Презентация на тему Сульфур в таблиці Менделєєва

Содержание

2. Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва Періоди1234567Ряди12341098756
3. Алотропні модифікації Сульфурапластичнакристалічнаромбічнамонокліннасірка
4. Хімічні властивостіПри незначному нагріванні сірка енергійно реагує
5. H2S (сірководень) – газ з різким неприємним
6. Сполуки Сульфуру в природі мірабіліт(глауберова сіль)піритсвинцевий блискцинкова обманка(галеніт)гіпс(сфалерит)
8. Скачать презентацию
9. Похожие презентации

Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва Періоди1234567Ряди12341098756 Групи елементівIIIVIVVIIIIIIVVIII S

Главная
Химия
Сульфур в таблиці Менделєєва

Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природіСУЛЬФУР

Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва Періоди1234567Ряди12341098756

Алотропні модифікації Сульфурапластичнакристалічнаромбічнамонокліннасірка

Хімічні властивостіПри незначному нагріванні сірка енергійно реагує із багатьма металами (з рідкою

H2S (сірководень) – газ з різким неприємним запахом, дуже отруйний. У розчинах

Сполуки Сульфуру в природі мірабіліт(глауберова сіль)піритсвинцевий блискцинкова обманка(галеніт)гіпс(сфалерит)

Слайды презентации

Слайд 2 Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва
Періоди
1
2
3
4
5
6
7
Ряди
1
2
3
4
10
9
8
7
5
6

Групи елементів

VII

III

VIII

Слайд 3 Алотропні модифікації Сульфура
пластична
кристалічна
ромбічна
моноклінна
сірка

Слайд 4 Хімічні властивості
При незначному нагріванні сірка енергійно реагує із

Хімічні властивостіПри незначному нагріванні сірка енергійно реагує із багатьма металами (з

багатьма металами (з рідкою ртуттю), воднем, виступаючи як окисник:
Fe

+S FeS
2Al+3S Al2S3
H2+S H2S
При дії кисню і галогенів (Cl, F) сірка виявляє відновні властивості:
S+O2 SO2
S+2Cl2 SCl4

Слайд 5 H2S (сірководень) – газ з різким неприємним запахом,

H2S (сірководень) – газ з різким неприємним запахом, дуже отруйний. У

дуже отруйний. У розчинах – це слабка кислота.
SO2

(сірчистий газ) - оксид Сульфуру (ІV) за звичайних умов - безбарвний газ з різким запахом, є отруйним. Це кислотний оксид добре розчинний у воді. Частково реагує з водою з утворенням сульфітної кислоти:
SO2+H2O H2SO3
SO3 - оксид Сульфуру (VI), безбарвна рідина, твердне за t0 < 16,8 0С, перетворюючись на світлу кристалічну масу, схожу на мед, енергійно сполучається з водою, утворюючи сульфатну кислоту:
SO3+H2O H2SO4