Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Углерод и его оксиды

Содержание

УглеродПоложение в периодической системеСтроение атома углеродаАллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод)Значение
Углерод и его оксиды Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска Шапошникова Т.С. УглеродПоложение в периодической системеСтроение атома углеродаАллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод)Значение Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)С + О2 CO2C + 2S  Углерод - окислительC + 2H2  CH4C + Si  SiC3C + 4Al  AL4C3 Природные соединения углерода1. В свободном виде: алмаз, графит, уголь.2. В CO - oксид углерода (ll), угарный газ.Бесцветный, без запаха газ малорастворимый СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ1. Безцветный газ, без запаха, в Химические свойства СО2СО2 + Н2О ↔ Н2СО3СO2 + NaOH  NaHCO3CO2 + Применение СО2Для тушения пожаровВ пищевой промышленности: для газирования минеральных вод, шипучих напитков
Слайды презентации

Слайд 2 Углерод
Положение в периодической системе
Строение атома углерода
Аллотропные модификации углерода

УглеродПоложение в периодической системеСтроение атома углеродаАллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод)Значение

(алмаз, графит, аморфный углерод)
Значение

Слайд 3 Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)
С + О2

Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)С + О2 CO2C + 2S

CO2
C + 2S  CS2
C + 2F2 CF4 (с

др. галогенами не идет)
SnO2 + 2C  Sn + 2CO
3C + Fe2O3  2Fe + 3CO

Слайд 4 Углерод - окислитель
C + 2H2  CH4
C +

Углерод - окислительC + 2H2  CH4C + Si  SiC3C + 4Al  AL4C3

Si  SiC
3C + 4Al  AL4C3

Слайд 5 Природные соединения углерода
1. В свободном виде:

Природные соединения углерода1. В свободном виде: алмаз, графит, уголь.2. В

алмаз, графит, уголь.
2. В связанном состоянии – карбонаты:
СаСО3 –

мрамор, мел, известняк;
MgCO3 – магнезит.
3. Углерод входит в состав всех живых организмов, нефти, природных газов, углей.

Слайд 6 CO - oксид углерода (ll), угарный газ.
Бесцветный, без

CO - oксид углерода (ll), угарный газ.Бесцветный, без запаха газ малорастворимый

запаха газ малорастворимый в воде, ядовит (0,1%)
Химические свойства
2СО +

О2  2CO2
3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2
Получение угарного газа:
С + СО2  2CO

Слайд 7 СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ
1. Безцветный

СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ1. Безцветный газ, без запаха,

газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, не

поддерживает горения.
2. Получение в лаборатории:
СаСО3 + НCl  CaCl2 + CO2 + H2O
3. Получение в промышленности:
- СаСО3  CO2 + CaO

Слайд 8 Химические свойства СО2
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
СO2 +

Химические свойства СО2СО2 + Н2О ↔ Н2СО3СO2 + NaOH  NaHCO3CO2

NaOH  NaHCO3
CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O
CO2

+ MgO  MgCO3
CO2 + 2Mg  2MgO + C
C + CO2  2CO
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3↓+ H2O
  • Имя файла: uglerod-i-ego-oksidy.pptx
  • Количество просмотров: 129
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Цветы в искусстве
Следующая - Многообразие животных

Похожие презентации

Презентация по химии (9 класс) на тему: Соляная кислота и ее соли Презентация по химии (9 класс) на тему: Соляная кислота и ее соли 198
Презентация по химии за 9 класс на тему Водород. Вода.. Презентация по химии за 9 класс на тему Водород. Вода.. 206
Окислительно – восстановительные реакции Окислительно – восстановительные реакции 223
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы 135
Презентація на тему: Класифікація хімічних елементів Презентація на тему: Класифікація хімічних елементів 223
СПЛАВЫ. КОРРОЗИЯ СПЛАВЫ. КОРРОЗИЯ 178
Оксид углерода II Оксид углерода II 152
Химия: измерения Химия: измерения 149
Кальций Кальций 138
Нуклеиновые кислоты Нуклеиновые кислоты 149
ЛЕКАРСТВЕННЫЕ РАСТЕНИЯ И СЫРЬЕ СОДЕРЖАЩИЕ ЛЕКАРСТВЕННЫЕ РАСТЕНИЯ И СЫРЬЕ СОДЕРЖАЩИЕ 137
Простые углеводы в пищевых продуктах Простые углеводы в пищевых продуктах 198
Пірит Пірит 123
Законы электролиза Законы электролиза 165
Великие учёные, внёсшие значительный вклад в развитие химии Великие учёные, внёсшие значительный вклад в развитие химии 158
Теория статистики Теория статистики 113
Композиты как материалы конструкционного назначения Композиты как материалы конструкционного назначения 153
Отчет по месячнику химии Отчет по месячнику химии 164
Предмет органической химии Предмет органической химии 128
Нахождение в природе, физические свойства Нахождение в природе, физические свойства 178
Алмаз Алмаз 186
Может ли вода приносить вред здоровью? Может ли вода приносить вред здоровью? 127
Электронное строение атомов элементов Электронное строение атомов элементов 148
Энергия химической реакции Энергия химической реакции 190
Химия в жизни общества Химия в жизни общества 127
Презентация к уроку химии на тему Серная кислота Презентация к уроку химии на тему Серная кислота 145
Сера 9 класс Сера 9 класс 107
Майстер клас Майстер клас 174
Презентация Сероводород Презентация Сероводород 140
Открытия в химии XXI века. OLED – живое изображение Открытия в химии XXI века. OLED – живое изображение 127