- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі
Содержание
- 2. Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдістеріТитрлеудің тотығу-тотықсыздану әдісі тотығу-тотықсыздану реакциясын
- 3. Белгілі он мыңдаған тотығу-тотықсыздану реакцияларының ішінде титрметрлік
- 4.
- 6. Сондықтан, реакцияны аяғына дейін жүргізу үшін потенциалдар
- 7. Қазіргі уақытта 50-ден артық тотығу-тотықсыздану әдістері белгілі.
- 8. Перманганатметрлік әдіс арқылы мор тұзындағы темір мөлшерін,
- 9. Скачать презентацию
- 10. Похожие презентации
Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдістеріТитрлеудің тотығу-тотықсыздану әдісі тотығу-тотықсыздану реакциясын пайдалануға негізделген. Тотығу-тотықсыздану әдістерінде стандартты титрленген ерітінділер ретінде әр түрлі тотықтырғыштың және тотықсыздандырғыштың ерітінділері пайдаланылады.
Слайд 2
Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдістері
Титрлеудің тотығу-тотықсыздану әдісі тотығу-тотықсыздану реакциясын пайдалануға
Слайд 3 Белгілі он мыңдаған тотығу-тотықсыздану реакцияларының ішінде титрметрлік әдісте
тек жылдам, қосымша реакцияға қатыспай, аяғына шейін, белгілі стехиометрлік
жолмен жүретін және құрамы белгілі қосылыстар түзетін рекциялар ғана пайдаланылады. Реакцияның толық жүрген-жүрмегенін тепе-теңдік тұрақтысы (КТ) мәнімен анықтауға болады.Слайд 5
КT
= 10n(E1- E2) /0,059Мұнда,
n – реакцияға қатысатын электрондар саны;
E1 мен E2 - тотықтырғыштың және тотықсыздандырғыштың стандартты электродтық потенциалдары.
Слайд 6 Сондықтан, реакцияны аяғына дейін жүргізу үшін потенциалдар айырымын
арттыру керек. Ол үшін көп жағдайда тотығу-тотықсыздану потенциалдарына әсер
ететін факторларды пайдалану қажет. Егер тотығу-тотықсыздану жұптарындағы жеке компонеттердің концентрацияларын өзгертсе, бұл жұптарға сәйкес потенциалдардың мәні де өзгереді, кейде реакцияның бағыты да өзгеруі мүмкін. Мысалы, титрметрлік талдауда мысты иодметрлік әдіспен анықтайды:Cu2+ + 4I- ? 2CuI + I2
Слайд 7 Қазіргі уақытта 50-ден артық тотығу-тотықсыздану әдістері белгілі. Олар
көбінесе пайдаланылатын тотықтырғыштың атымен аталады. Мысалы, перманганатметрлеуде титрант ретінде
KMnO4 ерітіндісі, дихроматметрлеуде - K2Cr2O7, иодметрлеуде - J2 мен Na2S2O3, броматметрлеуде - KB2O3, цериметрлеуде - Ce(SO4)2 ерітінділері пайдаланылады. Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісінде титрлеуді тікелей, кері, орынбасу титрлеу тәсілдерімен жүргізуге болады.Слайд 8 Перманганатметрлік әдіс арқылы мор тұзындағы темір мөлшерін, табиғи
