- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Знакомство с Алканами
Содержание
- 2. План.Определение. Общая формула класса углеводородов.Гомологический ряд.Виды изомерии.Номенклатура алкановСтроение алканов.Физические свойства.Способы получения.Химические свойства.Применение.
- 3. Алканы. (Предельные углеводороды. Парафины. Насыщенные углеводороды.)Алканы
- 4. Гомологический ряд метанаСН4
- 5. Изомерия алкановСтруктурная изомерия:CH3 - CH2 -
- 6. номенклатура алкановАлгоритм.Выбор главной цепи:CH3 – CH -
- 7. Номенклатура алканов2. Нумерация атомов главной цепи:
- 8. Номенклатура алканов3. Формирование названия:
- 9. Радикал – это частица, имеющая неспаренные электроны.
- 10. ЗАДАНИЕ. Дайте названия следующим углеводородам по международной
- 11. Строение метана Длина С-С – связи = 0,154 нм
- 12. Строение метана
- 13. Какое же пространственное строение будут иметь гомологи
- 14. Физические свойстваС увеличением относительных молекулярных масс
- 15. Получение алканов1 –выделение углеводородов из природного сырья2-
- 16. Реакции гидрированияЦиклоалканов:С5Н8 + Н2 = С5Н10Алкинов:С2Н2 +
- 17. Получение метана при сплавлении ацетата натрия со
- 18. Синтез Вюрцапроводят с целью получения алканов с
- 19. Метан в лаборатории можно получить гидролизом карбида алюминияAl4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
- 20. Химические свойства алканов
- 21. СН4 + Сl2 CH3Cl
- 22. 2. Реакции изомеризации:СН3
- 23. 6. Реакция горения:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q
- 24. ПрименениеПолучение ацетиленаГорючее для дизельных и турбореактивных двигателейПолучение растворителейВ металлургииА также сырьё для синтезов спиртов, альдегидов, кислот.
- 25. Применение алканов1-3 – производство сажи(1 – картрижи;2
- 26. Проверка знанийКакие углеводороды относят к алканам?Запишите формулы
- 27. Скачать презентацию
- 28. Похожие презентации
План.Определение. Общая формула класса углеводородов.Гомологический ряд.Виды изомерии.Номенклатура алкановСтроение алканов.Физические свойства.Способы получения.Химические свойства.Применение.
Слайд 2
План.
Определение. Общая формула класса углеводородов.
Гомологический ряд.
Виды изомерии.
Номенклатура алканов
Строение
алканов.
Слайд 3
Алканы. (Предельные углеводороды.
Парафины. Насыщенные углеводороды.)
Алканы - углеводороды
в молекулах которых все атомы углерода связаны одинарными связями
(σ-) и имеют общую формулу:
CnH2n+2
Слайд 4
Гомологический ряд метана
СН4 метан
С2H6 этан
C3H8
пропанC4H10 бутан
C5H12 пентан
C6H14 гексан
C7H16 гептан
C8H18 октан
C9H20 нонан
C10H22 декан
Гомологи – это вещества, сходные по строению и свойствам
и отличающиеся на одну или более групп СH2.
Слайд 5
Изомерия алканов
Структурная изомерия:
CH3 - CH2 - CH2
- CH2 - CH3
или
CH3 – CH - CH2 -
CH3│
CH3
Слайд 8
Номенклатура алканов
3. Формирование названия:
1 2
3 4CH3 – CH - CH2 - CH3
│
CH3
2 - метилбутан
Слайд 10
ЗАДАНИЕ. Дайте названия следующим углеводородам по международной номенклатуре.
СН3
СН3 – СН2 – С – СН3
СН3
2,2 - диметилбутан
СН3 – СН – СН – СН – СН3
СН3 С2Н5 СН3
2,4 – диметил - 3 – этилпентан
Слайд 13
Какое же пространственное строение будут иметь гомологи метана?
этан
пентан
Молекулы
алканов имеют зигзагообразное пространственное строение, в котором соблюдаются все
параметры молекулы метана: длина связи, размер угла между атомами, тип гибридизации.
Слайд 14
Физические свойства
С увеличением относительных молекулярных масс предельных
углеводородов закономерно повышаются их температуры кипения и плавления.
СН4…C4Н10
– газыT кипения:
-161,6…-0,5 °C
T плавления:
-182,5…-138,3 °C
С16Н34…и далее– твёрдые вещества
T кипения:
287,5 °C
T плавления:
20 °C
С5Н12…C15Н32 – жидкости
T кипения:
36,1…270,5 °C
T плавления:
-129,8…10 °C
Слайд 15
Получение алканов
1 –выделение углеводородов из природного сырья
2- гидрирование
циклоалканов и непредельных углеводородов
3- декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот
4-
синтез Вюрца5- гидролиз карбидов
Слайд 16
Реакции гидрирования
Циклоалканов:
С5Н8 + Н2 = С5Н10
Алкинов:
С2Н2 + 2Н2
= С2Н6
Алкенов:
С2Н4 + Н2 = С2Н6
Алкадиенов:
С4Н6 + 2Н2 =
С4 Н10+ Н2
Слайд 17
Получение метана при сплавлении ацетата натрия со щелочью:
t
C
CH3COONa + NaOH
CH4 + Na2CO3 ацетат натрия метан
Свойства метана:
1) метан не вступает в реакцию окисления при действии водного раствора KMnO4;
2) метан не вступает в реакцию с раствором брома;
3) горение метана:
CH4 + 2О2 СО2 + 2Н2О + Q
Получение алканов
Слайд 18
Синтез Вюрца
проводят с целью получения алканов с более
длинной углеродной цепью.
Например: получение этана из метана
1 этап.
Галогенирование исходного алканаСН4 + Сl2 = CH3Cl + HCl
2 этап. Взаимодействие с натрием
2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl
Слайд 19
Метан в лаборатории можно получить гидролизом карбида алюминия
Al4C3
+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
Слайд 21 СН4 + Сl2 CH3Cl +
HCl + Q
t
Реакции протекают по радикальному механизму.
С
НН
Н
Н
+ НО NO2
СН3
NO2
+ H2O + Q
С Н
Н
Н
Н
+ НО SO3H
СН3
SO3H
+ H2O + Q
t
t
Химические свойства:
1. Реакция замещения.
2) Реакция нитрования (Коновалова):
1) Реакция галогенирования:
3) Реакция сульфирования:
Слайд 22
2. Реакции изомеризации:
СН3 СН2
СН2 СН2
СН3 t, катализатор
СН3 СН СН2 СН3
СН3
3.Реакции с водяным паром:
СН4 + Н2О СО + 3Н2
800°С
синтез-газ
4. Реакции дегидрирования:
2СН4 Н С ≡ С Н + 3Н2 + Q
1500°С
СН3 СН3 Н2С=СН2 + Н2 + Q
5.Реакции окисления:
Предельные углеводороды горят (пламя не коптящее)
С3Н8 + 5О2
3СО2 + 4Н2О + Q
В присутствии катализаторов окисляются:
СН4 + О2
500°С, катализатор
Н С
О
Н
+ Н2О + Q
2СН3(СН2)34СН3 + 5О2
4СН3 (СН2)16СООН +2Н2О + Q
Слайд 24
Применение
Получение ацетилена
Горючее для дизельных и турбореактивных двигателей
Получение растворителей
В
металлургии
А также сырьё для синтезов спиртов, альдегидов, кислот.
Слайд 25
Применение алканов
1-3 – производство сажи
(1 – картрижи;
2 –
резина;
3 – типографическая краска)
4-7 – получение
органических веществ
(4 –
растворителей;5 – хладогентов,
используемых
в холодильных установках;
6 – метанол;
7 - ацетилен)
Слайд 26
Проверка знаний
Какие углеводороды относят к алканам?
Запишите формулы возможных
изомеров гексана и назовите их по систематической номенклатуре.
Напишите формулы
возможных продуктов крекинга октана4. В каком объёмном соотношении смесь метана с воздухом становится взрывоопасной?
5. Каковы природные источники получения алканов?
6. Назовите области применения алканов
