Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Углерод и его оксиды

Содержание

УглеродПоложение в периодической системеСтроение атома углеродаАллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод)Значение
Углерод и его оксиды Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска Шапошникова Т.С. УглеродПоложение в периодической системеСтроение атома углеродаАллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод)Значение Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)С + О2 CO2C + 2S  Углерод - окислительC + 2H2  CH4C + Si  SiC3C + 4Al  AL4C3 Природные соединения углерода1. В свободном виде: алмаз, графит, уголь.2. В CO - oксид углерода (ll), угарный газ.Бесцветный, без запаха газ малорастворимый СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ1. Безцветный газ, без запаха, в Химические свойства СО2СО2 + Н2О ↔ Н2СО3СO2 + NaOH  NaHCO3CO2 + Применение СО2Для тушения пожаровВ пищевой промышленности: для газирования минеральных вод, шипучих напитков
Слайды презентации

Слайд 2 Углерод
Положение в периодической системе
Строение атома углерода
Аллотропные модификации углерода

УглеродПоложение в периодической системеСтроение атома углеродаАллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод)Значение

(алмаз, графит, аморфный углерод)
Значение

Слайд 3 Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)
С + О2

Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)С + О2 CO2C + 2S

CO2
C + 2S  CS2
C + 2F2 CF4 (с

др. галогенами не идет)
SnO2 + 2C  Sn + 2CO
3C + Fe2O3  2Fe + 3CO

Слайд 4 Углерод - окислитель
C + 2H2  CH4
C +

Углерод - окислительC + 2H2  CH4C + Si  SiC3C + 4Al  AL4C3

Si  SiC
3C + 4Al  AL4C3

Слайд 5 Природные соединения углерода
1. В свободном виде:

Природные соединения углерода1. В свободном виде: алмаз, графит, уголь.2. В

алмаз, графит, уголь.
2. В связанном состоянии – карбонаты:
СаСО3 –

мрамор, мел, известняк;
MgCO3 – магнезит.
3. Углерод входит в состав всех живых организмов, нефти, природных газов, углей.

Слайд 6 CO - oксид углерода (ll), угарный газ.
Бесцветный, без

CO - oксид углерода (ll), угарный газ.Бесцветный, без запаха газ малорастворимый

запаха газ малорастворимый в воде, ядовит (0,1%)
Химические свойства
2СО +

О2  2CO2
3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2
Получение угарного газа:
С + СО2  2CO

Слайд 7 СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ
1. Безцветный

СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ1. Безцветный газ, без запаха,

газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, не

поддерживает горения.
2. Получение в лаборатории:
СаСО3 + НCl  CaCl2 + CO2 + H2O
3. Получение в промышленности:
- СаСО3  CO2 + CaO

Слайд 8 Химические свойства СО2
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
СO2 +

Химические свойства СО2СО2 + Н2О ↔ Н2СО3СO2 + NaOH  NaHCO3CO2

NaOH  NaHCO3
CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O
CO2

+ MgO  MgCO3
CO2 + 2Mg  2MgO + C
C + CO2  2CO
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3↓+ H2O
  • Имя файла: uglerod-i-ego-oksidy.pptx
  • Количество просмотров: 124
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Цветы в искусстве
Следующая - Многообразие животных

Похожие презентации

Атом – сложная частица Атом – сложная частица 135
Коррозия Коррозия 138
Знакомьтесь-химия!!! Знакомьтесь-химия!!! 131
Изменение агрегатных состояний вещества Изменение агрегатных состояний вещества 120
Повітря Повітря 157
О ферментах подробно О ферментах подробно 155
Ядерные реакции как физический процесс Ядерные реакции как физический процесс 138
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома 135
Сырье для химической промышленности Сырье для химической промышленности 115
Углерод и его соединения Углерод и его соединения 145
Презентация к школьной практической конференции 3класс Презентация к школьной практической конференции 3класс 148
Презентация по химии на тему Витамины Презентация по химии на тему Витамины 169
Феромагнетики Феромагнетики 129
Стали и сплавы Стали и сплавы 143
Растворение. Растворимость. Типы растворов Растворение. Растворимость. Типы растворов 152
Углеводороды Углеводороды 128
Фитонциды - химическое оружие растений Фитонциды - химическое оружие растений 175
Составление уравнений ОВР Составление уравнений ОВР 124
Презентация к выступлению на районном методическом объединении учителей химии Презентация к выступлению на районном методическом объединении учителей химии 148
Кристалл Кристалл 130
Презентация учеников на тему: Углеводы Презентация учеников на тему: Углеводы 153
Количественное содержание витамина С в ягодах клюквы и проблема сохранности в зимний период времени Количественное содержание витамина С в ягодах клюквы и проблема сохранности в зимний период времени 142
Роль химии в жизни общества Роль химии в жизни общества 132
Презентация по химии на тему Синтетические каучуки Презентация по химии на тему Синтетические каучуки 243
ОСНОВАНИЯ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА ОСНОВАНИЯ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА 125
Вода - растворитель. Растворы Вода - растворитель. Растворы 151
Презентация по химии на тему Электрохимический ряд напряжения металлов (9класс) Презентация по химии на тему Электрохимический ряд напряжения металлов (9класс) 305
Чистые вещества и смеси Чистые вещества и смеси 170
Алгоритм решения задач по химии Алгоритм решения задач по химии 165
Углерод (9 класс) Углерод (9 класс) 120