Презентация на тему Строение электронных оболочек атомов

вокруг ядра атома.
Тема: Строение электронных оболочек атомов.
Электроны в электронной

n – главное квантовое число – определяет число энергетических уровней .

Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента.

Период

3

Группа

V

3

Число электронов (N) на уровне рассчитывается по формуле.
N = 2n2

n = 1, N = 2 . 12 = 2

2

n = 2, N = 2 . 22 = 8

8

Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне.

5

Общее число электронов
е =

15

Проверка

15

Проверка знаний

Повторение

электронных оболочек атомов: кислорода, натрия, водорода, кремния, углерода, гелия.

O
Na
H
Si
C
2

1

Hе

2

6

2

8

1

2

8

4

2

4

+8

0

0

0

0

0

0

+11

+1

+14

+6

+2

16

23

1

28

12

4

знаний
Повторение
- Энергетический уровень состоит из орбиталей.
2
8
5
Первый уровень
s – орбиталь
Второй

s – орбиталь

p – орбиталь

Третий уровень

s – орбиталь

p – орбиталь

d – орбиталь

- Орбиталь состоит из квантовых ячеек.

квантовая
ячейка

Орбиталь состоит из квантовых ячеек.
- На одной квантовой ячейке

1s2

1s2

2s2

2s2

2p6

2p6

3s2

3s2

3p3

3p3

3d0

- Краткая электронная запись.

оболочки элемента: В, Cl.

В
+5
11
0
2
3
1s2
1s2
2s2
2s2
2p1
2p1

теме урока
C, S, Mg.

Стр. 46 - 50
Нарисуйте схемы строения электронных оболочек атомов:
бора,

=
N =
Правила:
1. Порядковый номер элемента определяет заряд

(+15)

15

2. Атом в целом электронейтрален. Число протонов равно числу электронов .

15

(-15)

= 0

31

- 15 = 16

3. Масса атома складывается из числа протонов и нейтронов.

Р

+15

0

31

Вернуться к теме урока