Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Углерод и его оксиды

Содержание

УглеродПоложение в периодической системеСтроение атома углеродаАллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод)Значение
Углерод и его оксиды Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска Шапошникова Т.С. УглеродПоложение в периодической системеСтроение атома углеродаАллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод)Значение Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)С + О2 CO2C + 2S  Углерод - окислительC + 2H2  CH4C + Si  SiC3C + 4Al  AL4C3 Природные соединения углерода1. В свободном виде: алмаз, графит, уголь.2. В CO - oксид углерода (ll), угарный газ.Бесцветный, без запаха газ малорастворимый СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ1. Безцветный газ, без запаха, в Химические свойства СО2СО2 + Н2О ↔ Н2СО3СO2 + NaOH  NaHCO3CO2 + Применение СО2Для тушения пожаровВ пищевой промышленности: для газирования минеральных вод, шипучих напитков
Слайды презентации

Слайд 2 Углерод
Положение в периодической системе
Строение атома углерода
Аллотропные модификации углерода

УглеродПоложение в периодической системеСтроение атома углеродаАллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод)Значение

(алмаз, графит, аморфный углерод)
Значение

Слайд 3 Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)
С + О2

Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)С + О2 CO2C + 2S

CO2
C + 2S  CS2
C + 2F2 CF4 (с

др. галогенами не идет)
SnO2 + 2C  Sn + 2CO
3C + Fe2O3  2Fe + 3CO

Слайд 4 Углерод - окислитель
C + 2H2  CH4
C +

Углерод - окислительC + 2H2  CH4C + Si  SiC3C + 4Al  AL4C3

Si  SiC
3C + 4Al  AL4C3

Слайд 5 Природные соединения углерода
1. В свободном виде:

Природные соединения углерода1. В свободном виде: алмаз, графит, уголь.2. В

алмаз, графит, уголь.
2. В связанном состоянии – карбонаты:
СаСО3 –

мрамор, мел, известняк;
MgCO3 – магнезит.
3. Углерод входит в состав всех живых организмов, нефти, природных газов, углей.

Слайд 6 CO - oксид углерода (ll), угарный газ.
Бесцветный, без

CO - oксид углерода (ll), угарный газ.Бесцветный, без запаха газ малорастворимый

запаха газ малорастворимый в воде, ядовит (0,1%)
Химические свойства
2СО +

О2  2CO2
3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2
Получение угарного газа:
С + СО2  2CO

Слайд 7 СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ
1. Безцветный

СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ1. Безцветный газ, без запаха,

газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, не

поддерживает горения.
2. Получение в лаборатории:
СаСО3 + НCl  CaCl2 + CO2 + H2O
3. Получение в промышленности:
- СаСО3  CO2 + CaO

Слайд 8 Химические свойства СО2
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
СO2 +

Химические свойства СО2СО2 + Н2О ↔ Н2СО3СO2 + NaOH  NaHCO3CO2

NaOH  NaHCO3
CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O
CO2

+ MgO  MgCO3
CO2 + 2Mg  2MgO + C
C + CO2  2CO
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3↓+ H2O
  • Имя файла: uglerod-i-ego-oksidy.pptx
  • Количество просмотров: 123
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Цветы в искусстве
Следующая - Многообразие животных

Похожие презентации

132
Алюминий и его свойства Алюминий и его свойства 153
Соединения алюминия Соединения алюминия 139
Предельные одноатомные спирты Предельные одноатомные спирты 141
Хлор Хлор 149
Ионные уравнения Ионные уравнения 105
Интеллектуальная игра Метапредметная химия Интеллектуальная игра Метапредметная химия 167
Cпелые яблочки Cпелые яблочки 116
Презентация по химии Щелочноземельные металлы Презентация по химии Щелочноземельные металлы 159
Подготовка к контрольной работе №1. 8 класс Подготовка к контрольной работе №1. 8 класс 118
Металдардың адам өміріндегі маңызы Металдардың адам өміріндегі маңызы 335
Строение и функции белков Строение и функции белков 126
Презентация по химии Своя игра на тему Металлы (9 класс) Презентация по химии Своя игра на тему Металлы (9 класс) 319
Карбоновые кислоты химия Карбоновые кислоты химия 120
Характеристика галогенов Характеристика галогенов 154
Презентация ЗОЖ 11 класс Презентация ЗОЖ 11 класс 250
Глицерин. Свойства - применение. Глицерин. Свойства - применение. 162
Полимеры. Пластмассы. Волокна Полимеры. Пластмассы. Волокна 147
Презентация по химии на тему Аминокислоты Презентация по химии на тему Аминокислоты 222
Химия Көміртек 9 сынып Химия Көміртек 9 сынып 233
Химическая связь. Метод молекулярных орбиталей. Химическая связь. Метод молекулярных орбиталей. 177
Химические знаки и химические формулы Химические знаки и химические формулы 166
Молекулярно - кинетическая теория идеального газа Молекулярно - кинетическая теория идеального газа 115
Чистые вещества и смеси Чистые вещества и смеси 118
Углеводороды. Природный газ. Алканы Углеводороды. Природный газ. Алканы 143
Мыло Мыло 140
Оксид углерода Оксид углерода 182
Азотная кислота по химии Азотная кислота по химии 131
биогеохимические циклы биогеохимические циклы 152
Использование металлов Использование металлов 152