Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Бескислородные соединения галогенов

Содержание

Бескислородные соединения галогеновкислота хлористоводородная (хлороводородная);натрия хлорид;калия хлорид;натрия бромид;калия бромид;натрия йодид;калия йодид
VII-А группа ПСХЭ Д.И. Менделеева Бескислородные соединения галогеновкислота хлористоводородная (хлороводородная);натрия хлорид;калия хлорид;натрия бромид;калия бромид;натрия йодид;калия йодид Кислота хлористоводороднаяПолучение1. Растворение в воде хлороводорода;2. Прямой синтез из водорода и хлора, Свойства лекарственных препаратов кислоты хлористоводороднойВ водных растворах хлороводород полностью диссоциирует с образованием Идентификация1. С помощью нитрата серебраБелый творожистый осадокОсадок не растворим в воде и ПрименениеПри недостаточной кислотности желудочного сока Соединения хлоридов, бромидов, йодидовСвойства Катион натрия обнаруживают:1. По окрашиванию бесцветного пламени горелки в желтый цвет;2. По 3. В уксуснокислой среде с гексанитрокобальтатом (III) натрия желтый кристаллический осадокГалогенид-ионы1. С 2. Реакции окисления с последующим извлечением хлороформомХлороформный слой окрасился в желто-бурый цветХлороформный Количественное определениеАргентометрияХлориды и бромиды титруют в нейтральной среде, индикатор – хромат калия Натрия фторидNatrii fluoridumNaF – белый порошок без запахаПодлинность:Реакция осаждения с кальция хлоридом Количественное определениеГравиметрия;2. Неводное титрование;3. Потенциометрия
Слайды презентации

Слайд 2 Бескислородные соединения галогенов
кислота хлористоводородная
(хлороводородная);

натрия хлорид;

калия хлорид;

натрия бромид;

калия

Бескислородные соединения галогеновкислота хлористоводородная (хлороводородная);натрия хлорид;калия хлорид;натрия бромид;калия бромид;натрия йодид;калия йодид

бромид;

натрия йодид;

калия йодид

Слайд 3 Кислота хлористоводородная
Получение
1. Растворение в воде хлороводорода;
2. Прямой синтез

Кислота хлористоводороднаяПолучение1. Растворение в воде хлороводорода;2. Прямой синтез из водорода и

из водорода и хлора, которые предварительно получают при электролизе

раствора хлорида натрия

Водород и хлор взаимодействуют в контактных печах при высокой температуре

Слайд 4 Свойства лекарственных препаратов кислоты хлористоводородной
В водных растворах хлороводород

Свойства лекарственных препаратов кислоты хлористоводороднойВ водных растворах хлороводород полностью диссоциирует с

полностью диссоциирует с образованием хлорид-иона и гидратированного протона (оксоний-иона)

Слайд 5 Идентификация
1. С помощью нитрата серебра
Белый творожистый осадок
Осадок не

Идентификация1. С помощью нитрата серебраБелый творожистый осадокОсадок не растворим в воде

растворим в воде и в растворе азотной кислоты, но

растворим в растворе аммиака

2. При нагревании с диоксидом марганца

Характерный запах

Количественное определение

Кислотно-основное титрование (КОТ) – нейтрализация
Титрант – гидроксид натрия, индикатор – метиловый-оранжевый


2. Аргентометрия по хлорид-иону

Слайд 6 Применение
При недостаточной кислотности желудочного сока

ПрименениеПри недостаточной кислотности желудочного сока

Слайд 7 Соединения хлоридов, бромидов, йодидов
Свойства

Соединения хлоридов, бромидов, йодидовСвойства

Слайд 8 Катион натрия обнаруживают:
1. По окрашиванию бесцветного пламени горелки

Катион натрия обнаруживают:1. По окрашиванию бесцветного пламени горелки в желтый цвет;2.

в желтый цвет;
2. По образованию зеленовато-желтого кристаллического осадка с

цинкуранилацетатом (октацетат-триуранилатом цинка) в уксуснокислой среде:

Катион калия обнаруживают:

1. По окрашиванию бесцветного пламени горелки в фиолетовый цвет (при рассмотрении через синее стекло – пурпурно-красный)
2. По реакции с винной кислотой (в нейтральной или уксуснокислой среде) по образованию белого кристаллического осадка

Слайд 9 3. В уксуснокислой среде с гексанитрокобальтатом (III) натрия

3. В уксуснокислой среде с гексанитрокобальтатом (III) натрия желтый кристаллический осадокГалогенид-ионы1.

желтый кристаллический осадок
Галогенид-ионы
1. С раствором нитрата серебра в азотнокислой

среде

Свойства галогенидов серебра

Слайд 10 2. Реакции окисления с последующим извлечением хлороформом
Хлороформный слой

2. Реакции окисления с последующим извлечением хлороформомХлороформный слой окрасился в желто-бурый

окрасился в желто-бурый цвет
Хлороформный слой окрасился в фиолетовый цвет

Слайд 11 Количественное определение
Аргентометрия
Хлориды и бромиды титруют в нейтральной среде,

Количественное определениеАргентометрияХлориды и бромиды титруют в нейтральной среде, индикатор – хромат

индикатор – хромат калия (метод Мора). Конечная точка титрования

– осадок оранжево-красного цвета.

2. Йодиды титруют в уксуснокислой среде, адсорбционный индикатор – эозинат натрия (метод Фаянса). Конечная точка титрования – поверхность коллоидных частиц резко изменяется из желтой в розовую.

Слайд 12 Натрия фторид
Natrii fluoridum
NaF – белый порошок без запаха

Подлинность:
Реакция

Натрия фторидNatrii fluoridumNaF – белый порошок без запахаПодлинность:Реакция осаждения с кальция

осаждения с кальция хлоридом (белый осадок)
Исчезновение красного окрашивания

  • Имя файла: beskislorodnye-soedineniya-galogenov.pptx
  • Количество просмотров: 180
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Тіло документу – тег <body>
Следующая - Химики на защите родины

Похожие презентации

Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон 144
Человек 4 Человек 4 202
Презентация по химии на тему “Адам ағзасында кездесетін химиялық элементтер” Презентация по химии на тему “Адам ағзасында кездесетін химиялық элементтер” 357
Задачи на смеси, сплавы, концентрацию Задачи на смеси, сплавы, концентрацию 119
Презентация по химии на тему : Бензол Презентация по химии на тему : Бензол 213
Сложные вопросы ЕГЭ по химии Сложные вопросы ЕГЭ по химии 110
Презентация по химии. Алгоритм решения задач с расчётами по химическим уравнениям Презентация по химии. Алгоритм решения задач с расчётами по химическим уравнениям 135
Презентация к уроку по теме Строение атома Презентация к уроку по теме Строение атома 132
Кто ты и откуда химия? Кто ты и откуда химия? 157
Чёрная металлургия Чёрная металлургия 138
Жиры.Сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот Жиры.Сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот 130
Види паливаБензин Види паливаБензин 136
основи основи 182
Как сделать духи для любимой мамочки? Как сделать духи для любимой мамочки? 214
Презентация по химии Предельные углеводороды Презентация по химии Предельные углеводороды 141
ИГРЫ С ПЕРЧАТКАМИ ИГРЫ С ПЕРЧАТКАМИ 143
Химический вечер Удовольствие или здоровье? Химический вечер Удовольствие или здоровье? 149
Кислород и сера в химии Кислород и сера в химии 151
Презентация Теория и практика внедрения ФГОС. Презентация Теория и практика внедрения ФГОС. 157
Азотная кислота и ее соли Азотная кислота и ее соли 133
Презентация по химии на тему Химические реакции 8 класс Презентация по химии на тему Химические реакции 8 класс 276
Суды коагуляциялау әдісі. Судың сапасын жақсартудың арнайы әдістері Суды коагуляциялау әдісі. Судың сапасын жақсартудың арнайы әдістері 162
Металлургия Металлургия 123
Волокна Волокна 129
Макет установки получения слитков Макет установки получения слитков 131
Альдегиды и кетоны Альдегиды и кетоны 183
Менделеев – выдающийся экономист Менделеев – выдающийся экономист 161
крахмал и целюлоза крахмал и целюлоза 163
Презентация по химии Гидролиз Презентация по химии Гидролиз 137
Здоровьесберегающие технологии при изучении химии Здоровьесберегающие технологии при изучении химии 128