Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Вуглеводні. Насичені, ненасичені та ароматичні вуглеводні: їх склад, будова, фізичні та хімічні властивості

Содержание

Мета.Поглибити уявлення про гомологічні ряди вуглеводнів – алкани, алкени, алкіни, арени. Ознайомити з природою кратного зв’язку, фізичними та хімічними властивостями вуглеводнів, основними типами характерних реакцій.
Вуглеводні. Насичені, ненасичені та ароматичні вуглеводні: їх склад, будова, фізичні та хімічні властивості. Мета.Поглибити уявлення про гомологічні ряди вуглеводнів – алкани, алкени, алкіни, арени. Ознайомити Види сполучень атомів Карбону між собою1. Сполучення простими ковалентними зв’язками: Структурні формули органічних речовинАлкани – насичені вуглеводні ланцюгової будови.Загальна формула - СnH2n+2 Будова молекулиС Фізичні властивості метану: Метан (СН4) - газ; без кольору; без Ненасичені вуглеводні – органічні сполуки, що мають кратні зв’язки між атомами Карбону Будова етиленуСН2 = СН2 етиленσ - зв’язкиπ - зв’язокМасштабна модель молекули Фізичні властивості етиленуС2Н4безбарвний газ;добре розчинний в органічних розчинниках;tплавл = - 169,2 ̊С; вибухонебезпечний Хімічні властивості етиленуГоріння (з виділенням великої кількості теплоти): С2Н4 + 3O2 → Хімічні властивості етилену Полімеризація этилену С2Н4 + С2Н4 + С2Н4 +… Будова ацетилену С2Н2 Фізичні властивостіС2Н2 безбарвний газ;майже без запаху;малорозчинний у воді, але під тиском добре Хімічні властивості ацетиленуГоріння (яскравим кіптявим полум’ям): 2С2Н2 + 5O2 → 4СО2 +2Н2О2. Порівняльна таблиця АЛКАНИ CnH2n + 2 H2 t, kat + H2 АЛКЕНИ СnH2n H2 t, kat + H2 АЛКАНИ CnH2n + 2+ Cl2 hν +2Na Структурна формула бензенуАрени – ненасичені вуглеводні із загальною формулою CnH2n-6, молекули яких, Електронна будова бензену6 електронів в делокалізованних π зв'язках Енергетична діаграмаЕнтальпія (кДж∙моль-1)-120-208-152 кДж∙моль-1енергія делокалізації Гомологи бензену. Отримання бензену.Бензен є першим представником аренів. Його можна отримати трімерізаціей ацетилену. Бензол Физические свойства бензола.Бензен:безбарвна рідина,з різким характерним запахом,легше води,розчиняється у воді,розчинний в Бензол горить. Полум'я бензолу кіптяве з-за високого вмісту карбону в молекулі. Химические Хімічні властивості бензолу 2. Реакції заміщення в бензолі протікають легше, ніж в 2. Реакції заміщення б) реакція нітрування – взаемодія з нітратною кислотою. Хімічні властивості бензолу 3. Реакції приеднання в бензені протікають Хімічні властивості бензолуНезважаючи на високу ненасиченість молекули бензолу (за складом), він не Застосування бензену1-добавка до бензину;виробництво2-розчинників;3-ацетону;4-аніліну;5-фенолу;6-пестицидів;7-ліків; 8-фенолформальдегідних пластмас. ЗАВДАННЯ (І РІВЕНЬ)1. Розподіліть по класам і назвіть речовини: а) С2Н2; ЗАВДАННЯ (ІI РІВЕНЬ)1. Визначіть речовини, встановіть клас сполук, складіть їх структурні формули: ЗАВДАННЯ (ІII РІВЕНЬ)1. Розподіліть по класам і назвіть речовини: а) ЗАВДАННЯ (ІV РІВЕНЬ)1. Розподіліть по класам і назвіть речовини: а) С3Н8;
Слайды презентации

Слайд 2 Мета.
Поглибити уявлення про гомологічні ряди вуглеводнів – алкани,

Мета.Поглибити уявлення про гомологічні ряди вуглеводнів – алкани, алкени, алкіни, арени.

алкени, алкіни, арени.
Ознайомити з природою кратного зв’язку, фізичними

та хімічними властивостями вуглеводнів, основними типами характерних реакцій.

Слайд 3

Види сполучень атомів Карбону між собою
1. Сполучення простими

Види сполучень атомів Карбону між собою1. Сполучення простими ковалентними зв’язками:

ковалентними зв’язками:
– С – С –

С – С –
Такі сполучення реалізуються навіть
у простих речовинах Карбону:
алмазі, графіті, карбіні, фулеренах.
2. Сполучення кратними (подвійними і потрійними) ковалентними зв’язками:
– С = С – С = С – – С ≡ С –
3. Циклічне сполучення атомів Карбону:

Алмази:

Фулерени:

Слайд 4

Структурні формули органічних речовин
Алкани – насичені вуглеводні ланцюгової

Структурні формули органічних речовинАлкани – насичені вуглеводні ланцюгової будови.Загальна формула -

будови.
Загальна формула - СnH2n+2
Гомологічний ряд алканів:
метан
етан
пропан
бутан
пентан
Структурні формули алканів:

Слайд 5


Будова молекули
С

Будова молекулиС

Слайд 6 Фізичні властивості метану:
Метан (СН4) -

Фізичні властивості метану: Метан (СН4) - газ; без кольору; без

газ;
без кольору;
без запаху;
майже не

розчиняється у воді;
tкипіння = - 161,6 ̊С;
tплавлення = - 182,5 ̊С.

Слайд 7

СН4

СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О
∆Н = -882кДж

заміщення

СН4 + Cl2 СН3Cl + HCl

СН3Cl+ Cl2 СН2Cl2 + HCl

СН4+ HO-NO2 → СН3NO2+Н2О

Хімічні властивості

Метан
СН4

горіння

Слайд 8

Ненасичені вуглеводні – органічні сполуки, що мають кратні

Ненасичені вуглеводні – органічні сполуки, що мають кратні зв’язки між атомами

зв’язки між атомами Карбону (подвійні – С = С

– або потрійні – С Ξ С – )

Етиленові вуглеводні - органічні сполуки, що мають один подвійний зв’язок між атомами Карбону.
Загальна формула СnH2n
С2Н4 - етен (етилен)
С3Н6 - пропен
С4Н8 - бутен

Ацетиленові вуглеводні - органічні сполуки, що мають один потрійний зв’язок між атомами Карбону.
Загальна формула - СnH2n - 2
С2Н2 - етин (ацетилен)
С3Н4 - пропін
С4Н6 - бутин

Слайд 9

загальна формула

загальна формула
кратні зв'язки
тип гібридизації
кут між напрямами зв'язку

Алкени

Алкіни


CnH2n


CnH2n-2


sp2

sp


1s + 2p = 3sp2

1s + 1p = 2sp

< 120◦

< 180◦


Ненасичені вуглеводні

Слайд 10 Будова етилену
СН2 = СН2
етилен
σ - зв’язки
π

Будова етиленуСН2 = СН2 етиленσ - зв’язкиπ - зв’язокМасштабна модель молекули

- зв’язок
Масштабна модель молекули

Слайд 11 Фізичні властивості етилену
С2Н4
безбарвний газ;
добре розчинний в органічних розчинниках;
tплавл

Фізичні властивості етиленуС2Н4безбарвний газ;добре розчинний в органічних розчинниках;tплавл = - 169,2 ̊С; вибухонебезпечний

= - 169,2 ̊С;
вибухонебезпечний

Слайд 12 Хімічні властивості етилену
Горіння (з виділенням великої кількості теплоти):

Хімічні властивості етиленуГоріння (з виділенням великої кількості теплоти): С2Н4 + 3O2

С2Н4 + 3O2 → 2СО2 +2Н2О
2. Реакції приєднання по

місцю розриву
π - зв’язку: СН2 = СН2

а) гідрування - приєднання водню: С2Н4 + Н2→ С2Н6
б) галогенування - приєднання галогенів:
С2Н4 + Br2 →С2Н4Br2
Якісне визначення ненасичених
вуглеводнів - знебарвлення розчину
калій перманганату і бромної води

Слайд 13

Хімічні властивості етилену

Хімічні властивості етилену

Слайд 14

Полімеризація этилену
С2Н4 + С2Н4 + С2Н4 +…

Полімеризація этилену С2Н4 + С2Н4 + С2Н4 +… (-СН2-СН2-)nСтруктурна ланкаСтупінь полімеризаціїМономер

(-СН2-СН2-)n
Структурна ланка
Ступінь

полімеризації

Мономер

Слайд 15 Будова ацетилену
С2Н2

Будова ацетилену С2Н2

СН ≡ СН
Просторова будова молекули

Слайд 16 Фізичні властивості
С2Н2
безбарвний газ;
майже без запаху;
малорозчинний у воді,

Фізичні властивостіС2Н2 безбарвний газ;майже без запаху;малорозчинний у воді, але під тиском

але під тиском добре розчиняється у ацетоні;
tкип = -

84 ̊С;
легший за повітря;
вибухонебезпечний


Слайд 17 Хімічні властивості ацетилену
Горіння (яскравим кіптявим полум’ям):
2С2Н2 +

Хімічні властивості ацетиленуГоріння (яскравим кіптявим полум’ям): 2С2Н2 + 5O2 → 4СО2

5O2 → 4СО2 +2Н2О
2. Реакції приєднання по місцю розриву
π

- зв’язків відбуваються у дві стадії


а) гідрування (каталітичне): kat
С2Н2 + Н2→ С2Н4
С2Н4 + Н2→ С2Н6
б) галогенування: С2Н2 + Cl2 → С2Н2 Cl2 (дихлороетен)
С2Н2Cl 2 + Cl2 →С2Н2Cl4 (дихлороетан)
Якісне визначення ненасичених вуглеводнів - знебарвлення бромної води та розчину калій перманганату.

Слайд 18 Порівняльна таблиця

Порівняльна таблиця

Слайд 19 АЛКАНИ

CnH2n + 2
H2

АЛКАНИ CnH2n + 2 H2 t, kat + H2 t, kat АЛКЕНИ CnH2n


t, kat

+ H2
t, kat

АЛКЕНИ

CnH2n

Слайд 20
АЛКЕНИ

СnH2n

H2
t,

АЛКЕНИ СnH2n H2 t, kat + H2 t, kat АЛКІНИ СnH2n-2

kat

+ H2
t, kat
АЛКІНИ

СnH2n-2

Слайд 21 АЛКАНИ
CnH2n + 2
+

АЛКАНИ CnH2n + 2+ Cl2 hν +2Na АЛКЕНИ

Cl2 hν
+2Na
АЛКЕНИ
CnH2n

АЛКІНИ

CnH2n - 2

Слайд 22 Структурна формула бензену
Арени – ненасичені вуглеводні із загальною

Структурна формула бензенуАрени – ненасичені вуглеводні із загальною формулою CnH2n-6, молекули

формулою CnH2n-6, молекули яких, містять бензольне кільце.
Молекулярна
формула бензену
формула

Кекуле

Ароматичні вуглеводні

Слайд 23
Електронна будова бензену

6 електронів в делокалізованних π зв'язках

Електронна будова бензену6 електронів в делокалізованних π зв'язках

Слайд 24 Енергетична діаграма
Ентальпія
(кДж∙моль-1)
-120
-208

-152 кДж∙моль-1
енергія делокалізації

Енергетична діаграмаЕнтальпія (кДж∙моль-1)-120-208-152 кДж∙моль-1енергія делокалізації

Слайд 25 Гомологи бензену.

Гомологи бензену.

Слайд 26 Отримання бензену.
Бензен є першим представником аренів. Його можна

Отримання бензену.Бензен є першим представником аренів. Його можна отримати трімерізаціей ацетилену.

отримати трімерізаціей ацетилену.
Бензол отримують при переробці кам'яного вугілля,

а також при риформінгу бензинів з низьким октановим числом.

Слайд 27 Физические свойства бензола.
Бензен:
безбарвна рідина,
з різким характерним запахом,
легше води,
розчиняється

Физические свойства бензола.Бензен:безбарвна рідина,з різким характерним запахом,легше води,розчиняється у воді,розчинний в

у воді,
розчинний в органічних розчинниках.
Бензен токсичний, тому робота з

ним в умовах школи неприпустима.

Слайд 28 Бензол горить. Полум'я бензолу кіптяве
з-за високого вмісту

Бензол горить. Полум'я бензолу кіптяве з-за високого вмісту карбону в молекулі.

карбону в молекулі.
Химические свойства бензола.

Через особливого будови молекули,

бензен займає проміжне положення між алканами і алкенами, тобто може вступати в реакції приєднання і в реакції заміщення.

Слайд 29 Хімічні властивості бензолу
2. Реакції заміщення в бензолі

Хімічні властивості бензолу 2. Реакції заміщення в бензолі протікають легше, ніж

протікають легше, ніж в алканах.

а) реакція галогенування

Хлорбензен – вихідна речовина для отримання фенолу.

Слайд 30 2. Реакції заміщення
б) реакція нітрування –

2. Реакції заміщення б) реакція нітрування – взаемодія з нітратною

взаемодія з нітратною кислотою.

Хімічні властивості бензолу.
Нітробензен – вихідна

речовина для оримання аніліну.

Слайд 31 Хімічні властивості бензолу
3. Реакції приеднання в бензені

Хімічні властивості бензолу 3. Реакції приеднання в бензені протікають складніше, ніж в алкенах. Реакція гідрування

протікають
складніше, ніж в алкенах.

Реакція

гідрування

Слайд 32 Хімічні властивості бензолу
Незважаючи на високу ненасиченість молекули бензолу

Хімічні властивості бензолуНезважаючи на високу ненасиченість молекули бензолу (за складом), він

(за складом), він не дає характерних, якісних реакцій для

ненасичених вуглеводнів: не знебарвлює бромну воду і розчин перманганату калію.
Це пов'язано з особливою будовою молекули бензолу.

Слайд 33 Застосування бензену
1-добавка до бензину;
виробництво
2-розчинників;
3-ацетону;
4-аніліну;
5-фенолу;
6-пестицидів;
7-ліків;
8-фенолформальдегідних пластмас.

Застосування бензену1-добавка до бензину;виробництво2-розчинників;3-ацетону;4-аніліну;5-фенолу;6-пестицидів;7-ліків; 8-фенолформальдегідних пластмас.

Слайд 34 ЗАВДАННЯ (І РІВЕНЬ)
1. Розподіліть по класам і

ЗАВДАННЯ (І РІВЕНЬ)1. Розподіліть по класам і назвіть речовини: а) С2Н2; б)

назвіть речовини:
а) С2Н2; б) С3Н8; в)

С6Н12; г) СН4; д) С4Н6
2.Встановіть відповідність між структурною формулою і назвою сполуки:
1) СН3 –СН = СН2 - СН2 - СН3; а) пентан;
2) СН 2 - СН 2 – СН2 - СН3; б) бутин;
3) СН ≡ С – СН 2 - СН3; в) бутан;
г) пентен
3. Допишіть рівняння реакцій:
а) СН4 + Br2 →
б) С3Н8 + O2 →
в) С2Н4 + Cl2 →
г) С2Н2 + Н2 →

Слайд 35 ЗАВДАННЯ (ІI РІВЕНЬ)
1. Визначіть речовини, встановіть клас сполук,

ЗАВДАННЯ (ІI РІВЕНЬ)1. Визначіть речовини, встановіть клас сполук, складіть їх структурні

складіть їх структурні формули:
а)

б) в)

2. Складіть структурні формули речовин:
а) 1-пропін; б) 2-бутен.
3. Допишіть рівняння реакцій, встановіть тип реакцій, назвіть речовини:
а) С2Н2 + Н2 → г) С2Н5Cl + Cl2 →
б) С3Н8 + O2 → д) СН4 + Br2 →
в) С2Н4 + Br2 → е) С3Н6 + Cl2 →




Слайд 36 ЗАВДАННЯ (ІII РІВЕНЬ)
1. Розподіліть по класам і назвіть

ЗАВДАННЯ (ІII РІВЕНЬ)1. Розподіліть по класам і назвіть речовини: а)

речовини:
а) б)

С3Н8; в) г) С3Н4; д) С4Н6; е)

2. Встановіть відповідність між класом вуглеводню і типом хімічної реакції:
1) заміщення з бромом; а) пропін;
2) приєднання хлору; б) бутан;
3) полімеризація; в) бензен;
г) етен
3. Здійсніть перетворення, вкажіть тип реакцій, назвіть речовини:
а) C2H6 → C2H4 → CО2
б) CH4 → C2H2 → C2H2СІ2 → C2H4Cl2
↓
C2H5Br
  • Имя файла: vuglevodnі-nasichenі-nenasichenі-ta-aromatichnі-vuglevodnі-їh-sklad-budova-fіzichnі-ta-hіmіchnі-vlastivostі.pptx
  • Количество просмотров: 145
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Организация вычислений в электронных таблицах. Обработка числовой информации в электронных таблицах
Следующая - Личные цели и ИПР

Похожие презентации

Алмаз и графит Алмаз и графит 125
Классификация органических соединений Классификация органических соединений 148
Генетические цепочки Генетические цепочки 115
В-ЛАКТАМНЫЕ АНТИБИОТИКИ В-ЛАКТАМНЫЕ АНТИБИОТИКИ 136
Путешествие в лабораторию воды Путешествие в лабораторию воды 121
Углеводы Углеводы 176
Презентация по химии на тему Средства, влияющие на систему крови Презентация по химии на тему Средства, влияющие на систему крови 209
Металлические кристаллические решетки - материалы Металлические кристаллические решетки - материалы 150
Урок по теме Соли Урок по теме Соли 181
Спирты, их свойства и применение Спирты, их свойства и применение 167
Решение задач. 9 класс. Решение задач. 9 класс. 148
Сплавы Сплавы 117
Оксид фосфора Оксид фосфора 143
Металлы и Неметаллы в химии Металлы и Неметаллы в химии 143
Презентация по теме Углеводы Презентация по теме Углеводы 148
Химическая викторина Невероятно, но факт! Химическая викторина Невероятно, но факт! 158
Жиры – биологически важные органические соединения Жиры – биологически важные органические соединения 140
The ideal gas equation The ideal gas equation 152
Презентация по химии Решение типовых задач по химии (8 класс) Презентация по химии Решение типовых задач по химии (8 класс) 141
Презентация по химии на тему Сера (9 класс) Презентация по химии на тему Сера (9 класс) 146
Простые вещества Простые вещества 162
Реологические свойства дисперсных систем Реологические свойства дисперсных систем 164
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода) Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода) 150
Элемент водород Элемент водород 144
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах 148
Соединения железа Соединения железа 127
Презентация к уроку химии Кислоты Презентация к уроку химии Кислоты 184
Особая роль углерода в наномире Особая роль углерода в наномире 143
Кремний и его соединения Кремний и его соединения 127
Химия и производство Химия и производство 156