение понятия „химический элемент”
Слайд 3
Самостоятельная работа
1.В предложение вставьте слова „атом” и
„молекула”
а)…водорода образована … водорода.
б)…углекислого газа образована …углерода и …кислорода
.
в)…серной кислоты состоит из двух…водорода одного …серы и четырех …кислорода.
г) …белого фосфора состоит из четырех … фосфора.
2.Составьте формулы данных веществ, укажите простые и сложные вещества.
H2; CO2; H2SO4; P4
3.Сформулируйте основные положения атомно-молекулярного учения.
Слайд 4
Основные положения атомно-молекулярного учения
Вещества состоят из молекул,
а молекулы из атомов.
Молекула –мельчайшая частица вещества, сохраняющая состав
и свойства данного вещества, физически неделимая.
Атом - мельчайшая частица вещества, химически неделимая.
При физических явлениях состав веществ не изменяется, при химических явлениях- изменяется, из одних веществ получаются другие.
Молекулы и атомы находятся в постоянном, хаотическом движении.
Слайд 5
Атом - сложная частица
Введение понятия „электрон” (Стони)
Открытие катодных лучей. Катодные лучи- поток электронов.(Томсон и Перрен.)Определение
отрицательного заряда электрона, его массы и скорости движения.
Открытие явления радиоактивности(А.Беккерель).Есть три вида радиоактивных лучей: α- лучи(ядро атома гелия 42He), β-лучи(поток электронов -1е),γ-лучи(электромагнитные волны)
Планетарная модель атома (Резерфорд)
Слайд 7
Планетарная модель атома
Атом –это микрочастица, которая имеет форму
шара.
Атом –сложная система, состоящая из ядра и электронов.
Ядро находится
в центре атома и имеет очень маленький размер, но почти вся масса атома сосредоточена в ядре.
Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем.
Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом.
Атом –нейтральная частица, поэтому число протонов и электронов в атоме одинаково.
Порядковый номер элемента показывает: положение элемента в периодической системе, количество протонов и электронов.
Слайд 8
Самостоятельная работа
Укажите состав атома железа
2656Fe (26p++30n0) 26e-
Укажите
состав ядра атома железа
2656Fe (26p++30n0)
Укажите состав атома фосфора, состав
ядра атома цинка
1531P (15p++16n0) 15e-
3065Zn (30p++35n0)
Слайд 9
Что произойдет с атомом элемента, если в его
ядре изменить число протонов?
Например, в ядро атома фосфора добавить
один протон.
15P (15p++16n0)+p+
Получится ядро другого химического элемента- серы
16S (16p++16n0) А=32
В результате ядерных реакций получаются новые химические элементы.
15P+p+= 16S
Слайд 10
Что произойдет с атомом элемента, если в его
ядре изменить число нейтронов?
Например, в ядро атома фосфора добавить
один нейтрон.
15P (15p++16n0)+n0
15P (15p++17n0) А=32
Получился изотоп фосфора, у которого массовое число- 32.
Слайд 11
Изотопы
Укажите состав изотопов хлора:35Сl и37Сl
1735Сl(17p++18n0) 17е- А=35
1737Сl(17p++20n0) 17е-
А=37
Атомы изотопов одного элемента имеют одинаковое число протонов
и электронов, но разное число нейтронов.
Химический элемент- это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
Слайд 12
Задачи.
Символ изотопа элемента1939Э.Определите, какой это элемент, состав атома
этого элемента.
Z=19. Элемент - калий.
1939К (19p++20n0) 19e-
Слайд 13
Задачи.
Природный хлор состоит из 75% изотопа с массовым
числом 35 и из 25% изотопа с массовым числом
37. Рассчитайте атомную массу элемента.
Аr(Cl)=35x0,75+37x0,25=
= 26,25+9,25=35,5
Слайд 14
Задачи.
Относительная атомная масса хлора 35,5.Хлор существует в природе
в виде двух изотопов:35Cl и 37Cl. Рассчитайте массовую долю
этих изотопов.
x - доля первого изотопа.
(1-x) - доля второго изотопа.
Составим и решим уравнение:
35x+37(1-x) =35,5
x = 0,75; w(35Cl) = 0,75
(1-x) = 0,25; w(37Cl) = 0,25
