Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Типы химических реакций

Содержание

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙРЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯРЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯРЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯРЕАКЦИЯ ОБМЕНА
Типы химических реакций ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙРЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯРЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯРЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯРЕАКЦИЯ ОБМЕНА П.П. Бажов«Малахитовая шкатулка» Реакция разложения малахита: – это реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько других, Подавляющее большинство реакций разложения эндотермичны и требуют для своего проведения повышенной температуры. 1) CaO + CO2 = CaCO32) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + – это реакции, в которых из нескольких простых или сложных веществ образуется Fe + S - FeS Zn + O2 - ZnOFe + O2 1) 2HgO = 2Hg + O22) CaCO3 = CaO + CO23) CuSO4 Реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества Zn + HCl – ZnCl2 + H2Fe + CuCl2 – FeCl2 + Реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными CuO + HCl – CuCl2 + H2OMgO + H2SO4 – MgSO4 +
Слайды презентации

Слайд 2 ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ
РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ
РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ
РЕАКЦИЯ ОБМЕНА

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙРЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯРЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯРЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯРЕАКЦИЯ ОБМЕНА

Слайд 3 П.П. Бажов
«Малахитовая шкатулка»

П.П. Бажов«Малахитовая шкатулка»

Слайд 4 Реакция разложения малахита:

Реакция разложения малахита:

Слайд 5 – это реакции, в результате которых сложное вещество

– это реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько

разлагается на несколько других, более простых веществ.
Реакции разложения -

Слайд 6 Подавляющее большинство реакций разложения эндотермичны и требуют для

Подавляющее большинство реакций разложения эндотермичны и требуют для своего проведения повышенной

своего проведения повышенной температуры. Например:
HgO – Hg + O2

CaCO3

– CaO + CO2

Cu(OH)2 – CuO + H2O

Al(OH)3 – Al2O3 + H2O

2

2

3

2

Слайд 7 1) CaO + CO2 = CaCO3
2) CO2 +

1) CaO + CO2 = CaCO32) CO2 + 2NaOH = Na2CO3

2NaOH = Na2CO3 + H2O
3) Fe + S =

FeS
4) 2H2O = 2H2 + O2↑
5) CuO + H2 = Cu + H2O
6) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
7) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
8) Cu(OH)2 = CuO + H2O

Слайд 8 – это реакции, в которых из нескольких простых

– это реакции, в которых из нескольких простых или сложных веществ

или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.
Реакции

соединения -

Подавляющее большинство реакций соединения экзотермичны.

Слайд 9 Fe + S - FeS

Zn + O2

Fe + S - FeS Zn + O2 - ZnOFe +

- ZnO

Fe + O2 - Fe2O3

CaO + H2O -

Ca(OH)2

4

2

2

2

3

Слайд 10 1) 2HgO = 2Hg + O2
2) CaCO3 =

1) 2HgO = 2Hg + O22) CaCO3 = CaO + CO23)

CaO + CO2
3) CuSO4 + Fe = Cu +

FeSO4
4) CuO + H2 = Cu + H2O
5) 2H2 + O2 = 2H2O
6) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
7) BaO + SO2 = BaSO3

Слайд 11 Реакции между простым и сложным веществом, в результате

Реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого

которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов

сложного вещества, называются реакциями замещения.

Реакции замещения -

Слайд 12 Zn + HCl – ZnCl2 + H2

Fe +

Zn + HCl – ZnCl2 + H2Fe + CuCl2 – FeCl2

CuCl2 – FeCl2 + Cu

Cu + HgSO4 – CuSO4

+ Hg

2

Слайд 13 Реакции между двумя сложными веществами, в результате которых

Реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими

они обмениваются своими составными частями называются реакциями обмена.
Реакции обмена

-

Слайд 14 CuO + HCl – CuCl2 + H2O

MgO +

CuO + HCl – CuCl2 + H2OMgO + H2SO4 – MgSO4

H2SO4 – MgSO4 + H2O

AgNO3 + HCl – AgCl

+ HNO3

2

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

  • Имя файла: tipy-himicheskih-reaktsiy.pptx
  • Количество просмотров: 170
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Правописание буквосочетаний жи-ши, ча-ща, чу-щу
Следующая - Эстетика Высокого Возрождения в деятельности Микеланджело Буонарроти

Похожие презентации

Презентация по химии (Урок -игра Первоначальные химические понятия) Презентация по химии (Урок -игра Первоначальные химические понятия) 175
Викторина Занимательная химия Викторина Занимательная химия 197
Периодический закон д. И. Менделеева Периодический закон д. И. Менделеева 141
органический синтез органический синтез 176
Химические свойства алкенов Химические свойства алкенов 214
Селен Селен 196
Сложные эфиры. Жиры Сложные эфиры. Жиры 128
Анализ рынка косметики и парфюмерии премиум класса. Перспективы развития Анализ рынка косметики и парфюмерии премиум класса. Перспективы развития 151
Нуклеиновые кислоты(НК). Нуклеиновые кислоты(НК). 132
Кислород– химический элемент и простое вещество. Получение кислорода Кислород– химический элемент и простое вещество. Получение кислорода 172
Гума Гума 146
Метали і сплави Метали і сплави 143
Азот. Периодтық жүйедегі орны Азот. Периодтық жүйедегі орны 291
Вуглеводні. Підсумковий урок 9 клас Вуглеводні. Підсумковий урок 9 клас 262
Золото Золото 174
Краткий очерк истории развития химии. Краткий очерк истории развития химии. 182
Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури 138
Урок Углерод Урок Углерод 145
Соли, их состав и названия Соли, их состав и названия 60
Липосомы Липосомы 183
Интеллектуальная игра Самородок Земли Русской Интеллектуальная игра Самородок Земли Русской 121
Типы изомерии Типы изомерии 130
Презентация по химии на тему Нефть и способы её переработки Презентация по химии на тему Нефть и способы её переработки 151
Химия табачного дыма Химия табачного дыма 199
Проект по химии Синтетические пищевые красители Проект по химии Синтетические пищевые красители 208
Ювелирные изделия Ювелирные изделия 117
Заполните пропуски Заполните пропуски 154
Связи металл-металл в соединениях молибдена и вольфрама Связи металл-металл в соединениях молибдена и вольфрама 134
Основные соединения кальция и их применение – вчера, сегодня, завтра Основные соединения кальция и их применение – вчера, сегодня, завтра 133
Типы химических реакций по учебнику химии 8 класса О.С.Габриеляна Типы химических реакций по учебнику химии 8 класса О.С.Габриеляна 223