Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Пероксид водорода

Содержание

Пероксид водорода (перекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов.
H2O2Пероксид водорода Пероксид водорода (перекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом. Неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире.Физические свойства Разлагается при хранении на свету, при нагревании, под действием ультрафиолетового излучения, в Раствор Н2О2 имеет кислую реакцию среды Н2О2 ПолучениеВ промышленности: каталитическое окисление изопропилового спирта: в аналитической химии, в качестве пенообразователя в производстве дезинфицирующих и Опасность примененияКонцентрированные растворы Н2О2 вызывают ожоги. В больших концентрациях Н2О2 взрывоопасен. Н2О2 – окислитель или восстановитель ? KNO2 + KNO2 + H2O2 = KNO3 + H2O H2O2 – окислитель
Слайды презентации

Слайд 2
Пероксид водорода (перекись водорода), H2O2 — простейший представитель

Пероксид водорода (перекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов.

пероксидов.







Слайд 3 Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом.
Неограниченно растворимая в

Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом. Неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире.Физические свойства

воде, спирте и эфире.


Физические свойства

Слайд 4 Разлагается при хранении на свету, при нагревании, под

Разлагается при хранении на свету, при нагревании, под действием ультрафиолетового излучения,

действием ультрафиолетового излучения, в присутствии ионов переходных металлов :


2Н2O2 → 2H2O + O2
Проявляет свойства окислителя
Н2О2 + KNO2 → KNO3 + H2O
Н2О2 + 2KJ → J2 + 2KOH

Проявляет свойства восстановителя
5Н2О2 + 2KMnO4 + 3Н2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + +K2SO4+ 8H2O



Химические свойства

Слайд 5
Раствор Н2О2 имеет кислую реакцию среды

Раствор Н2О2 имеет кислую реакцию среды Н2О2 Н+ +

Н2О2 Н+ + НО2 (Кдисс

= 1,5·10-12)

Как кислота
Н2О2 + Ва(ОН)2 → ВаО2 + 2Н2О

Соли слабой кислоты
ВаО2 + Н2SO4 → BaSO4 + H2O2







Слайд 6 Получение
В промышленности:
каталитическое окисление изопропилового спирта:

ПолучениеВ промышленности: каталитическое окисление изопропилового спирта: CH3СНОНСН3 +


CH3СНОНСН3 + O2 → CH3COCH3

+ H2O2


В лаборатории :

BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4

Концентрирование и очистку Н2О2 проводят осторожной перегонкой.

Слайд 7 в аналитической химии,
в качестве пенообразователя
в

в аналитической химии, в качестве пенообразователя в производстве дезинфицирующих и

производстве дезинфицирующих и

отбеливающих средств.
ракетное топливо
в медицине

Применение

Слайд 8 Опасность применения
Концентрированные растворы Н2О2
вызывают ожоги.

В больших

Опасность примененияКонцентрированные растворы Н2О2 вызывают ожоги. В больших концентрациях Н2О2 взрывоопасен.

концентрациях Н2О2 взрывоопасен.

Слайд 9 Н2О2 – окислитель или восстановитель ?

Н2О2 – окислитель или восстановитель ? KNO2 + H2O2


KNO2 + H2O2 → KNO3 + H2O


KMnO4 + H2O2 + HNO3 → Mn(NO3)2 + O2 +KNO3+ + H2O

Задание

  • Имя файла: peroksid-vodoroda.pptx
  • Количество просмотров: 199
  • Количество скачиваний: 12
- Предыдущая Классный час Любовью дорожить умейте
Следующая - Односоставные предложения 8 класс

Похожие презентации

Предпосылки открытия Периодического закона Д. И. Менделеевым Предпосылки открытия Периодического закона Д. И. Менделеевым 159
Лабораторные занятия по теме: Методы защиты электрооборудования от коррозии Лабораторные занятия по теме: Методы защиты электрооборудования от коррозии 170
Изготовление моделей веществ с водородной связью Изготовление моделей веществ с водородной связью 126
Высшие природные полимеры - Белки и Нуклеиновые кислоты Высшие природные полимеры - Белки и Нуклеиновые кислоты 161
Темір және оның маңызды қосылыстары Темір және оның маңызды қосылыстары 131
Известная и неизвестная вода Известная и неизвестная вода 174
Грозит ли миру военный конфликт из-за металлов? Грозит ли миру военный конфликт из-за металлов? 144
Химическое сопротивление алюминий и его сплавов Химическое сопротивление алюминий и его сплавов 169
АЗОТ И ФОСФОР АЗОТ И ФОСФОР 174
Изомерия Изомерия 150
химические реакторы химические реакторы 215
Хром и его соединения Хром и его соединения 147
Презентация по химии на тему Строение и реакционная способность. Взаимное влияние атомов в молекуле, электронные эффекты заместителей. Презентация по химии на тему Строение и реакционная способность. Взаимное влияние атомов в молекуле, электронные эффекты заместителей. 185
сера сера 123
Эндогенная серия. Гидротермальная группа Эндогенная серия. Гидротермальная группа 145
электронная природа химической связи электронная природа химической связи 125
Метал Метал 115
Что у нас на столе? Что у нас на столе? 143
Презентация - игра: подготовка к ГИА (2013) Презентация - игра: подготовка к ГИА (2013) 190
Вода. Растворы. Растворение Вода. Растворы. Растворение 163
Презентация по химии Парниковый эффект Презентация по химии Парниковый эффект 229
Важнейшие классы неорганических соединений Важнейшие классы неорганических соединений 150
Влияние культуры знаний на отношение к курению Влияние культуры знаний на отношение к курению 110
Презентация по химииРешение задач по уравнениям химических реакций на нахождение массы (объёма, числа частиц) продукта реакции, если одно из исходным веществ дано в избытке Презентация по химииРешение задач по уравнениям химических реакций на нахождение массы (объёма, числа частиц) продукта реакции, если одно из исходным веществ дано в избытке 176
Химический салон красоты Химический салон красоты 145
Синтетические лекарственные препараты Синтетические лекарственные препараты 158
презентация спирты 9 класс презентация спирты 9 класс 126
Урок-консультация Алканы Урок-консультация Алканы 215
Путешествие по стране Химия Путешествие по стране Химия 146
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 154