состоят из атомов углерода и водорода, связанных между собой
только -связями.СnН2n+2
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Радикальные и электрофильные реакции углеводородов и их производных
Содержание
- 2. Радикальное замещение у насыщенного атома углерода.
- 3. Алифатические углеводороды
- 4. АлканыАлканами называются насыщенные углеводороды, молекулы
- 5. Алканыметан
- 6. Алканы
- 7. Строение алканов
- 8. АлканыСnН2n+2
- 9. Алканы. Номенклатура.Названия нормальных алканов по заместительной номенклатуре
- 10. Алканы. Номенклатура2,2,4-триметилпентан Первичный Вторичный Третичный Четвертичный
- 11. Алканы. Номенклатура
- 12. Алканы. Номенклатура3,5-диметил-3-этилоктан
- 13. Алканы. НоменклатураРациональная номенклатуратетраметилметан(2,2-диметилпропан) метилэтилизопропилметан(2,3-диметилпентан)
- 14. Алканы. НоменклатураСтруктурная изомерияЕ связи С-С 83 ккал/моль
- 15. Алканы. НоменклатураСтруктурная изомерияС4Н10 н-бутан Ткип= -0,5С изобутан Ткип= -11,7С
- 16. Алканы. НоменклатураЧисло изомеров в ряду алканов
- 17. Алканы. Способы полученияПолучение из ненасыщенных углеводородов Получение из галогенопроизводных (Реакция Вюрца) t
- 18. ВЮРЦ (Wurtz), Шарль Адольф 26 ноября 1817
- 19. Алканы. Способы полученияРеакция Ш.А. Вюрца (1854)
- 20. Алканы. Способы полученияПолучение из солей карбоновых кислот
- 21. Электролиз солей щелочных металлов и карбоновых кислот (реакция Кольбе) 1849 г
- 22. Адольф Вильгельм Герман Кольбе
- 23. Реакция электролиза по Кольбе:.
- 24. Алканы. Способы полученияПолучение алканов из альдегидов и кетонов ,t
- 25. Химические свойства.Реакции замещения.Гомолитическое замещение, SR.
- 26. Алканы. Химические свойства1. Галогенирование
- 27. Механизм радикального замещения (SR)Радикальный цепной механизм -
- 28. Алканы. Химические свойстваГалогенирование (Механизм реакции)I. Инициирование гомолиз
- 29. 1.Галогенирование начинается только под действием инициатора радикальных
- 30. II. Рост цепи
- 32. Алканы. Химические свойстваIII. Обрыв цепи
- 33. Алканы. Химические свойстваГалогенирование (Механизм реакции)При реакциях SR
- 34. Региоселективность реакции - предпочтительное протекание реакции по одному из нескольких возможных реакционных центров молекулы одной природы:
- 35. Реакционная способность в
- 36. Селективность реакции SR объясняется :1) различиями
- 37. 2. образованием наиболее стабильного промежуточного свободного радикалаСтабильность
- 38. На результат реакции SR оказывают влияние и
- 39. СН2=СНСН3 + Cl• НCl + СН2=СНСН2•
- 40. При хлорировании толуола :
- 41. Избирательное замещение в -положение (аллильное положение) к двойной связи:
- 42. Алканы. Химические свойства2. Нитрование Реакция М.И. Коноваловаобработка
- 43. Алканы. Химические свойства3. Сульфохлорирование С10H22 + SO2
- 44. Алканы. Химические свойстваОкисление Сильные окислители (KMnO4, K2Cr2O7 и др.)
- 45. Реакция автоокисления (реакция органических соединений с кислородом
- 46. Реакция свободных радикалов с веществами, обладающими повышенной
- 47. -токоферол (витамин Е), антиоксидант:
- 48. Скачать презентацию
- 49. Похожие презентации
Радикальное замещение у насыщенного атома углерода.
Слайд 13
Алканы. Номенклатура
Рациональная номенклатура
тетраметилметан
(2,2-диметилпропан)
метилэтилизопропилметан
(2,3-диметилпентан)
Слайд 17
Алканы. Способы получения
Получение из ненасыщенных углеводородов
Получение из
галогенопроизводных (Реакция Вюрца)
t
Слайд 18
ВЮРЦ (Wurtz), Шарль Адольф
26 ноября 1817 г.
– 12 мая 1884 г.
Французский химик-органик и педагог
Слайд 22 Адольф Вильгельм Герман Кольбе
Adolph Wilhelm Hermann Kolbe
немецкий
химик-органик.
27 сентября 1818
г. – 25 ноября 1884 г.
Слайд 27
Механизм радикального замещения (SR)
Радикальный цепной механизм - цепь
повторяющихся реакций с участием свободно-радикальных частиц.
Цепные реакции –
химические реакции, идущие путем последовательного протекания одних и тех же элементарных стадий. Слайд 29 1.Галогенирование начинается только под действием инициатора радикальных реакций
:
1)нагреванием до температур 200300 С термолиз
(тепловая энергия)2) облучением фотолиз (лучистая энергия, кванты света h)
3) введением веществ, достаточно легко генерирующих свободные радикалы.
Pb(C2H5)4 Pb + C2H5 • ;
Cl • • Cl + C2H5 • Cl • + C2H5Cl
Слайд 33
Алканы. Химические свойства
Галогенирование (Механизм реакции)
При реакциях SR с
углеводородами, содержащими атомы С с различной степенью замещения, наблюдается
региоселективность реакцииСлайд 34 Региоселективность реакции - предпочтительное протекание реакции по одному
из нескольких возможных реакционных центров молекулы одной природы:
Слайд 35 Реакционная способность в ряду
галогенов уменьшается слева направо:
F2 > Cl2 > Br2 > I2 Региоселективность любой органической реакции понижается с увеличением активности реагента
Слайд 36
Селективность реакции SR объясняется :
1) различиями в
прочности первичных, вторичных и третичных СН связей
(ниже приведены
значения энергий диссоциации этих связей): Едис. 406 кДж/моль 393,5 кДж/моль 381 кДж/моль
(97 ккал/моль) (94 ккал/моль) (91 ккал/моль) .
Слайд 37
2. образованием наиболее стабильного промежуточного свободного радикала
Стабильность радикалов:
R3C • R2CH • RCH2 •
H3C •Слайд 38 На результат реакции SR оказывают влияние и электронные
эффекты тех заместителей, которые имеются в цепи алкана.
при
фотохимическом хлорировании 1-хлорбутана при 35 С региоселек-тивность реакции такова:СН3СН2СН2СН2Cl.
25% 50% 17% 3%
Слайд 39 СН2=СНСН3 + Cl• НCl + СН2=СНСН2•
Пропен
Cl2 •СН2СН=СН2СН2СНСН2• СН2=СНСН2Cl + Cl•
Реакция Львова
Хлорирование в аллильное положение ,SR
450 С
Слайд 42
Алканы. Химические свойства
2. Нитрование
Реакция М.И. Коновалова
обработка 10
– 20 %-ной азотной кислотой в паровой фазе при
температуре не выше 140 °С.
Слайд 43
Алканы. Химические свойства
3. Сульфохлорирование
С10H22 + SO2 +
Cl2 C10H21SO2Cl + HCl
декан
сульфохлориддекана
C10H21SO2Cl + 2NaOH C10H21SO3Na + NaCl + H2O
алкилсульфонат
hν
RH + Cl2 + SO2 → RSO2Cl + HCl .
Втор.С > перв.С
Слайд 45 Реакция автоокисления (реакция органических соединений с кислородом воздуха
в мягких условиях).
1. R3CH +
•OO• R3C• + HOO• ;R3C• + •OO• R3COO•
Образование перекисного радикала (малая р/с)
R3COO• + HCR3 R3COOH + R3C•
Рост цепи гидропероксид
Реакции автоокисления региоселективны
Трет.Н < аллил.Н < бензил.Н
Слайд 46 Реакция свободных радикалов с веществами, обладающими повышенной электронной
